14．下列做法不利于保護水資源的是（　�。�

	A．	不向水中丟垃圾		B．	生活污水任意排放
	C．	合理使用農(nóng)藥化肥		D．	嚴查工廠排放的水是否達標

13．老師在課堂上演示了一個有趣的實驗：在一只潔凈的小燒杯A中裝入30ml蒸餾水，再滴入2-3滴石蕊試液（甲溶液）；在小燒杯B中裝入30mL濃鹽酸（乙溶液）；用一個玻璃水槽把A、B兩個燒杯罩在一起，一會兒就看到A燒杯中的溶液變成了紅色．
同學們對上述現(xiàn)象看法不一，有以下兩種猜測：
第一種：A燒杯中的蒸餾水使石蕊試液變成了紅色．
第二種：B燒杯中的濃鹽酸揮發(fā)出一種氣體，溶解到A燒杯的溶液中，使溶液變成紅色．
（1）你認為哪種猜測是正確的？如果你不同意以上兩種猜測，請給出你的猜測．第二種．
（2）請你設計實驗方案，證明（1）中你的猜測．提供的實驗用品：燒杯、試管、膠頭滴管、濾紙；蒸餾水、石蕊試液、濃鹽酸、氯化氫氣體等．

實驗（簡述實驗內(nèi)容和方法）	觀察到的實驗現(xiàn)象
1、用潔凈的小燒杯取20mL水，滴入2-3滴紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象； 2、取一張濾紙，滴入紫色石蕊試液，待晾干后，放在裝上有濃鹽酸的試劑瓶上方； 3、將少量氯化氫通入含有石蕊試液的蒸餾水中	不變色，水不能使石蕊試液變色； 不變色，氯化氫不能使石蕊試液變色； 變色，氯化氫溶解在水中形成的鹽酸能使石蕊試液變色．

12．X混合氣體由H₂、CO、CH₄的成分組成，為檢驗氣體的成分設計了如下的實驗裝置（注：夾持裝置未畫出；無水硫酸銅遇水由白色變成藍色，可用于檢驗水的存在）：

【查閱資料】
（1）CO和二氯化鈀（PdCl₂）溶液反應產(chǎn)生黑色鈀（Pd）：CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+Pd↓+2X，該反應中X的化學式是HCl．
（2）在高溫條件下，H₂可還原氧化鐵，產(chǎn)生鐵和水．在高溫條件下，CH₄也可與Fe₂O₃反應：4Fe₂O₃+nCH₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Fe+nCO₂+2nH₂O，其中n的值為3（填數(shù)字）．
【提出假設】關于X混合氣體的組成，同學們提出下列假設：
①H₂和CO     ②H₂和CH₄③CO和CH₄④H₂、CO和CH₄
【實驗現(xiàn)象】A中出現(xiàn)黑色固體；C中固體逐漸變?yōu)楹谏�；D固體變?yōu)樗{色；E中溶液變渾濁．
【問題討論】
（3）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，甲同學和老師一致認為：可排除假設②（填假設序號）．
（4）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，乙認為可排除“假設①”．你認為乙的結論是否正確？不正確．
（5）丙同學認為：要驗證剩余的假設是否成立，需要在A、B之間增加裝置H，但該裝置未畫完整，請在答題卡中將裝置畫完整．
（6）丁同學利用改進后的裝置進行實驗，測得實驗中裝置D質(zhì)量增加m₁g，裝置E和F質(zhì)量增加的總和為m₂g，若m₁：m₂=9：11（填寫比值），則“假設③”成立．

11．某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．

（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在試紙上，將試紙顏色與比色卡對照讀出pH．
（2）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：鹽酸過量，這時溶液呈酸性，溶液的pH小于7．
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
（1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是除去氧氣和隔絕氧氣．實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
（2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結論：
結論1：說明Na₂CO₃溶液呈堿性；
結論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關．
（3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：①實驗方法取上述溶液加水稀釋后，再滴加無色酚酞
，②觀察到的現(xiàn)象溶液呈紅色不消失．
方案三：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應．
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如表）．

