5．下列圖象不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（　　）

	A．	向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液
	B．	向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液
	C．	向兩份完全相同的稀硫酸中分別加入Mg、Fe
	D．	將水通電一段時間

4．取A----F六種常見物質(zhì)，其中A常用于改良酸性土壤，B是常用的固體干燥劑，A、B、C固體都含有同種金屬元素，E是黑色固體單質(zhì)，D、E、F都含有同種非金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
CCaCO₃；    FCO； EC；
（2）寫出下列變化的化學方程式：
B→A：CaO+H₂O=Ca（0H）₂．

3．地溝油中含有一種強烈致癌物黃曲霉素B₂（C₁₇H₁₄O₆），長期食用會引起消化道癌變，下列有關(guān)黃曲霉素B₂的敘述，正確的是（　　）

	A．	含有碳、氫、氧四種元素		B．	.相對分子質(zhì)量為247.5 g
	C．	屬于有機化合物		D．	.每個分子中含有27個原子

2．課本中“‘復分解反應(yīng)發(fā)生條件’的活動與探究”用到H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃四種溶液．某�；瘜W興趣小組的同學對實驗后的廢液進行了探究．
取廢液少許，測得其pH為12．
【提出問題】：廢液中除含OH^-外，還含有哪些離子呢？
【理論分析】：廢液是由四種鹽混合而成的．這四種鹽電離出的8種離子（H⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、NO^3-、Na⁺、OH^-、K⁺、CO₃^2-）之間會相互發(fā)生反應(yīng)．廢液的pH為12，顯堿性，所以一定不存在的一種離子是H⁺；有三種離子在任何條件下都會存在，它們是NO₃^-、K⁺和Na⁺．
【猜想與假設(shè)】：甲同學：另外，可能還含有SO₄^2-、CO₃^2-
乙同學：另外，可能還含有Ba²⁺
丙同學：另外，可能還含有Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
以上甲、乙、丙三位同學的假設(shè)中，丙同學的假設(shè)一定不成立，原因是Ba²⁺與SO₄^2-和CO₃^2-不能共存
【實驗驗證】：選擇其中一種可能成立的假設(shè)，設(shè)計實驗進行驗證．我選擇甲同學的假設(shè)，實驗方案如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論

1．某化學小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如下，據(jù)圖回答：

（1）流程Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca（OH）₂和Na₂CO₃，二者加入的順序能否顛倒？為什么？不能顛倒，如果顛倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法除去，過濾的到的沉淀為氫氧化鎂和碳酸鈣．
（2）用一個化學反應(yīng)方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl．
（3）請寫出碳酸氫鈉分解化學反應(yīng)的方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）如果不將氯化銨作為目標產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是增大二氧化碳的吸收量．
（5）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小．

20．a(chǎn)．乙醇是一種清潔能源．乙醇的燃燒可發(fā)生以下兩個反應(yīng)：
①C₂H₆O+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O            ②aC₂H₆O+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+2CO+6H₂O
試填空．
（1）反應(yīng)②中的化學計量數(shù)a=2；
（2）反應(yīng)① （選填化學方程式的序號）屬于完全燃燒，產(chǎn)物無毒性．
b．乙醇汽油就是在汽油中加入適量的乙醇（C₂H₅OH）．
（1）關(guān)于乙醇汽油的說法錯誤的是B（填序號）．
A．乙醇屬于有機物                     B．乙醇屬于不可再生能源
C．使用乙醇汽油可減少大氣污染         D．使用乙醇汽油可節(jié)省石油資源
（2）工業(yè)上利用石油中各成分的沸點不同，分離制備汽油、煤油等產(chǎn)品，屬于物理（填“物理”或“化學”）變化．
（3）汽油和乙醇汽油完全燃燒后產(chǎn)物相同．則汽油中一定含有C和H（填元素符號）．
（4）汽車尾氣中含有CO、NO，一種新型催化劑能使二者發(fā)生反應(yīng)．生成兩種常見的無毒氣體，分別是CO₂、N₂（填化學式）．

19．硫酸亞鐵銨晶體化學式為xFeSO₄•y（NH₄）₂SO₄•zH₂O，在制藥、電鍍方面有廣泛的應(yīng)用．
資料：①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；②硫酸亞鐵銨晶體受熱時，在200℃以下只有結(jié)晶水失去．
 
