13．把一個小鈴通過細線固定在盛滿SO₂的集氣瓶中，向瓶中倒入NaOH溶液，迅速塞緊并輕輕振蕩，過一會兒，再搖動集氣瓶，只看到小鈴的振動，卻聽不到鈴聲．試運用所學的科學知識進行解釋．

12．實驗室有一瓶標簽殘缺的溶液，它可能是硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鈉溶液中的一種．甲、乙兩位同學分別設計了下表方案進行鑒別．

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
甲	①取少量待測溶液于試管中，向其中滴入幾滴氯化鋇溶液 ②向步驟①的試管中滴入適量稀硝酸	①產(chǎn)生白色沉淀 ②白色沉淀不消失	待測溶液是硫酸鈉溶液
乙	①取少量待測溶液于試管中，向其中加入適量稀硫酸 ②向步驟①的試管中滴入適量氯化鋇溶液	①無明顯現(xiàn)象 ②產(chǎn)生白色沉淀	待測溶液是硫酸鈉溶液

根據(jù)上表回答問題：
（1）甲同學滴加的試劑可能是氯化鋇溶液（寫出一種即可）
（2）甲同學認為乙同學方案存在缺陷，理由是向步驟①的試管中滴入適量氯化鋇溶液時產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化鋇和稀硫酸反應生成的硫酸鋇沉淀，因此不能確定待測溶液一定是硫酸鈉溶液，待測液也可能是氯化鈉．

11．為研究酸和堿反應的特點，將稀鹽酸勻速、緩慢地滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，并測繪出燒杯內(nèi)溶液的溫度和pH的變化圖象（如圖所示），請回答問題：
（1）由pH變化圖象可知，在t₁時刻，燒杯中存在的陰離子是Cl^-和OH^-（寫離子符號）．
（2）由溫度變化圖象可知，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的化學反應是放熱（選填“放熱”或“吸熱”）反應．t₂時刻后，溶液溫度降低的主要原因是反應結(jié)束了．
（3）上述實驗產(chǎn)物為氯化鈉，實驗小組還想測量一定質(zhì)量大顆粒食鹽晶體的體積．在量筒內(nèi)倒入一定量的水，然后將一定質(zhì)量的食鹽晶體放入，觀察液面的變化來測量食鹽的體積，但他的想法馬上遭到大家的否定，原因是食鹽易溶于水．最后同學換成另一種液體
才取得實驗成功．

10．如圖是小柯同學在復習科學時，構(gòu)建酸通性的“手掌圖”．
（1）食指上漏填的一類物質(zhì)是金屬．
（2）酸之所以具有通性是因為他們具有相同的微粒H⁺ （填符號）．
（3）鹽酸與堿發(fā)生的化學反應類型屬于復分解反應．

9．某興趣小組在實驗室完成有關(guān)二氧化碳的相關(guān)實驗．

①A、B是某同學設計的兩套制取二氧化碳的發(fā)生裝置，請修正B裝置中的不足．（畫在答題紙相應位置）
②改正后，對A、B兩套裝置的分析正確的是：Ⅱ
Ⅰ．如圖所示，此時A裝置中的止水夾M處于關(guān)閉狀態(tài)
Ⅱ．A裝置氣體導出過程中容器內(nèi)外氣壓相等
Ⅲ．B裝置N處添加止水夾可以與A裝置具有相同功能．

8．氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域．某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)用圖I中的一些裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑（氨氣極易溶于水）根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導管體積忽略不計）

（1）實驗有關(guān)操作如下：
a．往燒瓶中放入適量的AlN樣品；b．從分液漏斗往燒瓶中加入過量的濃NaOH；
c．檢驗裝置的氣密性；           d．測定收集到水的體積．
正確的操作順序為：cabd．
（2）廣口瓶中的試劑X可選用C（填選項的標號）．
A．汽油      B．酒精     C．植物油      D．氯化鈉
（3）若廣口瓶內(nèi)的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），則實驗測得NH₃體積將無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（4）有人改用圖II裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)，你認為是否可行？并說明理由．否，反應生成的氨氣進入稀硫酸中時，可能有部分氨氣來不及和稀硫酸反應就逸出燒杯．

7．如圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答有關(guān)問題．

（1）排空氣法收集氧氣時應使用E裝置，原因是氧氣的密度比空氣的密度大．
（2）實驗室制取氫氣時，裝置A較裝置B的優(yōu)點是可以控制反應的速率．

6．下列對有關(guān)溶液知識的解釋不正確的是（　�。�

	A．	飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變
	B．	“冬天撈堿，夏天曬鹽”的主要原理是不同物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不同
	C．	不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變大
	D．	向氯化鐵溶液中加入少量生石灰，原溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都發(fā)生變化

5．某化學研究性學習小組為測定市場出售的食醋總酸量（國家規(guī)定食醋中總酸量3.5g/100mL～5g/100mL ），擬配制一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，然后進行測定．請你參與該小組的實驗研究，并回答相關(guān)問題．
（1 ）配制100g 質(zhì)量分數(shù)為5% 的氫氧化鈉溶液需要水 mL （水的密度為1g/cm³）．
（2 ）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應的方程式為：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O 現(xiàn)有食醋500mL，甲同學從中取出10mL 食醋，加入5% 的氫氧化鈉溶液4.8g，恰好完全反應．請通過計算判斷該食醋是否合格？（寫出計算過程）

4．為測定由氯化鈣和氯化鈉組成的固體樣品中氯化鈣的含量，某同學進行了如下實驗：
取20克固體樣品，全部溶于100克水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線．
（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，所得沉淀的質(zhì)量為克；
（2）樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？