編號	鹽酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（1）表中x=7．
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過如圖所示裝置完成了實驗．則該同學根據(jù)判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．
（3）關于實驗中的細節(jié)和意外情況：
①實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是U型管中液面左低右高．
②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是防止稀鹽酸過量．
③在實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉．
④發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你認為：②可能是碳酸鈉； ③可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．
（4）為了進一步研究實驗中出現(xiàn)的問題，取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液，
向其中加入200g10%的稀鹽酸，使其充分反應，生成二氧化碳2.2g．求：
（1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）和氫氧化鈉反應的鹽酸的質(zhì)量；
（3）在圖2中畫出以縱坐標表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標表示鹽酸的質(zhì)量的關系圖．
（已知Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）

10．探究1．物質(zhì)的回收和利用
某化學探究小組的同學從實驗廢液中回收銅，得到的銅粉樣品中含有少量的鐵粉．為了除去鐵粉，同學們設計了兩個實驗方案：
方案一：銅樣品$→_{充分反應}^{加入過量稀鹽酸}$過濾→洗滌→干燥

方案二：銅樣品$→_{充分反應}^{加入過量硫酸銅溶液}$過濾→洗滌→干燥
（1）對于上述兩個方案，你的評價是：兩個方案都正確．（寫一條）
（2）寫出其中的一個反應化學方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，或CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄．
（3）在干燥時，有同學提出用酒精燈加熱將銅粉烘干．小明馬上提出反對意見，其理由是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化學方程式表示出來）．
探究2：物質(zhì)的鑒別和提純
實驗操作考試時，小王同學用稀鹽酸、BaCl₂溶液、酚酞溶液來檢驗四瓶無標簽的溶液：Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、澄清石灰水．
（1）請你幫助小王同學完成澄清石灰水的鑒別：

實驗方法	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取適量溶液于試管中，滴加酚酞試液，再滴加過量稀鹽酸	溶液先變紅色，后變成無色，不產(chǎn)生氣泡	原溶液是澄清石灰水

（2）實驗結束后，他將廢液倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液為紅色且呈渾濁狀態(tài)，則使廢液呈紅色的離子是OH^-（寫離子符號）．廢液中一定不含有的溶質(zhì)是HCl（寫化學式）．
（3）小王同學想提純燒杯中含有的氯化鈉，他提出以下方案：
①加入過量的BaCl₂溶液，
②加入過量的Na₂CO₃溶液，其目的是除去可能存在的Ca（OH）₂、CaCl₂和過量的BaCl₂．
③過濾，
④向濾液中逐滴加入鹽酸至溶液由紅色剛好變成無色為止，其目的是除去可能存在的NaOH和過量的Na₂CO₃；
⑤蒸發(fā)結晶，即得氯化鈉．
（4）寫出上述實驗過程中的一個有沉淀生成的化學方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

9．根據(jù)不同種金屬與同種酸能否反應以及反應的劇烈程度，可判斷金屬的活動性．也可根據(jù)同種金屬與不同種酸反應的快慢，來判斷不同種酸的酸性強弱．
為比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，設計了如下實驗方案．裝置如圖1所示（夾持和固定裝置已略去）．
在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．

試回答下列問題：
（1）鹽酸與鎂反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，反應的基本類型為置換反應．
（2）實驗中收集到氫氣的體積與時間的關系如圖2所示．分析圖中曲線變化規(guī)律，可得出鹽酸酸性比醋酸強（填“強”或“弱”）．
（3）實驗中稀鹽酸與鎂條反應時，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，可能的原因是①④．
①反應放熱                    ②試管中有氫氣殘留
③實驗裝置氣密性不好          ④酸液進入試管，占據(jù)了一定的體積．

8．如圖為用鍍鋅鐵片制成的日常用品．鍍鋅鐵是指通過鍍鋅工藝在鐵皮上進行鍍鋅而制成的一種產(chǎn)品，熱鍍鋅產(chǎn)品廣泛用于建筑、家電、車船、容器制造業(yè)、機電業(yè)等，幾乎涉及衣食住行各個領域．為測定鐵片鍍鋅層的厚度實驗過程如下．

【實驗步驟】
（1）剪取一片鍍鋅鐵片，量得長度=2.0cm，寬度=l．9cm．
（2）用電子天平稱量質(zhì)量0.857g．
（3）實驗中需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸200mL（密度=1.05g/mL），需要量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸（密度=1.18g/mL）48.1（保留至小數(shù)點后1位）mL，然后稀釋．
（4）將鍍鋅鐵片放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%鹽酸中．當觀察到氣泡產(chǎn)生的速率突然減慢，可以判斷鍍鋅層恰好反應．
（5）將溶液中的鐵片取出清洗、擦干、烘干后用電子天平稱量質(zhì)量0.837g．
【計算結果】
（1）鐵片鍍鋅層的質(zhì)量有0.02g．
（2）已知鋅的密度7.1g/cm³，計算出鐵片鍍鋅層厚度0.37mm．
【實驗反思】
實際計算結果偏大，同學們分析，這是因為很難通過觀察現(xiàn)象判斷鍍鋅層恰好反應，造成鍍鋅鐵片浸泡在鹽酸中時間偏長（填“偏長”或“偏短”）．
【實驗改進】

