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11.下列屬于復(fù)合肥料的是( 。
A.NaNO3B.K2SO4C.NH4H2PO4D.Ca3(PO42

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10.揚(yáng)州對于碘缺乏疾病的防治措施主要是在食鹽中加碘,這里的“碘”應(yīng)理解為( 。
A.單質(zhì)B.分子C.元素D.離子

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9.在2Cu(NO32$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO+O2↑+4X↑反應(yīng)中,X的化學(xué)式為( 。
A.H2B.NO2C.CO2D.CO

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8.人體必需的元素有20多種.下列屬于人體必需微量元素的是( 。
A.CuB.CC.HD.O

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7.下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是(  )
A.NaClB.H2OC.CO2D.Fe

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6.生活中的很多現(xiàn)象與變化有關(guān),下列屬于物理變化的是( 。
A.高爐煉鐵B.干冰升華C.食物變質(zhì)D.光合作用

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5.A、B、C、D、E、G、H、M、N、Z是初中化學(xué)中常見的物質(zhì),其中A是由四種元素組成的,常用于治療胃酸過多癥,B是人體胃液中含有的酸,C和M組成元素相同,E在常溫下是液體,N是紅色粉末,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題(圖中部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去):

(1)A的化學(xué)式為NaHCO3,G的俗名為生石灰;
(2)舉出D在生產(chǎn)或生活中的一種用途可以制玻璃或做洗滌劑或制燒堿等;
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO;
反應(yīng)②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
反應(yīng)③CaO+2HCl=CaCl2+H2O.

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4.探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用圖1所示裝置制取CO2并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)的反應(yīng).

查閱資料得知:過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體,能與CO2,H2O發(fā)生反應(yīng):Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,2Na2O2+H20═4NaOH+O2
請回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,利用裝置A制取CO2的優(yōu)點(diǎn)是便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止.
(2)裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.
(3)裝置D的作用是除去二氧化碳?xì)怏w.
(4)裝置E中收集到的氣體是O2(填化學(xué)式),該氣體還可以用下列圖2裝置中的a、d進(jìn)行收集(填寫字母序號(hào)).

(5)為探究反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體的成分,該小組同學(xué)進(jìn)行了如圖3實(shí)驗(yàn):

根據(jù)判斷,反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體為碳酸鈉和氫氧化鈉.

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3.水是生命之源,“愛惜水、保護(hù)水”是每個(gè)公民的義務(wù)和責(zé)任.
(1)海水淡化是獲取淡水的方法之一,用如圖方法獲得淡水的過程中發(fā)生的是物理變化(填寫“物理”或“化學(xué)”);
(2)今年4月25日尼泊爾境內(nèi)發(fā)生地震,高鐵酸鉀(K2FeO4)可用于災(zāi)區(qū)飲用水的凈化,制備K2FeO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O,X的化學(xué)式為KCl,K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為+6.
(3)污水處理是防止水污染的重要措施之一,某工廠甲、乙兩車間產(chǎn)生的污水中各含有以下四種物質(zhì)中的兩種:Ba(NO32,KOH,K2SO4,HNO3,用石蕊試液和氯化鋇溶液分別對兩車間污水進(jìn)行檢測,現(xiàn)象如下表:
試劑
現(xiàn)象
污水
石蕊試液氯化鋇溶液
甲車間變藍(lán)色產(chǎn)生白色沉淀
乙車間變紅色無明顯現(xiàn)象
則甲車間產(chǎn)生的污水含有上述四種物質(zhì)中的KOH、K2SO4,工廠決定將兩車間產(chǎn)生的污水排入反應(yīng)池內(nèi)充分反應(yīng)后再排放,寫出發(fā)生反應(yīng)的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式KOH+HNO3=KNO3+H2O,若反應(yīng)池內(nèi)各物質(zhì)均恰好完全反應(yīng),排放液中的溶質(zhì)是硝酸鉀(填寫物質(zhì)名稱).

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2.(1)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的原理是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(寫化學(xué)方程式),可選用如圖1的裝置A、B、C(填序號(hào))制CO2.設(shè)計(jì)B裝置時(shí)使用儀器a的目的是通過加入液體的流速來控制反應(yīng)的速度.

(2)在反應(yīng)裝置的殘液中加入Na2CO3溶液,溶液PH變化如圖2所示(提示:氯化鈣溶液呈中性):a點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是CaCl2、HCl、NaCl.bc段溶液pH一直為7的理由是在BC段發(fā)生的是CaCl2與Na2CO3的反應(yīng),CaCl2呈中性,與滴入的Na2CO3反應(yīng)生成的NaCl溶液也呈中性,所以在BC段PH值為7.滴入Na2CO3溶液的過程中觀察到的現(xiàn)象依次是有氣泡產(chǎn)生、有白色沉淀產(chǎn)生.

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