9．寫出符合要求的化學(xué)方程式：
（1）用稀鹽酸除鐵銹6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；
（2）用赤鐵礦（Fe₂O₃）煉鐵的原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）酒精燃燒C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

8．某同學(xué)用下圖裝置制取氧氣，請回答：

（1）高錳酸鉀制取和收集氧氣的裝置應(yīng)選用②④或②⑤（填序號）；用雙氧水和二氧化錳制取和收集干燥的氧氣的裝置應(yīng)選用①③⑤（填序號）；
（2）檢查裝置①氣密性的方法是將導(dǎo)管一端浸入水中，用手握試管外壁，觀察到有氣泡產(chǎn)生，松開手一會(huì)形成液柱，氣密性良好；
（3）裝置②試管口要略向下傾斜的原因是防止冷凝水流到試管底部引起試管炸裂；
（4）若用裝置④收集的氧氣不純，其原因可能是（請寫一種原因）：剛有氣泡冒出就立刻收集．

7．下列關(guān)于氧氣物理性質(zhì)的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	液態(tài)氧是一種淡藍(lán)色液體		B．	氧氣難溶于水
	C．	氧氣在通常狀況下是一種無色氣體		D．	氧氣的密度略小于空氣

6．小明同學(xué)在用量筒量取液體時(shí)有如下操作：量筒放平穩(wěn)，面對刻度線，仰視液體凹液面的最低處，此時(shí)讀數(shù)為25mL．當(dāng)他倒出一部分液體后，又俯視凹液面的最低處，此時(shí)讀數(shù)為17mL，則他倒出的液體的實(shí)際體積為（　�。�

A．

8mL

B．

大于8mL

C．

小于8mL

D．

無法判斷

5．以下是用托盤天平稱量物質(zhì)時(shí)的操作方法，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	砝碼放在右盤
	B．	先加質(zhì)量小的砝碼，再加質(zhì)量大的砝碼
	C．	砝碼要用鑷子夾取
	D．	稱量完畢后應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中

4．下列操作正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室用剩的藥品應(yīng)放回原瓶
	B．	向試管中加塊狀固體時(shí)，先將試管豎直放置，后用鑷子將固體放到試管中
	C．	用手直接拿固體藥品
	D．	稱量時(shí)，用鑷子夾持砝碼

3．某同學(xué)家新?lián)Q了淋浴噴頭，從說明書上了解到該噴頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：
【查閱資料】①鉻（Cr）銀白色有光澤，在空氣中表面能生成抗腐蝕性致密氧化膜；
②鉻能稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液…
③鋁銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色硫酸鋁溶液…
【實(shí)驗(yàn)過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮

	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三
實(shí)驗(yàn) 方案
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色．	無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．
結(jié)論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢．	銅不與稀硫酸反應(yīng)	鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快
	三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系是Al＞Cr＞Cu或AlCrCu

【回答問題】
（1）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物（或污物）
（2）實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑．
（3）甲同學(xué)提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸，也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系，你認(rèn)為不可行（填“可行”或“不可行”）．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品是A1、CrSO₄溶液、Cu[或Al₂（SO₄）₃溶液、Gr、CuSO₄溶液]．
【歸納】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有：
①通過金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；
②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．

2．生產(chǎn)、生活中處處有化學(xué)．自行車的鏈常采用涂油的方法防銹；用鹽酸除去鐵銹的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

1．甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度
	B．	t2℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中分別含甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量相等
	C．	將t3℃的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，都會(huì)析出晶體
	D．	甲、乙兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大

20．A-F和X都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A、C是無色氣體，B、F是紅色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已省略）：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，屬于置換反應(yīng)嗎否（是或否）
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）反應(yīng)．
（3）含D的生產(chǎn)、生活用品腐蝕的過程，實(shí)際上是D與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程．