資料卡片：如圖甲所示，兩種金屬活動性不同的金屬放入酸、堿、鹽溶液中，會有電子的流動，從而產(chǎn)生電流．
將上述實驗改進成如圖乙的裝置，當觀察到電流計指針指向0，此時鋅層恰好反應．

7．我國化學家侯德榜根據(jù)NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性質(zhì)，運用CO₂+NH₃+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
的反應原理制備純堿．“侯氏制堿法”制得的純堿（Na₂CO₃）中常含有少量氯化鈉．某化學興趣小組的同學擬測定某純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

【方案一】沉淀分析法（如圖1所示）則：
（1）“操作Ⅰ”的名稱是過濾；
（2）溶液M中含有的陽離子有鈉離子和鈣離子；
（3）確定加入的CaCl₂溶液是否過量的方法是B；
A．靜置混合物，向上層清液中再滴加CaCl₂溶液，如果無沉淀，則過量
B．向溶液M中滴加Na₂CO₃溶液，如果無沉淀，則過量
（4）若沉淀A沒有洗滌烘干，導致Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO₃溶液，若無（填“有”或“無”）白色沉淀，則洗滌干凈；
（5）若實驗時測得樣品m的質(zhì)量為11g，沉淀n的質(zhì)量為10g，則樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為83.3%（ 保留到0.1% ）．
【方案二】氣體分析法（如圖2所示）
（1）A裝置中反應的化學方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）B裝置的作用是除去水蒸氣；C裝置中反應的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）通過稱量C裝置在反應前后的質(zhì)量，即可求得產(chǎn)生的CO₂質(zhì)量，從而求得Na₂CO₃．
（4）理論上【方法二】比【方案一】會產(chǎn)生較大的誤差，原因是裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C裝置．

6．在師生聯(lián)誼晚會上，化學老師表演了“吹氣生火”的魔術．用棉花將一種淡黃色的固體包裹其中，將一根長玻璃管插入棉花團中吹氣，稍后棉花團劇烈燃燒起來．同學們?yōu)榱私议_這個魔術的秘密，進行了如下探究．
【實驗分析】浩明同學想通過下圖所示裝置驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應產(chǎn)物之一氧氣．

（1）下列是實驗室常用的儀器：

①圖中b、d儀器的名稱：b長頸漏斗，d導管．
②A是實驗室制取、干燥二氧化碳氣體的裝置應分別選用（填序號）I、III．
（2）C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收沒有參與反應的CO₂，請寫出化學反應方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；如果沒有連接這個裝置，可能導致的后果是影響氧氣的檢驗．
（3）有同學覺得以上探究裝置還有不足之處，因為無法判斷要除去的氣體是否都已除凈．為確保收集的氣體更純凈，可在A與B之間添加裝置Ⅵ（填序號），在C與D之間添加裝置Ⅴ（填序號），若實驗要成功，你剛剛添加的兩個裝置中的實驗現(xiàn)象依次應該是無水硫酸銅不變色、澄清石灰水不變渾濁．

5．王明同學想做鐵釘與鹽酸的實驗，但是他沒有找到新的鐵釘，因此他選用了一枚表面生銹的鐵釘與鹽酸反應．反應前稱得該鐵釘質(zhì)量為15g，將該鐵釘放入足量的鹽酸中，一段時間后開始產(chǎn)生氣泡，完全收集產(chǎn)生的氣體，測得質(zhì)量為0.4g．
（1）請計算該鐵釘中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）；
（2）在鐵釘放入鹽酸，但沒有氣體產(chǎn)生前，溶液會呈黃色；
（3）你觀察王明同學的實驗后認為他測得的氣體質(zhì)量可能存在誤差，原因是鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，會導致氣體的質(zhì)量增大，該誤差會導致測的鐵單質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏高（填“偏高”或“偏低”）．