11．上課時，老師演示了“過氧化氫制取氧氣”的實驗．可學生分組實驗又是采用高錳酸鉀制取氧氣，小科對此產生了疑問．老師解釋說：“從某個角度分析，每一種制取氧氣的方法都有其各自的特點和長處”．請你對這兩種制取氧氣的方法進行分析比較，從三個不同角度說出它們的差異和優(yōu)勢．

10．小科以化合價為縱坐標、以物質類別為橫坐標繪制了如圖，每種物質中都有一種元素的化合價與縱坐標的數(shù)值對應，圖中字母均表示初中科學中的常見物質，其中“→”表示物質間的轉化關系．已知A中氧元素的質量分數(shù)為60%，C、D、E、F均含有銅元素．請回答：
（1）“A+H₂O=B”的反應屬于基本反應類型中的化合反應；
（2）寫出B和D反應得到C和水的化學方程式為H₂SO₄+Cu（OH）₂═CuSO₄+2H₂O；
（3）列舉3種能與E反應得到F的物質碳、氫氣或一氧化碳．

9．高純硅是信息產業(yè)最基礎的原材料，制備高純硅的主要生產過程如下：

請回答：
（1）一個SiHCl₃分子中含有氯原子的個數(shù)為3；
（2）制備高純硅的反應原理：SiHCl₃（純）+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3X，則X的化學式為HCl．

8．往一定量的氯化銅溶液中加入過量的鋅粒，如圖是反應過程中某物質的質量隨加入鋅粒的質量變化關系，則這種物質不可能是（　�。�

	A．	溶液中的水		B．	生成的銅
	C．	生成的氯化鋅		D．	參加反應的氯化銅

7．規(guī)范的操作是科學實驗的基本要求，下列實驗操作規(guī)范的是（　�。�

A．

熄滅酒精燈

B．

傾倒液體

C．

過濾泥漿水

D．

滴加液體

6．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質量為16.4g，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾、濾液是10%的氯化鉀溶液（假設溶液無損失）．計算：
（1）生成氧氣的質量．
（2）二氧化錳的質量．
（3）氯化鉀溶液中水的質量．

5．氫氧化鈉的氫氧化鈣是兩種常見的堿，李紅同學將兩種堿的溶液分別裝入試管A，B中，并進行了如圖所示的三組實驗．
（1）實驗1中，兩支試管的溶液都變成紅色．
（2）實驗2中，若B盛裝的是NaOH溶液，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，該反應的基本類型是復分解反應．

（3）實驗3中，李紅同學向兩支試管吹氣，A中有白色沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，B中無現(xiàn)象，為了探究吹氣后B中溶質的成分，李紅進行了如下探究：
提出猜想：
猜想1：溶質只有氫氧化鈉
猜想2：溶質只有碳酸鈉
猜想3：溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉
…
實驗和結論：

實驗	實驗現(xiàn)象	結論
取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再產生沉淀為止，過濾后取上層清液，向其中加幾滴酚酞試液	產生白色沉淀溶液呈現(xiàn)紅色	猜想3成立

反思與評價：
老師評價李紅得出的結論不正確，是因為猜想2（填數(shù)字）也會產生相同的現(xiàn)象．如果要驗證“猜想3成立”，必需更換試劑，將氫氧化鈣溶液換成氯化鈣溶液．

4．硫酸廠的廢水中因含硫酸而顯酸性，需要處理呈中性后才能排放．某興趣小組的同學取少量廢水按下列步驟進行實驗．
第一步：驗證廢水酸性，往廢水中滴加石蕊試液，石蕊變紅，說明廢水呈酸性．
第二步：處理廢水，該小組同學設計了以下兩個方案．
方案一：用熟石灰處理廢水，其反應的化學方程式為Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，
方案二：用BaCl₂處理廢水，觀察到廢水中出現(xiàn)白色沉淀．
經過分析，同學們認為方案二沒有達到處理廢水的目的，因為處理后的廢水中含有較多的HCl．

3．化學課上我們曾經觀察過如圖所示的實驗．
（1）實驗中，銅片上的白磷很快燃燒，其化學反應方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）該實驗主要利用了銅片良好的導熱性，燃著的白磷熄滅后，去掉銅片上的白色固體，可看到銅片表面變黑，該黑色物質是CuO（填化學式）．
（3）燒杯中的水在實驗中沒有起到的作用是A（填序號）．
A．作反應物  B．隔絕空氣  C．升高溫度．

2．學習化學后，我們學會了從微觀角度認識物質．
（1）已知碳原子和氧原子的結構示意圖分別為：和，兩種原子中相等的是C（填序號）．
A．質子數(shù)  B．電子數(shù) C．第一層電子數(shù) D．第二層電子數(shù)
（2）保持一氧化碳化學性質的粒子名稱是一氧化碳分子．
（3）如圖是一氧化碳與氧氣反應的微觀模型圖，請在如圖框中以圖示的方式完成該化學反應的微觀過程（圖中●表示氧原子，○表示碳原子）．