下列有關銅、鐵、鋁的說法正確的是（____）

A. 缺鐵性貧血里所說的鐵是指鐵元素

B. 黃銅不是合金，而是純金屬

C. 鋁是地殼中含量最高的元素

D. 人類最早大規(guī)模使用的金屬是________

下列反應中，不屬于置換反應的是_________

A．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

B．CuO＋COCO2＋Cu

C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D．____________________________

實驗課上，老師把一小包鐵粉放入一定量的Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和濾液。下列對濾液組成的猜測中合理的是（____）

A. 可能是Fe(NO3)2溶液

B. 可能是Fe(NO3)2和Zn(NO3)2溶液

C. 可能是Zn(NO3)2溶液

D. ____________________________

鎂、鋁、鋅組成的混合物與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣0.4g，則混合物的質量可能為（____）

A. 15g B. 10g C. 3g D. ________

下列常見的金屬：①鐵、②鋁、③銅、④鋅、⑤鈦，在潮濕的空氣中易生銹的是________，地殼中含量最多的是________，常用于制造飛機外殼的有________，制造人造骨的是________，包裝糖果、香煙的銀白色材料是________。(均填序號)

隨著人們生活水平的不斷提高，汽車已走進千家萬戶。制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成分的多種金屬材料。

（1）在汽車電路中，經(jīng)常用銅作導線，這是利用了銅的 性。

（2）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程式為 。

（3）在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是 （填一種即可）

)鐵制品表面常有銹，鐵生銹是因為鐵與空氣中的________和________發(fā)生了化學反應。鐵銹可用稀鹽酸除去，發(fā)生反應的化學方程式是________________________________；鋁制品表面幾乎無銹，原因是________________________(用化學方程式表示)。

白銅(Cu 、Ni合金)因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優(yōu)點，常代替銀做飾品。如圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程(部分反應產(chǎn)物在圖中已略去)。

已知溶液B中含有一種二價金屬的硫酸化合物，溶液D中只有一種溶質。

分析該流程，回答下列問題：

(1)固體A的化學式為__________，過程Ⅱ中的實驗操作名稱是____________。

(2)過程Ⅰ中反應的化學方程式為____________________________________________。

(3)Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是________________________。

構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法。A.B.C.D.E.F.G為常見的物質，其中B.E.G屬于單質，反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，下圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：

（1）A物質的化學式________

（2）寫出反應②的化學方程式_____________；固態(tài)C物質在實際生活中的一種用途是____________

（3）寫出反應③中生成紅色固體的化學方程式________________

（4）寫出物質G和A在加熱條件下反應的化學方程式_____________________

化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究。

【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？

【做出猜想】a.可能與金屬本身的性質有關；b.可能與鹽酸的濃度有關。

【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨。

【實驗Ⅰ】為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡。寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。從實驗現(xiàn)象可判斷金屬活動性：Zn________(選填“＜”“＝”或“＞”)Fe。

【得出結論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是________________________。

【實驗Ⅱ】為探究猜想b，小組同學設計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是______________________________________。

所用藥品、實驗數(shù)據(jù)如表：

【得出結論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是________________________________________________________________________。

【反思評價】根據(jù)表中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請解釋鋅與鹽酸反應最后變慢的原因：________________________________________________________________________。