【探究一】：制備硫酸亞鐵銨晶體：學生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如圖1：
（1）在盛有廢鐵屑的容器中，倒入熱水和洗滌劑，充分攪拌．以除去廢鐵屑表面的油污，這是利用洗滌劑的乳化作用；操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．過濾操作中濾紙有多種折法，為了加快過濾速率，你選擇折法是A；（3）操作①中過濾時，要趁熱進行說明：溫度高，F(xiàn)eSO₄溶解度大（大或小），過濾后得到的固體中一定含有的物質(zhì)是Cu；
（4）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體．操作順序是：b→c→a→d；
a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻結(jié)晶  d．洗滌干燥
（5）操作②中使用乙醇洗滌，可快速晾干．這樣做的優(yōu)點是AB；
A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗    B、酒精易揮發(fā)，可低溫晾干晶體
【探究二】：探究硫酸亞鐵銨的組成
【實驗步驟】：取2份等質(zhì)量的硫酸亞鐵銨晶體，分別進行實驗：向一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.68g  NH₃；向另一份中加入過量的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀．回答下列問題：
（6）實驗中生成的NH₃能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；寫出（NH₄）₂SO₄與NaOH反應(yīng)的化學方程式：（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O；
（7）取最后一次洗滌液，加入Na₂SO₄溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，則x 和y的比值1：1（相對分子質(zhì)量：NH₃-17、BaSO₄-233）；為進一步確定硫酸亞鐵銨晶體的組成，另取7.84g硫酸亞鐵銨晶體，并加熱使其分解，剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖3所示，則：根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，硫酸亞鐵銨晶體中，x：y：z=1：1：6；
（8）寫出A點到B點發(fā)生反應(yīng)的化學方程式FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO₄+（NH₄）₂SO₄•2H₂O+4H₂O．

18．某興趣小組進行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請回答下列問題：

（1）操作①、②、③依次為圖中的（填字母）c、b、a．
（2）若NaCl的產(chǎn)率偏低（產(chǎn)率=$\frac{\underline{\;所得晶體的質(zhì)量\;}}{所取樣品的質(zhì)量}$×100%），則可能的原因是（填字母）BC．
A．過濾時濾紙有破損  B．蒸發(fā)時有固體濺出  C．溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足
（3）用上述實驗所得NaCl晶體配制5%NaCl溶液50.0g，需稱取NaCl2.5g，配制時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、量筒．

17．下列性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是（　�。�

A．

沸點

B．

酸性

C．

可燃性

D．

毒性

16．一次實驗結(jié)束時，小李忘記將酒精燈帽蓋上，第二天再去點燃時，怎么也點不著，這是怎么回事呢？小李想探個究竟，于是便設(shè)計進行了下列實驗
①檢查燈內(nèi)是否還有足量的酒精，發(fā)現(xiàn)酒精量充足②將燈內(nèi)的酒精到出少量點燃，能很好的燃燒③擠壓燈頭處的燈芯，很難擠出液體．點燃擠出的一滴液體，其不能燃燒④將燈帽蓋好放置幾小時后，或直接在燈頭上滴幾滴酒精，再去點燃時，酒精燈能正常燃燒．⑤去學校圖書室查閱了有關(guān)資料，記錄了如下有關(guān)的信息：酒精（學名乙醇）是無色透明、具有特殊香味的液體．它易揮發(fā)，能與水以任意比例混溶，并能溶解多種有機化合物，…實驗室酒精燈所用酒精一般是95%的工業(yè)酒精…酒精的沸點為：80⁰C     水的沸點：100℃請回答下列問題：
（1）通過實驗①能得出的結(jié)論是酒精燈沒被點燃不是由于燈體內(nèi)酒精量過少造成的．
（2）小李設(shè)計進行實驗②的目的是檢查酒精燈內(nèi)的酒精是否可以燃燒．
（3）實驗③擠出的一滴液體不能燃燒的可能原因是頂部燈芯處的酒精揮發(fā)，造成該處酒精中水的含量增高．
（4）通過以上探究活動，小李最終可以得出的結(jié)論是沒有蓋上燈帽，使得燈芯上的酒精揮發(fā)，所以不易被點燃．