1．根據(jù)所給儀器，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．

（1）請(qǐng)選出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)儀器②③④⑩（填序號(hào)）；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體化學(xué)方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）如圖1示是實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣過(guò)程的部分裝置圖，請(qǐng)把此圖補(bǔ)充完整；
（4）用此裝置制取氧氣，收集完成后，要結(jié)束實(shí)驗(yàn)的正確操作是應(yīng)先先將導(dǎo)管移出水面后熄滅酒精燈；
（5）請(qǐng)寫(xiě)出圖2中A儀器的一點(diǎn)注意事項(xiàng)是不能加熱；
（6）做木炭在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)的一點(diǎn)注意事項(xiàng)是木炭由瓶口緩慢伸入集氣瓶?jī)?nèi)．

20．汽車(chē)是現(xiàn)代生活中不可缺少的代步工具．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：汽車(chē)電路中的導(dǎo)線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和導(dǎo)電性，作為化學(xué)電源，氫氧燃料電池已經(jīng)被應(yīng)用，氫氧燃料電池用作汽車(chē)的驅(qū)動(dòng)電源行駛時(shí)的能量轉(zhuǎn)化是化學(xué)能→電能（用“→”表示轉(zhuǎn)化）．銅在潮濕的環(huán)境中因氧化與空氣中的成分反應(yīng)而緩慢生成銅綠Cu₂（OH）₂CO₃，寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃，反應(yīng)前后銅元素的化合價(jià)變化為0→+2．下列汽車(chē)配件及用品中，屬于有機(jī)合成材料的是c（填序號(hào)，下同），該合成材料的優(yōu)點(diǎn)耐磨、價(jià)廉．（寫(xiě)二條）

19．某學(xué)生做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

	第一次	第二次
加入l0%硫酸銅溶液的質(zhì)量	m	m
加入鎂粉的質(zhì)量	1.2g	2.4g
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量	80g	80g

若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)（濾液損失忽略不計(jì)），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出第二次實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+CuSO₄=Cu+MgSO₄、MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓；
（2）第一次實(shí)驗(yàn)后溶液中溶質(zhì)的變化情況為硫酸銅減小至消失，硫酸鎂的質(zhì)量先增加后減少至消失，硫酸鈉的質(zhì)量增加；
（3）根據(jù)已知條件列出求解第二次實(shí)驗(yàn)生成沉淀物質(zhì)的質(zhì)量（X）的比例式$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{58}{x}$；
（4）實(shí)驗(yàn)中加入硫酸銅溶液的質(zhì)量（m）為160g；
（5）若第二次反應(yīng)后所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則向所得濾液中應(yīng)加入水的質(zhì)量為53.8g．

18．老師發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有一瓶學(xué)生忘記蓋瓶塞的氫氧化鈉固體，于是老師因勢(shì)利導(dǎo)提出了這樣可能會(huì)使藥品變質(zhì)的問(wèn)題，請(qǐng)你和同學(xué)們一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
【猜想與假設(shè)】學(xué)生甲：固體已經(jīng)變質(zhì)．  學(xué)生乙：固體沒(méi)有變質(zhì)．學(xué)生甲猜想固體已經(jīng)變質(zhì)的依據(jù)是（1）CO₂ +2NaOH=Na₂CO₃ +H₂O（寫(xiě)化學(xué)方程式）．
【探究實(shí)驗(yàn)l】甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如圖1；

