下列圖象中，能正確反映其對應變化關系的是

A. 加熱等質量的氯酸鉀制取氧氣

B. 向一定質量的燒堿溶液中加稀鹽酸

C. 實驗室高溫加熱一定質量的石灰石

D. 向一定質量的硝酸銀溶液中加銅粉

C 【解析】試題分析：A、二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，催化劑只會影響反應的速率，不會影響生成氧氣的多少，故A錯誤；B、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以溶液的質量應該逐漸的增加，不會出現(xiàn)不變的情況，故B錯誤；C、碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，沒有達到碳酸鈣的分解溫度，固體質量不變，然后質量逐漸減小，分解完后，固體質量不變，故C正確；D、每64份質量的銅會置換出216份質量的...

I.用符號要求的物質的字母填空．

A．石墨 B．小蘇打 C．食鹽 D．天然氣

(1)常用做調味品的是__；(2)常用作電池電極的是__；

(3)常用于家庭燃料的是__；(4)常用于焙制糕點的是__．

II.判斷下列大小或強弱關系，并用“＜”、“＞”或“=”填空．

(1)金屬活動性：鋅__銅；(2)受熱穩(wěn)定性：碳酸鈣__碳酸氫銨；

(3)相同條件下的密度：空氣__二氧化碳；

(4)相同條件下的揮發(fā)性：稀鹽酸__濃鹽酸．

C A D B ＞ ＞ ＜ ＞ 【解析】(1)常用做調味品的是食鹽，故填：C；(2)石墨具有導電性，常用作電池電極，故填：A；(3)天然氣的主要成分是甲烷，常用于家庭燃料，故填：D；(4)小蘇打碳酸氫鈉常用于焙制糕點，故填：B；(5)鋅的活動性排在氫的前面，銅的活動性排在氫的后面，所以金屬活動性：鋅>銅；(6)碳酸氫銨在加熱的條件下會分解生成氨氣、水和二氧化碳，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣...

完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題。

(1)工業(yè)上用赤鐵礦在高溫條件下煉鐵的原理：_____________，冶煉生鐵的設備是________；

(2)檢驗二氧化碳，將二氧化碳氣體通入飽和石灰水：___________，反應后溶液_________(選填“飽和”或“不飽和”)；

(3)氯化銨晶體和熟石灰混合研磨會生成一種氨臭味的氣體：___________，檢驗該氣體可用_________________試紙；

(4)用氨水中和硫酸廠排出來的廢水：_________，過程中廢水的pH_________________(選填“變大”或“變小”)；

(5)美劇《越獄》中邁克為了用硫酸腐蝕醫(yī)務室下水道用于逃生，于是用磷酸和硫酸鈣制得磷酸鈣沉淀和硫酸：_____________________________，這個反應屬于__________反應類型。

略 略 略 略 略 略 略 略 略 略 【解析】試題分析：學會正確的二師兄化學方程式，還要合理的標注反應的條件和正確的配平化學方程式，根據(jù)化學方程式來判斷反應的類型。

我國擁有地球上7%的耕地，但化肥使用量卻占全球總量的35%，認識化肥，科學施肥至關重要．

(1)下列物質中，可用作磷肥的是_______________：

A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)

(2)NH4Cl是常見的氮肥，不能與堿性物質混用，否則會因釋放出________而損失肥效；

(3)過度使用化肥造成的后果有：①____________________；②水體富營養(yǎng)化等；

(4)“雷雨發(fā)莊稼”現(xiàn)象涉及的化學反應較為復雜，其中一個反應是NO3與H2O反應生成HNO2和NO，寫出該反應的化學方程式：__________________________；該反應中．化合價發(fā)生改變的元素是________(填元素符號)．

D 氨氣(或NH3) 土壤污染(或大氣污染，土壤退化等) 3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO N 【解析】(1)D (2)氨氣(或NH3) (3)①土壤污染(或大氣污染，土壤退化等) (4)3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO N (1)常見的化肥是根據(jù)化肥中含氮、磷、鉀三種元素的情況分類的，含有磷元素的化肥可用作磷肥，硫酸鉀是鉀肥，A錯誤；尿素是氮肥，B錯誤；硝酸鉀含氮元素...

