19．下列有關(guān)水的凈化和純化過程的說法，正確的是（　　）

	A．	自來水經(jīng)過加絮凝劑（明礬）、反應(yīng)沉淀、過濾、活性炭吸附、投藥消毒后提供給用戶的過程中，只有投藥消毒涉及到化學(xué)變化
	B．	硬水通過加熱煮沸或蒸餾的方法可以得到軟水，硬水加熱過程中都涉及到化學(xué)變化
	C．	通過蒸餾可以得到最純凈的水．在蒸餾裝置中，要插入一只溫度計，測量沸水的溫度，防止出現(xiàn)暴沸
	D．	過濾操作裝置的要點是“一貼、二低、三靠”．如果過濾的速度慢是因為玻璃棒伸到了漏斗的底部，導(dǎo)致堵塞濾紙

18．鎂粉在焰火、閃光粉中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻．下列氣體：①空氣 ②CO₂ ③Ar ④H₂ ⑤N₂ 可以作為冷卻氣體的是（　�。�

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

④⑤

17．已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品如右圖所示的實驗：設(shè)③中所得固體D的質(zhì)量為32克，溶液E中只含有一種金屬離子，且有酸剩余，氣體F的質(zhì)量為0.5克，試計算取用的每份X的質(zhì)量．

16．為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如圖的裝置進行實驗．請回答：
（1）裝置A中用的試劑是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）裝置B中用的試劑是澄清石灰水，它的作用是檢驗混合氣體中的二氧化碳是否被完全吸收．
（3）假設(shè)混合氣體中的CO與CuO完全反應(yīng)，當(dāng)通入的氣體為mg，D增重ng，E瓶增重pg．則混合氣體中CO的質(zhì)量百分數(shù)為：$\frac{700p}{11m}$%；如果去掉D裝置，這里計算的CO的質(zhì)量百分數(shù)準(zhǔn)確嗎？為什么？不準(zhǔn)確；氫氣與氧化銅反應(yīng)生成的水也進入E裝置內(nèi)．

15．已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的不同類別的物質(zhì)．C的水溶液呈藍色，D是一種紅色固體，B→D的反應(yīng)過程較為復(fù)雜，D→B的反應(yīng)用于冶金工業(yè)．圖中“--”表示相連物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件省略）．
（1）A物質(zhì)的類別是酸．
（2）C→E是化學(xué)方程式CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
（3）溶液中發(fā)生的一個置換反應(yīng)方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑），
（4）一定條件下B可以生成D，寫出反應(yīng)所需要的條件是與氧氣和水同時接觸．

14．黑白復(fù)印機用的墨粉中常添加Fe₃O₄粉末．Fe₃O₄是由Fe²⁺、Fe³⁺和O^2-按1：2：4的個數(shù)比構(gòu)成的．如圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用Fe₃O₄粉末的流程簡圖．已知第④步反應(yīng)中各元素化合價保持不變．
（1）Fe₃O₄粉末在復(fù)印機的電磁場作用下能使墨粉形成字跡或圖案，這不僅利用了Fe₃O₄有磁性，還利用了Fe₃O₄是黑色．
（2）鐵的氧化物一般都可以與鹽酸反應(yīng)，氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)方程式為FeO+2HCl═FeCl₂+H₂O，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)方程式為Fe₃O₄+8HCl═FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．
（3）第②步加入試劑X，試劑X的名稱是氫氧化鈉．
（4）在第③步反應(yīng)是要向溶液中通入O₂，以使生成的Fe（OH）₂部分轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₃，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．在第③步反應(yīng)中要控制通入O₂的量，以使生成的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的質(zhì)量比等于45：107，才能確保第④步反應(yīng)最終完全反應(yīng)生成Fe₃O₄．
（5）操作Y的流程為過濾、洗滌、晾干．

13．根據(jù)酸能電離出H⁺的數(shù)目可將酸分為一元酸（如HCl）、二元酸（如H₂CO₃）、三元酸（如H₃PO₄）．二元酸能與堿反應(yīng)生成一種正鹽（如Na₂CO₃）和一種酸式鹽（如NaHCO₃）；三元酸能與堿反應(yīng)生成一種正鹽（如Na₃PO₄）和兩種酸式鹽（如NaH₂PO₄、Na₂HPO₄）．
（1）H₂SO₃是二元酸，寫出它與Ca（OH）₂反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式Ca（HSO₃）₂；
（2）H₃PO₃能與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽，則H₃PO₃是二元酸，生成的正鹽的化學(xué)式為Na₂HPO₃．
（3）用碳酸鈉溶液可以吸收硫化氫氣體（H₂S），反應(yīng)生成兩種酸式鹽，寫出反應(yīng)方程式H₂S+Na₂CO₃=NaHS+NaHCO₃．
（4）碳酸氫鈣也是一種酸式鹽，它不僅能與酸反應(yīng)，和堿溶液也能反應(yīng)．寫出與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+Ca（HCO₃）₂=Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O．

12．已知O₂與O₃是氧元素的兩種不同單質(zhì)，常溫下單質(zhì)硫主要以S₈形式存在．加熱時，S₈會轉(zhuǎn)化為S₆、S₄、S₂等．當(dāng)溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S₂形式存在（占92%）．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化
	B．	不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2
	C．	常溫條件下單質(zhì)硫不存在分子
	D．	把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2

11．下列物質(zhì)的檢驗與除去雜質(zhì)實驗敘述中，錯誤的是（　　）

	A．	除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可以通入適量的二氧化碳
	B．	除去BaCl2溶液中的少量HCl，可以加入過量的BaCO3，然后過濾
	C．	某溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡生成，將氣體通入澄清石灰水變渾濁，該溶液中一定是碳酸根離子
	D．	在久置的某氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅；再加入過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，同時溶液變?yōu)闊o色．說明該氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)

10．由某物質(zhì)R和Na₂SO₄組成的固體混合物放入足量水中，充分攪拌，過濾后得到白色沉淀11.65g，經(jīng)試驗，該白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性．加入稀鹽酸中和濾液，當(dāng)加入146g5% 的鹽酸時溶液恰好呈中性．下列說法正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)題意可以確定R物質(zhì)為Ba（OH）2
	B．	依據(jù)白色沉淀的質(zhì)量為11.65克可以推出R物質(zhì)的質(zhì)量為8.55克
	C．	依據(jù)消耗鹽酸的質(zhì)量可以求出R物質(zhì)的質(zhì)量為17.1克
	D．	依據(jù)題意R物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該為25.65克