3．下列關(guān)于能源的開發(fā)與利用的說法錯誤的是（　　）

	A．	煤燃燒時產(chǎn)生的一氧化碳是形成酸雨的主要氣體之一
	B．	汽油是石油加工的產(chǎn)品，是常用的汽車燃料
	C．	天然氣是比較清潔的能源，其主要成分是甲烷
	D．	氫氣是未來生活中最理想的清潔能源

2．下列變化中，只發(fā)生物理變化的是（　　）

A．

煤氣燃燒

B．

冰雪融化

C．

牛奶變酸

D．

鐵絲生銹

1．空氣的成分中能用作食品包裝保護氣的是（　�。�

A．

氧氣

B．

氫氣

C．

二氧化碳

D．

水蒸氣

20．為探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)做了如下兩個實驗：
實驗一：將一定量的氫氧化鈣溶液加入碳酸鈉溶液中；
實驗二：將一定量的稀鹽酸加入碳酸鈉溶液中．
兩實驗結(jié)束后，將實驗一與實驗二的廢液倒入同一潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生．綜合以上實驗，回答：
（1）實驗一，該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀生成；
（2）實驗二，反應(yīng)后的廢液中一定含有的溶質(zhì)有NaCl、HCl（填化學(xué)式）；
（3）關(guān)于實驗后廢液的利用，下列說法一定合理的是AB．
A．實驗一后的上層清液可用來鑒別MgCl₂溶液和NaCl溶液
B．實驗二后的廢液可用來除去碳粉中混入的少量氧化銅
C．實驗一、實驗二混合后的廢液可證明漏置在空氣中的NaOH已經(jīng)變質(zhì)．

19．用如圖所示裝置加熱NaHCO₃，試管中留下的白色固體只有Na₂CO₃，并觀察到試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁．根據(jù)實驗回答問題．
（1）澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）從受熱能否產(chǎn)生氣體的角度看，焙制食品所用的發(fā)酵粉最好選擇Na₂CO₃、NaHCO₃中的NaHCO₃；
（3）與加熱NaHCO₃相比，用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制CO₂的優(yōu)點是大理石和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳是在常溫下進行的，不需要加熱，操作簡單等（寫出一點即可）．

18．配制0.9%的NaCl溶液500g，回答下列問題．
（1）計算：需NaCl的質(zhì)量為4.5g；
（2）稱量：托盤天平稱量時發(fā)現(xiàn)指針偏向右側(cè)，此時的做法是B；
A．調(diào)節(jié)平衡螺母  B．添加藥品 C．減少藥品 D．調(diào)節(jié)游碼
（3）量�。河昧客擦咳∷畷r，若俯視讀數(shù)則導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；
（4）溶解：將NaCl與水混合溶解，裝瓶貼標(biāo)簽放置，若裝瓶過程中有溶液外濺，不會影響所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原因是溶液具有均一性．

17．下圖是在實驗室里制取氣體常用到的儀器，回答下列問題．

（1）實驗室用Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑制取H₂．
①若要組裝一套制取氫氣的裝置，選擇上述儀器中的a、c、f和b；
②若要生成0.2g氫氣，理論上至少消耗H₂SO₄的質(zhì)量為9.8 g；
（2）利用所給的儀器組裝裝置，制取氧氣．
①有關(guān)制氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②若用排水法收集氧氣，判斷氧氣收集滿所依據(jù)的現(xiàn)象是氣泡從集氣瓶口向外逸出．

16．請回答下列與金屬材料有關(guān)的問題．
（1）鋁制易拉罐不能直接盛裝碳酸飲料，原因是鋁的金屬活動性比氫強，鋁能與酸發(fā)生反應(yīng)；
（2）用牙咬的方法鑒別黃金和黃銅，主要是利用純金屬的硬度比合金的硬度小；
（3）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，則濾液中一定含有的物質(zhì)是硝酸亞鐵銀．

15．請回答下列與含碳物質(zhì)有關(guān)的問題．
（1）金剛石和石墨都是碳單質(zhì)，但二者物理性質(zhì)有較大差異的原因是碳原子的排列方式不同；
（2）C和CO都具有還原性，在工業(yè)上可用于冶煉金屬；
（3）除去CO中少量的CO₂，用NaOH溶液而不用Ca（OH）₂溶液，是因為NaOH和Ca（OH）₂的溶解性不同．

14．KNO₃和NaCl的溶解度如下表所示，回答下列問題．

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

（1）20℃時，將33g NaCl放入100g水中，充分溶解后，所得溶液為NaCl的不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；
（2）60℃KNO₃的飽和溶液中含有少量的NaCl，將其降溫到20℃時，一定析出的物質(zhì)是硝酸鉀；
（3）在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的情況下，將60℃KNO₃的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎玫姆椒ㄊ墙禍兀?/div>