【收集證據(jù)】觀察到前后溫度計(jì)示數(shù)發(fā)生改變，
【解釋與結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)生們確定乙是正確的，你的評(píng)價(jià)是（2）不正確，氫氧化鈉溶于水放熱，溫度計(jì)示數(shù)改變只能證明含有氫氧化鈉，不能證明是否含有碳酸鈉，所以不正確；
【表達(dá)與交流】甲提出問(wèn)題：如何證明固體粉末成分？
【探究實(shí)驗(yàn)2】乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)如圖2：
【收集證據(jù)】乙同學(xué)觀察到，B中不產(chǎn)生氣泡，于是得出該粉末成分沒(méi)有碳酸鈉
【表達(dá)與交流l】丙不同意乙的觀點(diǎn)，其理由是（3）如果加入稀鹽酸的量很少，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)被耗盡，無(wú)法再與碳酸鈉反應(yīng)，所以無(wú)法證明樣品中是否含有碳酸鈉；丙同學(xué)認(rèn)為只要將試劑稍作調(diào)整就能得出粉末成分．請(qǐng)你做實(shí)驗(yàn)的話，你的做法是將上述藥品中（4）稀鹽酸改為（5）氯化鋇溶液（合理即可）即可．如何處理反應(yīng)后的廢液（6）檢測(cè)廢液的酸堿性，將廢液中和至中性后再排放．

17．用A、B、C、D、E、F六個(gè)圓表示鐵，稀鹽酸，碳酸鈉溶液，硫酸銅溶液，氯化鋇溶液，氯化鈉溶液中的某種物質(zhì)．用“”表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，用“”表示一種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)，如圖所示．已知：A與E能發(fā)生置換反應(yīng)，B與A、C反應(yīng)均有氣泡生成．

（1）寫(xiě)出B與D之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑，BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
（2）寫(xiě)出A、E反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銀白色固體表面有紫紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；
（3）將各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式填在圖中．

16．如圖是初中化學(xué)常見(jiàn)的儀器和裝置，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．

（1）B裝置中儀器X的名稱：X是長(zhǎng)頸漏斗．
（2）若將裝置A和D（藥品為高錳酸制取并收集氧氣，其中裝置A中的試管口略向下傾斜的目的是防止水倒流而炸裂試管．
（3）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，同時(shí)檢驗(yàn)二氧化碳．按照氣流自左至右方向流動(dòng)，所用儀器按連接順序依次為BFCG（填字母順序）．

15．今年中考化學(xué)技能考試中，小林抽到的考題是：用碳酸鈉溶液來(lái)鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水．小林同學(xué)按以下過(guò)程進(jìn)行作答：
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
分別用A、B、C三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液	A中無(wú)明顯現(xiàn)象 B中有氣體 C中有白色沉淀	A中物質(zhì)是食鹽水 B中物質(zhì)是稀鹽酸 C中物質(zhì)是澄清石灰水

寫(xiě)出試管C中反應(yīng)方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】如何處理上述廢液才能減少對(duì)環(huán)境的污染？
【思考與分析】應(yīng)先對(duì)廢液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究，后制定方案．
【實(shí)驗(yàn)與探究】
（1）小林將所有廢液倒入一潔凈燒杯中，靜置后得到上層清液．
（2）取少量清液加入適量的氯化鈣溶液（中性），再滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，若出現(xiàn)有白色沉淀且酚酞變紅的現(xiàn)象，說(shuō)明上層清液中一定有碳酸鈉和氫氧化鈉，一定沒(méi)有Ca（OH）₂、HCl．（填化學(xué)式）
【方法與應(yīng)用】通過(guò)以上探究，處理上述廢液的正確方法是：在廢液中繼續(xù)加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液pH=7，蒸發(fā)獲得氯化鈉晶體．

14．學(xué)完純堿的化學(xué)性質(zhì)后，小紅同學(xué)為探究碳酸鉀的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下表中的四種猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．請(qǐng)你幫助她將下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫(xiě)完整．

猜想	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論（或化學(xué)方程式）
猜想一： K2CO3溶液顯 堿性	取少量K2CO3溶液 于試管中，滴入2-3 滴酚酞試液，振蕩	無(wú)色變紅色	溶液顯堿性
猜想二： 能與酸反應(yīng)	取少量K2CO3溶液 于試管中，然后滴加 稀鹽酸	有大量氣泡產(chǎn)生	化學(xué)方程式 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
猜想三： 能與Ca（OH）2 反應(yīng)	取少量K2CO3溶液 于試管中，滴加澄清 石灰水	產(chǎn)生白色沉淀	化學(xué)方程式 Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
猜想四： 能與BaCl2反 應(yīng)	取少量K2CO3溶液于試管中，滴加2-3滴氯化鋇溶液	產(chǎn)生白色沉淀	K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl 反應(yīng)的基本類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)