下圖為實驗室常用的實驗裝置，請回答問題：

(1)寫出帶有標號儀器的名稱：①__________________；②______________。

(2)若用A、C裝置組合制取氧氣，實驗中，觀察到水槽中氣泡_____________(填“剛一冒出”或“連續(xù)均勻冒出”)時，開始收集。收集完畢時，應先_______(填“熄滅酒精燈”或“從水中取出導氣管”)。

(3)寫出用B、E裝置組合制取某氣體的化學反應方程式：____________________________。

(4)硫化氫是有毒氣體，能溶于水形成氫硫酸(其化學性質與鹽酸相似)。常用塊狀硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下發(fā)生復分解反應制H2S，某同學用F裝置來處理H2S。

①實驗室制取H2S的化學方程式為___________________________________________。

②該裝置用于收集H2S，說明其密度比空氣___________________(填“大”或“小”)。

③用化學方程式表示氫氧化鈉溶液的作用是________________，漏斗的作用是_________。

分液漏斗 集氣瓶 連續(xù)均勻冒出 從水中取出導氣管 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑ 大 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O 防止溶液倒吸 【解析】(1)①是分液漏斗，②是集氣瓶；(2)用排水法收集的時機不能是剛一冒氣泡，否則收集到的是空氣使氧氣不純；收集完畢若先熄滅酒精燈會引起水的倒流使試管炸裂，故應該先從水中取出導氣管；(3)BE組合適合制...

實驗室有一瓶長期放置的氫氧化鈉固體(如圖1)，某興趣小組同學欲對該固體變質情況進行探究．【提出問題】該瓶氫氧化鈉固體是否變質，變質情況如何？

【查閱資料】①氫氧化鈉在空氣中容易變質但不會轉化為NaHCO3；

②CaCl2溶液呈中性 ③CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl

【提出猜想】猜想Ⅰ：固體未變質 猜想Ⅱ：固體全部變質 猜想Ⅲ：固體部分變質

【原因分析】氫氧化鈉在空氣中變質的原因是_______________(用化學方程式表示)．

【進行實驗】小聰同學取少量樣品于燒杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，由此他得出猜想Ⅰ正確，但其他同學很快予以否定，否定的理是______，為了進一步得出結論，組內其他三位同學分別取小聰實驗后的溶液于試管中，進行如下實驗．

同學	小紅	小美	小伍
實驗操作	加入適量氫氧化鈣溶液	加入過量氫氧化鈣溶液	加入過量稀鹽酸

【實驗結論】小紅、小美的實驗中都觀察到有白色沉淀生成且溶液仍是紅色，于是他們都出猜想Ⅲ正確．

【反思評價】(一)老師指出，僅憑小紅的實驗操作和現(xiàn)象無法確定猜想Ⅲ正確，理由是___．

(二)根據(jù)小美的結論推測小實驗現(xiàn)象是_________．

【提出問題】如何測定變質的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質量分數(shù)？

【實驗原理】通過測定一定質量樣品與足量稀硫酸反應生成二氧化碳的體積來計算碳酸鈉的質量分數(shù)．

【實驗設計】小伍稱取一定質量的樣品，按如圖2裝置進行實驗(已知該裝置氣密性良好，水準管高度可以上下調節(jié)，量氣管是帶有刻度的儀器)．

【反思評價】(一)在實驗中，若沒有植物油，測定結果會______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)．

(二)操作中，下列情況不影響測定結果的是______(填字母)．

A、實驗前試管中有空氣 B、實驗中水準管口有水溢出

C、讀數(shù)時量氣管和水準管液面不相平 D、實驗后生成的氣體在試管中仍有滯留．

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅色 氫氧化鈣引入了氫氧根離子，對氫氧化鈉的檢驗會造成干擾 加入一定量的鹽酸后，才會產生氣泡 偏小 AB 【解析】試題分析： 【原因分析】氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【進行實驗】碳酸鈉和氫氧化鈉在溶液中都顯堿性，都能使酚酞變紅色，所以...

