16．下列關于水的說法中正確的是（　�。�

	A．	地球上水資源豐富，可隨意使用
	B．	水通電生成氫氣和氧氣，說明水分子由氫分子和氧分子構成
	C．	明礬可促進水中懸浮雜質的沉降
	D．	活性炭能將硬水軟化

15．如圖為精制粗鹽的示意圖，回答：
（1）寫出儀器名稱①燒杯②漏斗．
（2）圖中玻璃棒的作用是引流．漏斗中的液面應低（填“高”或“低”）于濾紙邊緣．

14．小科同學在廚房幫媽媽做飯時觀察到了一些現(xiàn)象，請你利用所學科學知識進行解釋：
（1）高壓鍋做飯熟得快，這是因為氣壓增大，水的沸點升高（填“升高”或“降低”）．
（2）①花生油  ②食鹽  ③番茄醬  ④白醋是廚房中常用的調味品，將它們分別與足量水充分混合后，形成的混合物屬于溶液的是②④（填序號）
（3）烹煮西紅柿湯時，為了解湯的鹽味是否適宜，只須取鍋中少量湯品嘗，這是因為溶液具有均一性（填“均一性”或“穩(wěn)定性”）．

13．為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸，進行如圖甲實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通一會兒氮氣．（樣品中其他成分不與稀硫酸反應）

（1）實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是除去裝置中的二氧化碳．
（2）隨著純堿樣品與稀硫酸反應，C裝置增加的質量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？
（3）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質量會偏大，請說明理由．

12．某興趣小組同學利用如圖裝置進行模擬煉鐵實驗．

（1）實驗開始時，應先通CO再加熱 （填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”），目的是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸．
若樣品為氧化鐵，反應的化學方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）該裝置的不足之處是沒有設計尾氣處理裝置．

11．如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：欲配制20%的稀鹽酸1000g，需要用這種鹽酸和水（水的密度為1.0g/cm³）各多少毫升？（結果精確到0.1mL）

10．如圖為過濾裝置，根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）寫出標號儀器的名稱：b漏斗
（2）實驗過程中玻璃棒的作用是引流
（3）過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，可能的原因是濾紙破損等（答出一點即可）

9．分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法．如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：

溫度/℃		10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6	37	37.3	37.8
	碳酸鈉	12.2	21.8	39.7	53.2
	硝酸鉀	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

（1）40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g；
（2）碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大（填“增大”或“減小”），在20℃時，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質質量分數(shù)為23.1%（計算結果精確到0.1%）；
（3）10℃時，分別配制表中三種物質的飽和溶液，其中溶質質量分數(shù)最小的物質是碳酸鈉飽和溶液；
（4）將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可采用的方法是②④（填序號）；
①升高溫度      ②加溶質硝酸鉀      ③加水      ④恒溫蒸發(fā)水
（5）硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉時，可通過冷卻熱飽和溶液的方法提純，對上述提純后析出的晶體和剩余溶液描述正確的是A（填序號）．
A．剩余溶液一定是硝酸鉀飽和溶液      B．剩余溶液一定是氯化鈉不飽和溶液
C．上述方法可以將兩者完全分離        D．析出的晶體中只含有硝酸鉀．

8．要除去海水中混有的少量泥沙，可采用的方法是（　�。�

A．

蒸發(fā)

B．

結晶法

C．

過濾法

D．

蒸餾法

7．如圖是配置50g溶質質量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液的有關操作示意圖：

（1）計算需要氯化鈉固體4g，如果是用質量分數(shù)是10%的氯化鈉溶液稀釋得到，那么需要質量分數(shù)是10%的氯化鈉溶液40g．
（2）配置氯化鈉溶液的正確順序是③①④②⑤（填序號）．
（3）⑤中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率．
（4）經(jīng)檢測，溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能有①②③ （填序號）．
①氯化鈉固體仍然不純       ②稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片
③量取水時，仰視讀數(shù)       ④裝瓶時，有少量溶液灑出．