3．20℃時(shí)氯化鈉在水中的溶解度是36g．在該溫度下，50g水中放入20g氯化鈉，溶解后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

26.5%

B．

28.6%

C．

40%

D．

30%

2．一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（　�。�

	A．	濃溶液		B．	稀溶液
	C．	不能再溶解該物質(zhì)的溶液		D．	含有100克水的溶液

1．氯化鈉是工業(yè)生產(chǎn)和生活的一種重要原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見的一種藥品．下表是20℃時(shí)，氯化鈉溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	水的質(zhì)量（g）	加入氯化鈉的質(zhì)量（g）	溶液的質(zhì)量（g）
①	20	4	24
②	20	6	26
③	20	8	27.2
④	20	10	m

（1）計(jì)算第1次實(shí)驗(yàn)得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）m=27.2；
（3）在這4次實(shí)驗(yàn)中，得到的氯化鈉溶液在該溫度下屬于飽和溶液的是③④（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．

20．如圖所示，圖1是水電解的一種簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，圖2是某科學(xué)老師針對(duì)圖1實(shí)驗(yàn)自創(chuàng)的新裝置．其實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：先將裝置固定在鐵架臺(tái)上，向其中注入250g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液作電解液代替水，用注射器將電解液注滿移液管并倒立在裝置的兩極，連接好導(dǎo)線，開啟直流電，當(dāng)產(chǎn)生一定量的氣體時(shí)，關(guān)閉電源，隨即檢驗(yàn)兩極產(chǎn)生的氣體．請(qǐng)你結(jié)合圖示和操作步驟，回答下列問題：

（1）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液作電解液代替水是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；
（2）圖2中與電源正極相連接的移液管中收集到的氣體是氧氣；
（3）小蘭通過學(xué)習(xí)電解水實(shí)驗(yàn)知道，生成氫氣與氧氣的體積比為2：1，但實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)略大于2：1，針對(duì)這一發(fā)現(xiàn)，你認(rèn)為下列做法中可取的是B；
A．反復(fù)多次實(shí)驗(yàn)查找原因      B．實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)與理論值相差不多，可以認(rèn)為實(shí)驗(yàn)已經(jīng)成功
C．大膽提出假設(shè)：氧氣比氫氣易溶于水      D．查找實(shí)驗(yàn)裝置是否漏氣
（4）你認(rèn)為圖2的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)相對(duì)于圖1來說，所具備的優(yōu)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)時(shí)，手不用直接接觸有腐蝕性的電解液（寫出一條）．

19．根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題：

名稱	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃
氯化鈉	35.8g	36.0g	36.3g	36.6g	37.0g	37.3g	37.8g
硝酸鉀	20.9g	31.6g	45.8g	63.9g	85.5g	110g	138g

（1）在20℃時(shí)，將50克氯化鈉溶解到100克水中，形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%；
（2）當(dāng)硝酸鉀中混有少量氯化鈉時(shí)，提純硝酸鉀所采用的方法是降溫結(jié)晶；
（3）如圖所示，小燒杯中盛放硝酸鉀溶液，底部有少量未溶解的硝酸鉀晶體，若將氫氧化鈉固體投入到大燒杯的水中，不斷攪拌，則小燒杯底部硝酸鉀晶體的質(zhì)量將減小（選填“增大”、“減小”或“不變”）．

18．實(shí)驗(yàn)操作是每位初中生要求掌握的基本技能，下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	往試管中加粉末狀藥品		B．	傾倒液體
	C．	取用固體		D．	滴加少量液體

17．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有關(guān)濃硫酸的實(shí)驗(yàn)，觀察瓶上的標(biāo)簽（如表所示）．他從瓶中倒出200毫升用于配制
成稀硫酸，問：

濃硫酸（H2SO4）  500毫升
濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）	98%
密度	1.84克/厘米3
相對(duì)分子質(zhì)量	98
強(qiáng)腐蝕性，陰冷，密封貯藏

（1）這200 毫升濃硫酸的質(zhì)量為368克，其中含溶質(zhì)360.64克．
（2）欲配制500克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需要這種硫酸多少毫升？

16．現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鋁、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成．取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入到該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸的質(zhì)量/克	35.0	35.0	35.0	35.0
剩余固體的質(zhì)量/克	7.1	6.2	5.3	5.1

通過計(jì)算（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%），求：
（1）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
（2）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

15．氫氧化鈉固體部分變質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組想要測(cè)量一氫氧化鈉固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，采用二種不同的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
20℃時(shí)常見物質(zhì)的溶解度

物質(zhì)種類	碳酸鋇	碳酸鈣	氫氧化鈣	氫氧化鋇
溶解度/克	1.409×10-3	1.612×10-3	0.16	3.89

方案一：將精確測(cè)量的m₁克樣品放入燒杯中，加入足量的鹽酸m₂克直至不再產(chǎn)生氣泡，再稱量燒杯中剩余混合物總質(zhì)量m₃克．根據(jù)所測(cè)的量計(jì)算，得碳酸鈉的質(zhì)量為$\frac{106}{44}$（m₁+m₂-m₃）克．
方案二：將一定質(zhì)量的樣品溶于足量的水，加入足量的氯化鈣溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾，洗滌，干燥濾渣稱得質(zhì)量為m克．根據(jù)所測(cè)量計(jì)算，得碳酸鈉的質(zhì)量為$\frac{106}{100}$m克．
實(shí)驗(yàn)反思：方案一的反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)會(huì)有較大誤差，理由是鹽酸易揮發(fā)，二氧化碳能夠溶于水．
方案二的反思：有同學(xué)覺得用氯化鈣轉(zhuǎn)化沉淀誤差也會(huì)比較大，理由：碳酸鈣的溶解度較大，并且相對(duì)分子質(zhì)量較小，可以改用氫氧化鋇溶液，誤差會(huì)小一些．

14．有以下三組溶液：甲組：FeCl₃、NaOH、H₂SO₄、NaCl，乙組：無色酚酞、NaOH、鹽酸、NaCl，丙組：Na₂CO₃、鹽酸、CaCl₂、NaCl．要求不用其它任何試劑，可以用組內(nèi)試劑相互滴定的方法進(jìn)行鑒別，其中：可以用組內(nèi)試劑一次性鑒別其余三種試劑的是丙組，其余兩組分二到三次滴定可鑒別，其中首先被鑒別的試劑分別是FeCl₃溶液、稀鹽酸．