19．某化學(xué)活動小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣，但實驗室現(xiàn)只有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸．試計算（請寫出計算過程）：
（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為多少克？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應(yīng)．寫出其反應(yīng)的化學(xué)方式并計算反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量．

18．“對比實驗”是化學(xué)學(xué)習(xí)中行之有效的思維方法．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)完相關(guān)的化學(xué)知識后，走進實驗室做了如下實驗，請你參與并回答下列問題．

（1）通過實驗A，可以說明燃燒的條件之一是溫度需達到可燃物的著火點，實驗中使用銅片，是利用了銅的導(dǎo)熱 性（填寫物理性質(zhì)）．
（2）對于實驗B，一段時間后觀察到試管①中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和空氣直接接觸．通常用酸洗的方法除去鐵銹，鐵制品除銹時不能（填寫“能”或“不能”）長時間浸在酸溶液中．
（3）實驗C是利用體積相同并充滿CO₂的軟塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）進行實驗，根據(jù)塑料瓶變癟的程度證明CO₂ 與NaOH溶液中的溶質(zhì)確實發(fā)生了反應(yīng)，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

17．A～J分別為九年級化學(xué)學(xué)過的不同物質(zhì)，它們存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A為鐵銹的主要成分，E在常溫下為液體，H的溶液呈藍色，常溫下B、D、F均為無色氣體，其中J不穩(wěn)定，受熱易分解．（反應(yīng)②、④的個別生成物已略去）

（1）寫出化學(xué)式：JH₂CO₃；FO₂．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

16．人類的生產(chǎn)和生活都離不開水、金屬材料．
（1）自來水消毒過程中會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用圖1表示：上述物質(zhì)中屬于氧化物的是H₂O（填化學(xué)式），消毒后的自來水呈酸性，原因是溶液中有H⁺（填符號）；分析以上微觀過程，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，原子不能再分等．
 
（2）小倩做了如圖2實驗（鐵片和鎂片的形狀和大小相同）．請回答：
①寫出甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；
②完全反應(yīng)后，過濾，把濾液都倒進同一個燒杯中，加入過量的鋅，待充分反應(yīng)后再過濾，得到的濾液中一定含有的陽離子是Mg²⁺，Zn²⁺．（填符號）

15．碳酸鉀（K₂CO₃）和硝酸鉀（KNO₃）在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下：

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度g/100g水	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）圖1中能表示KNO₃溶解曲線的是甲（填“甲”或“乙”）．
（2）曲線上M點的含義是在t₁℃時甲和乙的溶解度相等．
（3）要配制100g 10%的KNO₃溶液．溶液配制過程中，除用到玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到下列儀器中的ABD．（填字母編號）
A．托盤天平      B．燒杯        C．漏斗        D．量筒
（4）40℃時，向兩個分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復(fù)至40℃，其結(jié)果如圖2所示．下列有關(guān)說法中，正確的有AC．（填字母編號）
A．燒杯①中溶解的是KNO₃，燒杯②中溶解的是K₂CO₃
B．燒杯②中溶液是不飽和溶液
C．升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解
D．若將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減�。�

14．（1）用化學(xué)用語填空：①氯化鈉溶解于水可以配制生理鹽水．請標(biāo)出生理鹽水中的金屬元素Na、溶液中的陰離子Cl^-、溶劑中氫元素的化合價$\stackrel{+1}{H}$₂O； ②請寫出一個生成氯化鈉的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）請用微觀知識描述：（1）中①氯化鈉溶解于水的過程構(gòu)成氯化鈉的兩種離子運動到水分子中的過程，
②生成氯化鈉的反應(yīng)過程：鈉原子失去一個電子變成鈉離子，氯原子得到一個電子變成氯離子，兩種離子通過異性電荷的吸引而結(jié)合成氯化鈉．

13．對于化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D的下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	若C、D分別為單質(zhì)和化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
	B．	若C、D是鹽和水，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
	C．	若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
	D．	若A為堿溶液，B為鹽溶液，則C和D可能是兩種沉淀也可能是一種沉淀

12．某化學(xué)興趣小組欲檢驗當(dāng)?shù)厥�灰石中碳酸鈣的純度．在實驗室將25g石灰石樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水）放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)．測得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為116.2g．求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

11．實驗室有一瓶保存不當(dāng)?shù)脑噭�（如下圖所示），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小華等幾位同學(xué)很感興趣，決定對其成分進行探究．
【提出問題】這瓶試劑溶質(zhì)是什么？
【交流研討】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是A（填字母序號）
A． 酸      B．堿      C．鹽
【查閱資料】①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
②Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈堿性．NaCl溶液呈中性．
③室溫下（20℃）時，4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下．

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶上標(biāo)注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是NaHCO₃．
【猜想與實驗】①可能是Na₂CO₃溶液；   ②可能是NaOH溶液；
③可能是NaCl溶液．
（1）小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到干燥的pH試紙上，測得pH=11，他判斷該溶液不可能是NaCl
（2）小強為了確定該溶液的成分，進行了如下實驗．

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
步驟一：取樣品于試管中，滴加足量稀鹽酸	產(chǎn)生大量的氣泡	猜想①正確．
步驟二：把產(chǎn)生的氣體，通入 澄清的石灰水	石灰水變渾濁

【質(zhì)疑】小華則不同意小強的觀點，認(rèn)為溶液中有Na₂CO₃還可能有NaOH．請你幫助他完成以下探究方案：

探究步驟	預(yù)計現(xiàn)象	結(jié)論
步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的氯化鈣溶液并過濾	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH
步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液	酚酞試液變紅色

10．請仿照示例在“判斷與解釋”欄中回答有關(guān)問題．

理解與建構(gòu)	判斷與解釋
例：所有的原子核內(nèi)都有質(zhì)子、中子．	不正確，如：H的原子核內(nèi)沒有中子
練1：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的氧化反應(yīng)都是化合反應(yīng)．
練2：中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)．
練3：一種單質(zhì)中只含一種元素，一種混合物中至少含有兩種元素．
練4：在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O的化合物，其組成中只含有C、H兩種元素．