工業(yè)上常利用電石制乙炔氣體(C2H2)時產生的灰漿和殘渣制備化工原料KClO3和超細CaCO3。電石制乙炔氣體(C2H2)時產生灰漿和殘渣的過程如下：

其中電石與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，該反應的化學方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ 殘渣中主要成分是Ca(OH)2 和CaCO3。

Ⅰ．制備KClO3的流程如下：

(1)向灰漿濁液中通入Cl2 ，得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液。反應中Ca(ClO3)2與CaCl2的化學計量數(shù)分別為1和5。寫出此反應的化學方程式_________________。

(2)有關物質在常溫下的溶解度如下：

物質	Ca(ClO3)2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入KCl粉末，KCl與_____________(填化學式)發(fā)生了復分解反應，得到KClO3晶體。你認為能得到KClO3 晶體的原因是____________。

(3)洗滌時，可以選用下列______________作洗滌劑(填字母編號)。

A．KCl飽和溶液 B．冰水 C．飽和KClO3溶液

Ⅱ．制備超細CaCO3的流程如下(注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解殘渣中的難溶鹽)：

(4)流程中溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是__________。

略 略 略 略 略 【解析】試題分析：向灰漿濁液中通入Cl2 ，得到Ca(ClO3）2、CaCl2溶液。反應中Ca(ClO3）2與CaCl2的化學計量數(shù)分別為1和5。此反應的化學方程式Cl2+ 6Ca(OH）2== Ca(ClO3）2+5CaCl2+6H2O；流程中加入KCl粉末，KCl與Ca(ClO3）2發(fā)生了復分解反應，因為氯化鉀不會和氯化鈣發(fā)生反應，得到KClO3晶體。能得到KClO3...

現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的質量關系如下圖所示。

(1) 當加入NaOH溶液質量為ag時，請寫出溶液中的溶質的化學式___________

(2) 求原混合溶液中CuCl2的質量分數(shù)____________

(3)當恰好完全反應時消耗的NaOH溶液的總質量為____________

(4)當恰好完全反應時將混合物過濾，向濾液中再加入__________克氯化鈉，溶液即可飽和。(該溫度下，氯化鈉的溶解度為36克，結果保留一位小數(shù))

略 略 略 略 【解析】試題分析：從圖示看：當加入NaOH溶液質量為ag時，溶液中的溶質的化學式NaOH；NaCl，因為此時氫氧化鈉過量；設原混合溶液中CuCl2的質量分數(shù)X，和氯化銅的反應的氫氧化鈉的質量為Y。 CuCl2 + 2NaOH= Cu（OH）2↓+2NaCl 135 80 98 50克*X 10% Y 9.8克 列比例式得：135:50克*X=98:9....

下列做法不利于保護環(huán)境的是

A. 垃圾分類處理 B. 乘坐公共交通工具

C. 使用節(jié)水龍頭 D. 使用一次性塑料餐盒

D 【解析】A、垃圾分類處理既節(jié)約資源有利于保護生態(tài)環(huán)境，不符合題意；B、乘坐公共交通工具，可以節(jié)約資源保護生態(tài)環(huán)境，不符合題意；C、使用節(jié)水龍頭可以節(jié)約水資源，利于保護環(huán)境，不符合題意；D、使用一次性塑料餐盒會造成白色污染，不利于保護環(huán)境，符合題意。故選D。

下列事例屬于物理變化的是

A. 蠟燭燃燒 B. 鋼鐵生銹 C. 酒精揮發(fā) D. 糧食釀酒

C 【解析】A、蠟燭燃燒過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化；B、鋼鐵生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化；C、酒精揮發(fā)過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；D、糧食釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化。故選C。