16．燃煤產生的煙氣中含有二氧化硫，直接排放會污染空氣，它與水反應形成酸雨污染環(huán)境，某科研小組利用海水除去二氧化硫，其工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）用熟石灰中和稀硫酸的化學方程式是Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
（2）為了研究脫硫率（脫硫率是已除去的二氧化硫的量占二氧化硫總量的百分比）與溫度、煙氣中SO₂濃度的關系，他們進行了探究實驗．實驗結果如下：

實驗序號	溫度/℃	煙氣中SO2濃度/10-2g•L-1	脫硫率/%
I	25	2.5	99.5
II	25	3.2	97.1
III	40	2.5	94.3

由表中實驗數(shù)據(jù)可得出的結論是濃度一定時，溫度升高，脫硫率降低；溫度一定時，煙氣中SO₂濃度升高，脫硫率降低．
（3）目前，科學家正在研究在一定條件下將乙烯（C₂H₄）和煙氣混合除去二氧化硫，其反應
的過程可分為如下三步：
第一步：O₂與Cu⁺反應生成Cu⁺（O₂）
第二步：Cu⁺（O₂）與SO₂反應生成Cu⁺（SO₃）₂
第三步：Cu⁺（SO₃）₂與C₂H₄反應生成S、CO₂、H₂O和Cu⁺．
除去二氧化硫的總反應的化學方程式是2O₂+SO₂+C₂H₄$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$S+2CO₂+2H₂O．

15．如圖是一盞廢舊臺燈，某實驗小組同學利用它進行觀察分析并完成相關實驗．
（1）小明發(fā)現(xiàn)臺燈的鐵螺絲釘表面已經生銹，原因是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生了化學反應．
（2）小紅發(fā)現(xiàn)鋁箔反光片呈銀白色，無銹跡，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學方程式為4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅（Cu₂O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種外觀似金子的合金，該合金的主要成分為銅、鋅，試寫出有銅生成的化學方程式2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑．

14．圖甲是實驗室制取并檢驗CO₂氣體的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的“微型”化改進后的裝置．

（1）寫出石灰石和鹽酸反應生成CO₂的化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的分液漏斗儀器相同（填儀器名稱）．
（3）用圖乙裝置進行實驗，若滴加鹽酸速度過快，則導致的后果可能是產生氣體的速率過快，使石灰水沖出導管．
（4）通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型”實驗裝置用量的10倍．“微型”實驗裝置具有的優(yōu)點是．藥品用量少，產生的廢棄物也少，操作方便等．（寫出2點）．

13．完成下列反應的化學方程式．
（1）紅磷在空氣中燃燒：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）葡萄糖在人體內緩慢氧化為二氧化碳和水：C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O．
（3）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（5）碳酸氫鈉固體中加入鹽酸：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

12．酸、堿、鹽在工農業(yè)生產和日常生活中的廣泛應用，促進了人類文明的進步和社會的可持續(xù)發(fā)展．下列有關酸、堿、鹽的生產或應用的說法不合理的是（　�。�

	A．	將草木灰（含K2CO3）與氯化銨混合施用
	B．	純堿既可從內陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產
	C．	用石灰乳粉刷墻壁
	D．	用稀硫酸“酸洗”除去鋼鐵表面的鐵銹

11．下列物質間的轉化，在一定條件下不能都通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�

	A．	C→CO→CO2		B．	NaCl→NaNO3→Na2CO3
	C．	Cu→CuO→CuSO4		D．	CaCO3→CaO→Ca（OH）2

10．下列化學用語與所表述的意義相符合的是（　�。�

	A．	3O-3個氧元素		B．	$\stackrel{+3}{Fe}$-1個鐵離子
	C．	O3-3個氧原子		D．	SO3-1個三氧化硫分子

9．芬蘭發(fā)明家馬蒂•努爾米亞發(fā)明了一種中和處理二氧化碳的新方法，是將二氧化碳從火力發(fā)電廠的煙氣中分離出來，放入含有長石成分的水溶液里進行中和處理．在反應過程中，長石的成分不僅能吸收二氧化碳，同時還會生成一些有用的副產品，這些副產品可用作生產鋁的原材料和玻璃制造業(yè)．其主要流程可示意如下：

