7．草莓、香蕉等水果具有芳香氣味，是因為其中含有乙酸乙酯（化學式為C₄H₈O₂）等物質．下列關于乙酸乙酯的說法正確的是（　　）

	A．	該物質是由4個碳元素、8個氫元素和2個氧元素組成的
	B．	1個乙酸乙酯分子中含有4個水分子
	C．	乙酸乙酯中碳、氫、氧的質量比為2：4：1
	D．	乙酸乙酯中各元素的質量分數(shù)比較：C%＞O%＞H%

6．在蠟燭及其燃燒實驗的探究中，用嘴吹滅蠟燭的原理是（　�。�

	A．	降低蠟燭的著火點		B．	消除可燃物
	C．	使其溫度降至著火點以下		D．	隔絕空氣

5．能源與人類的生產生活息息相關，請回答下列問題．
（1）從能源是否可以循環(huán)再生的角度看，可將能源分為可再生能源與不可再生能源．在太陽能、石油、水能、煤炭中，屬于不可再生能源的是石油、煤炭．
（2）能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標，發(fā)展以CH₄、CO₂（均系溫室氣體）等原料的“C₁化學”成為當今化工生產的必然趨勢．科學家利用CH₄制取燃料電池；利用天然氣合成氨，通常天然氣中含有H₂S等有毒氣體，如圖為天然氣合成氨（NH₃）的工藝流程：

①甲烷-氧氣燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置．研究CH₄和CO₂反生成CO和H₂，其重大意義在于減緩溫室效應．
②合成氨的原料之一為氮氣，該流程中為合成氨提供氮氣的物質是空氣．
③Ⅰ處加入Fe₂O₃•H₂O的目的是除去H₂S．
④Ⅱ處CH₄與H₂O（氣）反應生成CO₂、H₂，反應的化學方程式是（反應條件略去）CH₄+2H₂O=CO₂+4H₂．
⑤Ⅲ處一般加入K₂CO₃溶液以吸收CO₂，K₂CO₃溶液與CO₂反應生成碳酸氫鉀（KHCO₃），該反應的化學方程式是K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃．
⑥該流程中參與循環(huán)的物質是Fe₂O₃•H₂O．

4．化學興趣小組同學在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg₃N₂）．經(jīng)查閱資料，已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：
①2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；③2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
④Mg+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+H₂↑；⑤Mg₃N₂+6H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Mg（OH）₂+2NH₃↑
請你選擇下圖中所需要的裝置和藥品進行實驗，裝置內所發(fā)生的反應都是完全的．回答下列問題：

（1）反應2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C屬于置換反應（填基本反應類型）；
（2）根據(jù)信息可知燃燒B需要氧氣的參與（填序號：A．一定；B．不一定）；
（3）在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇其他的實驗裝置，選擇這些裝置的目的分別是：
①選擇裝置B，目的是除去空氣中的水蒸氣；
②選擇裝置D，目的是除去空氣中的CO₂；
③選擇裝置F，目的是除去空氣中的O₂．
（4）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果會產生影響，原因是制得的氮化鎂不純；因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會使空氣中的氧氣、CO₂、水蒸氣等與鎂反應生成其他物質；；
（5）連接并檢查實驗裝置的氣密性，實驗開始時，打開自來水的開關使水流入裝置E中，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則空氣流經(jīng)導管的順序是（填字母代號）；j→h，g，→d，c→k→a；
（6）若要驗證產物生成了氮化鎂，可向反應后的固體中加入水，即可通過驗證實驗現(xiàn)象來進行確定．
（7）反思：如果在測定空氣中氧氣的體積含量時，把過量的紅磷改為過量的鎂帶通過燃燒來測定，測定的結果大于（填“大于”、“等于”或“小于”）$\frac{1}{5}$體積．

3．某學習小組在實驗室用下列裝置制取幾種氣體，請回答下列問題．

（1）寫出圖中標有①、②的儀器名稱：①試管，②酒精燈．
（2）寫出一條使用儀器②的注意事項應該用酒精燈的外焰給試管加熱（合理即可）；
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，該反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．　
（4）實驗室制取二氧化碳，應該選擇B裝置和C裝置連接，其化學反應化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

2．現(xiàn)有20gFe₂O₃為80%的赤鐵礦石，加入到150g的稀鹽酸中，恰好完全反應（鐵礦石中的雜質都不溶于水，且不與稀鹽酸反應）．（計算結果保留一位小數(shù)）
求：
（1）Fe₂O₃中鐵元素的質量分數(shù)為70%；
（2）20g該赤鐵礦石中Fe₂O₃的質量為16g，鐵元素的質量為11.2g；
（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

1．如圖1是實驗室制取氣體常用裝置，請回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a長頸漏斗，b集氣瓶．
（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取并收集較純凈的氫氣，應選用的裝置是BC（填序號，下同），反應的化學方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）用D裝置收集二氧化碳氣體，驗證二氧化碳收集滿的方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．
（4）為了測定銅元素的相對原子質量Ar（Cu），某同學以氫氣還原氧化銅的反應設計了如圖2所示實驗，圖中①處裝有堿石灰的U形管的作用是除去氫氣中的水分，若測得反應前氧化銅的質量為ag，完全反應后②處裝有堿石灰的U形管增加的質量為bg，則Ar（Cu）=$\frac{18a-16b}$（用a、b表示）．

20．如圖所示的是初中化學中的一些重要實驗，請回答下列問題：

（1）實驗A：傾倒CO₂時觀察到的現(xiàn)象是下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅；
（2）實驗B：測得空氣中氧氣體積分數(shù)小于$\frac{1}{5}$的原因可能是（答一條）：裝置氣密性不好；
（3）實驗C：用玻璃棒攪拌的目的是防止液滴飛濺；
（4）實驗D：集氣瓶內放少量水的目的是防止濺落的溶化物炸裂瓶底；
（5）二氧化氮是一種紅棕色氣體，密度比空氣大，用圖F裝置來演示分子運動的實驗時，為了縮短演示的時間，二氧化氮最好放在上層的集氣瓶中，另一瓶是空氣，抽出兩瓶之間的玻璃片，可以看到的現(xiàn)象是上層集氣瓶中的紅棕色氣體向下層集氣瓶中擴散，最終上下層集氣瓶中充滿顏色相同的氣體．

19．歸納是學習的重要方法，學習酸、堿、鹽后，同學們總結出如圖所示的物質之間的反應關系（圖中短線連接的物質表示能相互反應）．

（1）堿具有相似的化學性質的原因是：堿溶液中都含有OH^-（填微粒符號）．
（2）在圖中空白方框中可填寫指示劑或非金屬氧化物（填物質類別）．
（3）圖中歸納出酸的化學性質有4條．
（4）驗證反應①，可以選擇下列AC（兩種物質序號）進行反應．
A．Na₂SO₄  B．KNO₃  C．Ba（OH）₂  D．NaOH
（5）寫出一個符合反應④的方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

18．根據(jù)圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點表示在t₁℃時b和c的溶解度相等；
（2）C物質的溶解度隨溫度的升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）
（3）t₂℃時，50gb物質加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質量為75g．
（4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用降溫結晶的方法．