6．下表是元素周期表的部分信息，請回答下列問題：

（1）地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是8．
（2）某物質經(jīng)分析只含有8號元素，則該物質C（填序號）．
A．一定是單質     B．一定是化合物     C．可能是混合物．

5．如圖是密閉容器中某反應的微觀示意圖，“”、“”表示不同種元素的原子．
（1）反應前方框內(nèi)應再填入1個C微粒（填序號）
A．B．C．
（2）“”和“”兩種原子的本質區(qū)別是質子數(shù)不同．
（3）寫出符合圖中微觀所示的一個具體反應的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

4．實驗廢液中可能含有離子K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的幾種，為確定可能含有的離子，興趣小組進行了下面的實驗：
①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，沉淀無變化；
②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解．
（1）請根據(jù)實驗現(xiàn)象推測：該溶液中一定含有的離子是Mg²⁺、SO₄^2-，一定沒有的離子是Ba²⁺、CO₃^2-，可能含有的離子是Cl^-、K⁺．
（2）若要證明可能有的陰離子，你的操作是：取一份廢液先滴加足量的硝酸鋇溶液，再過濾向濾液中滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)有白色沉淀生成現(xiàn)象，證明該陰離子一定存在．

3．當前，禽流感H7N9成了一個熱門的話題，許多人把達菲作為防治流感的特效藥．莽草酸是制取達菲的基本原料，可以從常用的一種烹調(diào)香料--八角中提�。�莽草酸的分子式為C₇H₁₀O₅，請分析計算下列問題：
（1）莽草酸的相對分子質量是多少？
（2）莽草酸中氧元素的質量分數(shù)是多少？
（3）100克莽草酸中含有氧元素的質量多少？

2．模型可以反映客觀現(xiàn)象，簡單明了地表示事物．如圖所示是某同學構建的硫酸銨各元素質量分數(shù)的模型．則硫酸銨由四種元素組成，圖中A表示的是氧元素．

1．用化學式表示下列物質或微粒：
氧化鈉Na₂O；3個硫酸根離子3SO₄^2-．

20．為了研究質量守恒定律，某同學將蠟燭燃燒后的蠟油收集起來，發(fā)現(xiàn)質量變�。�下列分析正確的是（　�。�

	A．	蠟燭燃燒后質量變小，說明蠟燭燃燒不符合質量守恒定律
	B．	燃燒后各生成物的質量一定等于燃燒前蠟燭的質量
	C．	蠟燭減少的質量一定等于新生成物的質量
	D．	必須考慮所有的反應物和生成物

19．氫氟酸是氟化氫（HF）氣體的水溶液，呈酸性，且有劇毒性和腐蝕性，當氫氟酸少量泄漏時，可用砂土和干燥熟石灰的混合物處理．氫氟酸的化學性質與鹽酸相似，能與熟石灰反應，即：
2HF+Ca（OH）₂=CaF₂+2H₂O
根據(jù)上述信息，完成下列問題：
（1）氫氟酸的pH＜7（選填“＞”、“=”或“＜”）
（2）劇毒性和腐蝕性屬于氫氟酸的化學性質；（填化學性質或物理性質）
（3）現(xiàn)有溶質質量分數(shù)為25%的氫氟酸溶液8千克，需要多少千克熟石灰剛好能完全反應？

18．為探究CO₂和NaOH確實發(fā)生了化學反應，某實驗小組的同學設計出了下列4種實驗裝置，請回答下列問題：

（1）選擇任意一種實驗裝置，簡述出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因：
你選擇的實驗裝置是（2）．實驗現(xiàn)象為：塑料瓶變癟．
（2）某同學質疑上述實驗設計，該同學質疑的依據(jù)是：二氧化碳能夠溶于水．

17．請根據(jù)下表回答有關問題．

序號	①	②	③	④
物質	醋酸	高錳酸鉀	消石灰	純堿
化學式	CH3COOH	KMnO4	Ca（OH）2	Na2CO3

（1）上表中的物質屬于堿的是③．
（2）用表中的物質作為反應物，寫出制取氫氧化鈉的化學方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（3）若要測定純堿溶液的酸堿度，可用下列選項中的③．
①無色酚酞試液         ②紫色石蕊試液       ③pH試紙．