【交流與反思】K₂CO₃溶液和Na₂CO₃溶液的化學(xué)性質(zhì)十分相似，其主要原因是它們的溶液中都含有相同的CO₃^2- （填離子符號(hào)）．

13．某化學(xué)興趣小組圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng)．
探究Ⅰ：證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實(shí)能發(fā)生反應(yīng)．
【方案1】測(cè)定稀鹽酸與NaOH溶液混合前后的pH．
測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH大于7．將一定量的稀鹽酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)pH減小了，但仍然大于7，小組中有的同學(xué)認(rèn)為根據(jù)這個(gè)測(cè)定結(jié)果可以認(rèn)為稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，你認(rèn)為他們的結(jié)論是否正確：不正確，理由氫氧化鈉溶液中加水稀釋pH也會(huì)減�。�經(jīng)過(guò)討論后，他們向溶液中又加入一定量的稀鹽酸，混合均勻后測(cè)定其pH，pH 小于7．
結(jié)論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且稀鹽酸過(guò)量．
【方案2】借助于無(wú)色酚酞試液．
【藥品儀器】如圖1

①取A（選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；
②用膠頭滴管向①中溶液滴加稀鹽酸，紅色消失；
③用F蘸�、谥腥芤海�在酒精燈上灼燒，有白色固體產(chǎn)生．
【思考拓展】
（1）如不使用酸堿指示劑，進(jìn)一步確認(rèn)步驟③中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是：取少量水將其溶解加入CuSO₄溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀．
（2）探究步驟②中無(wú)色溶液中稀鹽酸是否過(guò)量．
根據(jù)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液變成無(wú)色，不能確定稀鹽酸是否過(guò)量，興趣小組同學(xué)又分別選取了AgNO₃溶液、紫色石蕊試液、Na₂CO₃粉末設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你分析并判斷：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)  象	結(jié)  論
①	取樣，加入適量的AgNO3溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀鹽酸過(guò)量
②	取樣，加入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀鹽酸過(guò)量
③	取樣，加入鐵銹粉末	紅棕色粉末逐漸減少，溶液變成黃色	稀鹽酸過(guò)量

方案③中反應(yīng)的化學(xué)方程式6HCl+Fe₂O₃═Fe₂Cl₃+3H₂O．上述設(shè)計(jì)方案中，不正確的是①（填“①”、“②”或“③”），錯(cuò)誤的原因是反應(yīng)生成的NaCl也能與AgNO₃反應(yīng)生成白色沉淀，不能證明溶液中含有鹽酸．
請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)與上述實(shí)驗(yàn)不同原理的方案以確定稀鹽酸是否過(guò)量，你選用的試劑是Na₂CO₃溶液或鋅等．
（3）不是所有的堿與鹽酸反應(yīng)都無(wú)明顯現(xiàn)象，例如Cu（OH）₂（填一種堿）與鹽酸反應(yīng)就有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
探究Ⅱ：從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的本質(zhì)．圖2表示氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀過(guò)程，該反應(yīng)的本質(zhì)是氫離子和氫氧根離子；結(jié)合生成水．請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)與上述反應(yīng)本質(zhì)相同的化學(xué)方程式：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．

12．空氣中存在著極微量的臭氧（化學(xué)式為O₃），電火花（包括閃電）甚至靜電都能把氧氣轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞酰�臭氧具有很�?qiáng)的氧化性．空氣中臭氧的含量極少時(shí)，人的鼻子就能覺(jué)察它的刺激性氣味．文中敘述到臭氧具有刺激性氣味的性質(zhì)是物理性質(zhì)，臭氧具有的重要化學(xué)性質(zhì)是具有很強(qiáng)的氧化性和殺菌能力．氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧屬于化學(xué)變化（填化學(xué)變化或物理變化）．