（1）發(fā)明家將CO₂從火力發(fā)電廠的煙氣中分離出來，通入含有長石的水溶液里吸收，從環(huán)保的角度看，這樣做的意義是減少二氧化碳排放，減緩溫室效應；
（2）長石是地殼中最常見的礦石，含量高達60%．長石主要包括鉀長石（KAlSi₃O₈）、鈉長石（NaKAlSi₃O₈）、鈣長石（CaAl₂Si₂O₈）．若鈣長石吸收CO₂的反應方程式為：
CaAl₂Si₂O₈+2CO₂+4H₂O═Ca（HCO₃）₂+2SiO₂↓+2Al（OH）₃↓
請模仿鈣長石，寫出鈉長石吸收CO₂的化學反應方程式NaAlSi₃O₈+CO₂+2H₂O═NaHCO₃+3SiO₂↓+Al（OH）₃↓；
（3）若A的pH小于7，試寫出一個符合反應②的化學方程式Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（4）溶液M中的溶質為Ca（HCO₃）₂NaHCO₃KHCO₃，B可用作改良酸性土壤，則B為熟石灰；操作③主要目的為從溶液中提取晶體．

8．現(xiàn)有下列裝置，回答問題：

（1）寫出有標號儀器的名稱：①鐵架臺，②錐形瓶；
（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，發(fā)生裝置為B（填字母序號）．若反應過于劇烈，從實驗安全角度考慮，可以采取的措施有減緩液體滴加速率（寫一種即可）；
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，為進一步研究高錳酸鉀的分解產物，某興趣小組查閱資料，并取一定質量的高錳酸鉀加熱使之完全分解，進行下表所示的實驗．
【實驗內容】

編號	實驗內容	實驗現(xiàn)象	實驗結論
1	取反應后固體剩余物0.2g 加入5mL6%的H2O2溶液	劇烈反應，放熱 產生大量氣泡	生成物中的MnO2 催化分解H2O2
2	取0.2g MnO2 加入5mL6% （H2O2質量分數(shù)）的H2O2溶液	平穩(wěn)反應，放熱，持續(xù)產生氣泡	MnO2 催化 分解H2O2
3	取反應后固體剩余物1.0g，加入足量水，充分溶解，過濾	固體完全溶解，濾紙 上無黑色固體殘余物	固體剩余物中無 MnO2

【實驗分析】
①完善上表中的填空內容：實驗26%、實驗3MnO₂；
②實驗2的目的是與實驗1作對比，確定MnO₂是否起催化作用；
③經討論，實驗1的結論不正確，理由是可能是分解后產物中其他物質起催化作用；；
【資料】在43.9℃～377.9℃范圍中，KMnO₄受熱分解時，會發(fā)生以下兩個反應：
a、6KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂MnO₄+K₂Mn₄O₈+4O₂↑
b、KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KMnO₂+O₂↑
④取8.0gKMnO₄，加熱使之完全分解，生成O₂的質量可能為C（填字母序號）；
A．0.81g       B．1.08g       C．1.42g        D．1.62g
⑤資料顯示，KMnO₄在43.9℃一377.9℃范圍中的失重率（O₂與KMnO₄的質量比）為18.0%．結合資料分析，在43.9℃～377.9℃范圍中，KMnO₄分解反應主要以b（填“a”或“b”）為主．

7．鹽酸是重要的無機化工產品，廣泛用于染料、醫(yī)藥、食品、冶金等行業(yè)．
（1）實驗室使用的稀鹽酸通常都是將濃鹽酸用水稀釋而成的．現(xiàn)欲用溶質質量分數(shù)為37%的濃鹽酸配制14.6%的稀鹽酸100g．
步驟為：計算、量取、稀釋．量取水時應選用規(guī)格為100（從10、50、100中選�。﹎L的量筒．最后將稀鹽酸轉移到試劑瓶中，貼上標簽備用，在標簽上可以不必注明的是A（填字母序號）．
A．100g              B．14.6%       C．稀鹽酸
（2）若用上述所配稀鹽酸（100g溶質質量分數(shù)為14.6%）制取氫氣，理論上可制得氫氣多少克？（寫出具體計算過程，注意格式）
（3）該稀鹽酸還可用來測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的質量．將該鐵皮與足量稀鹽酸反應，待產生的氣泡明顯減少時取出（此時可認為鋅己反應完全，鐵還未參與反應），洗滌，烘干，稱量，減少的質量即為鋅鍍層的質量．下列實驗操作對測定結果的影響，判斷不正確的是ABD（填字母序號）．
A．鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小
B．鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結果偏大
C．烘干時間過長，會導致測定結果偏小
D．把稀鹽酸換成稀硫酸，會導致測定結果偏大
（4）取用上述所配稀鹽酸25g與56g溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鉀溶液相混合（含2滴酚酞試液），混合液剛好由紅色變?yōu)闊o色，可認為恰好完全反應．將反應后所得溶液蒸發(fā)6.5g水（此過程中無晶體析出），求此時溶液的溶質質量分數(shù)．  （寫出具體計算過程，注意格式）