10．金屬Ni、Zn分別放入其他三種金屬鹽X、Y、Z的溶液中，置換反應(yīng)的結(jié)果，有無金屬析出的情況如下：

	X鹽	Y鹽	Z鹽
Ni	無	無	有
Zn	無	有	有

它們的金屬活動性遞減的順序是X＞Zn＞Y＞Ni＞Z．

9．密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物    質(zhì)	A	B	C	D
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	19.7	8.7	31.6	O.4
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	待測	17.4	0	3.6

下列說法正確的是（　　）

	A．	物質(zhì)c一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)
	B．	反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g
	C．	反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36
	D．	物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為197：316

8．在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是（　�。�

	A．	滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成
	B．	滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色
	C．	滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀
	D．	測得反應(yīng)后溶液中Na+和Cl-個數(shù)比為1：1

7．某同學(xué)做實驗時發(fā)現(xiàn)盛有NaOH溶液的試劑瓶口和橡膠塞上常有白色粉末出現(xiàn)．為了探究這種白色粉末的成分，設(shè)計如下實驗，請你幫助完成實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1、將白色粉末放于水中．	白色粉末溶于水，形成無色溶液	\
2、將無色酚酞滴入步驟1形成的無色溶液中．	溶液顏色變紅	該溶液呈堿性
3、在步驟2所形成的溶液中加入稀鹽酸．并在試管口放一根燃燒的火柴．	溶液由紅色變成無色，燃燒的火柴熄滅了．	溶液中含有碳酸根離子．白色粉末中含有氫氧化鈉變質(zhì)后生成的碳酸鈉

6．某化肥廠需大量CO₂生產(chǎn)化肥，欲購進一批石灰石（石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)），廠家到產(chǎn)地取樣分析以確定價格，他們?nèi)��?克，并把40克稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后，每次剩余固體的質(zhì)量見表．

加入稀鹽酸的次序	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質(zhì)量（克）	l0	10	l0	l0
剩余固體的質(zhì)量（克）	4.0	2.0	0.6	0.6

試回答下列問題：
（1）該化學(xué)反應(yīng)屬于基本類型中的復(fù)分解反應(yīng)
（2）加入稀鹽酸已過量的實驗次序有3、4
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
（4）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？

5．A、B兩種化合物的溶解度曲線如圖．現(xiàn)要用結(jié)晶法從A、B混和物中提取A．（不考慮A、B共存時，對各自溶解度的影響．）
（1）取50克混和物，將它溶于100克熱水，然后冷卻至20℃．若要使A析出而B不析出，則混和物中B的質(zhì)量百分比（B%）最高不能超過40%．
（2）取W克混和物，將它溶于100克熱水，然后冷卻至10℃．若仍要使A析出而B不析出，請寫出在下列兩種情況下，混和物中A的質(zhì)量百分比（A%）應(yīng)滿足什么關(guān)系式．（以W、a、b表示．只需將答案填寫在下列橫線的空白處．）
答：當W＜a+b時，A%＞$\frac{100a}{W}%$．
當W＞a+b時，A%≥$\frac{100（W-b）}{W}%$．

4．新型納米材料MFe₂O_x（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe₂O_x能使工業(yè)廢氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化流程如下：，已知MFeO_y為+3價，下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	SO2是大氣污染物		B．	SO2不是該反應(yīng)的催化劑
	C．	y的數(shù)值為4		D．	SO2發(fā)生了分解反應(yīng)

3．①Mg²⁺②H₂SO₄③2C₆₀④CO₃^2-⑤$\stackrel{+2}{C}$O，以上化學(xué)用語中都含有“2”，請用序號回答：
（1）表示化合價的是⑤；
（2）表示分子個數(shù)的是③；
（3）①和④這兩種粒子能以個數(shù)比為1：1結(jié)合構(gòu)成化合物．

2．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	NaOH+HCl═NaCl+H2O		B．	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
	C．	H2O2═H2↑+O2↑		D．	BaCl2+2KOH═2KCl+Ba（OH）2

1．現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設(shè)計了三個實驗：
Ⅰ．將鐵片浸入稀硫酸中；
Ⅱ．將銀片浸入稀硫酸中；
Ⅲ．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
（1）實驗Ⅰ的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色．反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用點燃的方法檢驗．
（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗?zāi)康模▽懗鰧嶒灢僮骱同F(xiàn)象）把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面附著一層銀白色固體
根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵＞銅＞銀．
（3）將銀、鐵兩種金屬分別放入硫酸銅等溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱．
（4）將銅片加熱，銅片的表面變黑．同學(xué)們設(shè)計如下實驗證明此黑色物質(zhì)是氧化銅．

①實驗操作	②實驗現(xiàn)象
剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的稀硫酸溶液	銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)樗{色