8．按要求寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）用含Al（OH）₃的藥物中和過多的胃酸Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（2）苛性鈉露置于空氣中逐漸變成白色粉末2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（3）檢驗二氧化碳Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．

7．下列除去雜質(zhì)的方法中，錯誤的是（　�。�

選項	物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜質(zhì)的方法
A	稀鹽酸	銅	過濾
B	銅粉	鐵粉	過量稀硫酸溶液、過濾
C	FeCl2溶液	CuCl2	過量鐵粉、過濾
D	一氧化碳	二氧化碳	通過足量灼熱的氧化銅

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．由Na₂SO₄、MgSO₄、Fe₂（SO₄）₃三種物質(zhì)組成的混合物，測得混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混合物中 金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

$\frac{100-3a}{3}$%

B．

$\frac{2（100-a）}{3}$%

C．

（100-3a）%

D．

$\frac{100-a}{3}$%

5．近期“高露潔”牙膏含有三氯生可能致癌的報道又被傳得沸沸揚揚，三氯生學(xué)名“二氯苯氧氯酚”，化學(xué)分子式為C₁₂H₇Cl₃O₂，下列關(guān)于三氯生說法正確的是（　�。�

	A．	三氯生是一種氧化物
	B．	三氯生是由碳、氫、氯、氧四種元素組成的
	C．	三氯生是由24個原子構(gòu)成的
	D．	三氯生中碳、氫、氯、氧元素的質(zhì)量比為144：7：101：32

4．2013年央視“3.15晚會”曝光周大生珠寶銷售的黃金制品中摻有銥，銥的密度與黃金非常地相似，而且是最耐腐蝕、耐磨的材料，它的價格是黃金的五到十分之一，因此廠家把銥摻雜到黃金當(dāng)中做成首飾賣給消費從而謀取巨額利潤．以上描述了銥的幾種物理性質(zhì)（　　）

A．

1

B．

2

C．

5

D．

6

3．在實驗室取用塊狀固體應(yīng)用鑷子； 加熱物質(zhì)一般用酒精燈做熱源，給試管的液體加熱時，要用試管夾夾持，而且液體不能超過試管容積的三分之一．

2．黃鐵礦（主要成分為FeS₂，雜質(zhì)不含硫元素）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．化學(xué)課外活動小組為測定某黃鐵礦中FeS₂含量進行了如下的實驗探究（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）．
【查閱資料】①4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
②Na₂SO₃+H₂O₂=Na₂SO₄+H₂O
【實驗探究】
Ⅰ．稱取1.60g黃鐵礦樣品放入圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2處理：

【問題討論】
（1）Ⅰ中裝置中甲瓶內(nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收空氣中的二氧化碳．
【含量測定】
（2）Ⅱ中最終得到的4.66g固體是BaSO₄（填物質(zhì)的名稱或化學(xué)式）．
（3）計算該黃鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請寫出計算過程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲裝置，則最終測得FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（5）Ⅱ中證明所加BaCl₂溶液過量的方法是取濾液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀，則氯化鋇過量．
【拓展應(yīng)用】
工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖3所示：

（6）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用到較稀的硫酸．要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是880g．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，用途十分廣泛，請寫出稀硫酸的一種用途除鐵銹．
（7）依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是ACD（填字母）．
A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B．催化劑能夠提高SO₂的反應(yīng)速率和產(chǎn)量
C．SO₂可做為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用
D．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵．

1．現(xiàn)有CaCO₃和CaCl₂的混合物12g，全部加入100g水中充分?jǐn)嚢�，再加�?00g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，剩余207.6g溶液．（氣體全部逸出）請計算：原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量．

20．如圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請回答：

欲配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，需要這種濃鹽酸20克．

19．根據(jù)如圖回答問題：

（1）儀器a的名稱是分液漏斗，儀器b的名稱是集氣瓶．
（2）制取二氧化碳時，發(fā)生裝置應(yīng)選擇B（填編號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，二氧化錳在此反應(yīng)中起催化作用，
若想用該反應(yīng)原理制取并收集一瓶干燥的氧氣，所選裝置的連接順序是BFC．