金屬 Y 與硫酸銅溶液反應的化學方程式為：Y+ CuSO4 == YSO4 + Cu ,下列說法中錯誤的是

A. 該反應基本反應類型是置換反應 B. 金屬Y 可能是鋁

C. 金屬活動順序中，Cu 在Y 的后邊 D. 該反應前后Y 的化合價發(fā)生了改變

B 【解析】A、由一種單質與一種化合物發(fā)生化學反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應是置換反應，正確；B、硫酸鋁的化學式為Al2(SO4)3，而YSO4 中Y的化合價是+2，所以Y不可能是鋁，錯誤；C、金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，Y+ CuSO4 == YSO4 + Cu ,說明Y>Cu，正確；D、反應前Y以單質形式存在，單質中元素的化合...

最近科學家發(fā)現了一種化學式為 N5 的分子，開辟了世界能源的新領域，它可能成為未來發(fā)射火箭的一種新型燃料。下列關于 N5 的說法中正確的是( )

A. N5 是一種化合物 B. N5 分子是由氮元素組成的

C. N5 中氮元素顯 0 價 D. N5 這種物質是由 5 個氮原子構成的

C 【解析】A. N5是一種單質，錯誤；B. N5是由氮元素組成的，錯誤；C.單質中元素的化合價為0，N5是一種單質，其中氮元素顯0價，正確；D. 一個N5分子由5個氮原子構成，錯誤。故選C。

下列選項的操作或反應所對應的曲線圖正確的是( )

A. 將飽和石灰水升溫

B. 等體積、等質量分數的雙氧水溶液分解

C. 一定量的鋅粉與稀硫酸反應

D. 相同質量分數的稀鹽酸滴入等體積不同濃度的KOH溶液中

D 【解析】A、石灰水是氫氧化鈣溶液，其溶解度隨溫度的升高而減小，將飽和石灰水升溫，有氫氧化鈣析出，溶質減少，溶液質量減少，溶液質量不能無限制地減少下去，錯誤；B、催化劑只是改變反應速率，不影響生成物的質量，錯誤；C、鋅與稀硫酸反應生成氫氣，圖上曲線氣體的質量應該從零點開始，錯誤；D、濃堿溶液的pH值要比稀堿溶液的高，由于加入的稀鹽酸是相同的質量分數，所以消耗氫氧化鉀的質量相同，但由于氫氧化...

根據碳、氫、氧、硫、鈣五種元素，寫出符合要求的化學用語。

(1)常用于除鐵銹的酸_____， (2)常見的一種堿_____，

(3)金屬陽離子_____， (4)可做還原劑的化合物_____。

H2SO4 Ca(OH)2 Ca2+ CO 【解析】(1)常用于除鐵銹的酸是H2SO4 (2) Ca(OH)2是常見的一種堿。 (3)帶正電荷的離子是陽離子，Ca2+是金屬陽離子。(4)可做還原劑的化合物是CO

(1)汽油和洗滌劑都可去除油污，它們去除油污的原理各自是什么？___________。

(2)喝了冰鎮(zhèn)汽水后常常會打嗝。這種現象說明氣體的溶解度與_____有關。

(3)為何銨態(tài)氮肥不能與熟石灰混合施用？___________。

汽油去除油污是溶解原理,洗滌劑去除油污是乳化原理 溫度 銨態(tài)氮肥與堿反應生成氨氣，降低肥效 【解析】(1)汽油去除油污是利用溶解原理，洗滌劑去除油污是利用乳化原理。(2)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，喝了冰鎮(zhèn)汽水后常常會打嗝，這種現象說明氣體的溶解度與溫度有關。(3)銨態(tài)氮肥與堿反應生成的氨氣逸散到空氣中，降低肥效。

(1)_______℃時，甲、乙的溶解度相等。

(2)t2℃時，將 40 g 甲物質放入 50 g 水中， 充分溶解，能形成_________g 溶液。

(3)t2℃時，乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?保持溫度不變)，可采用的方法有_______。

(4)將等質量的甲乙飽和溶液從t1℃降溫到 0℃時，析出晶體的質量為甲______乙(填 “＝”、“＜”或“＞”)。

t1 70 恒溫蒸發(fā)或加入乙物質 ＞ 【解析】(1)由溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙的溶解度相等。(2)t2℃時，甲的溶解度是40g，則50 g水最多能溶解20g甲，將40 g甲物質放入50 g水中，充分溶解，能形成20g+50g=70g溶液。(3)t2℃時，乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?保持溫度不變)，可采用的方法有恒溫蒸發(fā)水或加入乙物質。(4)由于甲的溶解度受溫度影響較大，所以將等質量的...

小明要配制 100g 溶質質量分數為 10.6%的食鹽水(托盤天平使用時：1g 以下用游碼)。請看圖回答問題：

(1)計算：所需食鹽質量為_____，水的體積_____。

(2)稱量：如圖所示，稱得的食鹽實際質量為_____， 上圖中除了稱量藥品操作錯誤，還有一處錯誤，請指出_________。本實驗中應用_____(“20mL”“50mL”或“100mL”)量筒量取所需的水。

(3)經檢測，所配制的溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能為______填序號)。

①食鹽不純 ②稱量時，砝碼端忘墊相同質量的紙

③量取水時，仰視讀數 ④裝瓶時，有少量液體濺出

10.6 g 89.4mL 9.4 g ①中瓶塞正放 100mL ①②③ 【解析】(1)所需食鹽質量為:100g×10.6%=10.6g，所需水的質量為：100g-10.6g=89.4g，由于水的密度為1g/ml，所以需要水的體積是89.4ml。(2)用托盤天平稱量藥品，如果位置防反，被稱物體的實際質量=砝碼質量-游碼質量，所以稱得的食鹽實際質量為：10g-0.6g=9.4g,操作①中， ...

A~G 為常見的物質，其中 B、E、G 屬于單質，D、E 為紅色固體，反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，下圖是它們之間相互轉化關系。請回答：

(1)F 物質的化學式是：F_____；

(2)C 物質固態(tài)時的名稱是_____；

(3)G 和A 在加熱時的化學方程式為______， 該反應屬于_____(基本反應類型)。

FeCl2 干冰 H2 + CuO=Cu+H2O 置換反應 【解析】反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ，D為紅色固體，則D是Fe2O3，B屬于單質，B為Fe，C是CO2 。E屬于單質，又為紅色固體，則E是Cu，2Cu+O2△2CuO，A是CuO，CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O，反應①中加入過量稀鹽酸，所以X溶液是CuCl2 、HCl的混合溶...

探究酸與堿的反應。

(1)稀鹽酸與氫氧化銅反應，可以直接觀察現象來確認。該反應現象____，證明稀鹽酸與氫氧化銅發(fā)生了反應。

(2)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時無明顯現象，可借助酸堿指示劑使反應現象外顯可見。如圖，通過觀察___________現象，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應。本實驗選用無色酚酞試液比紫色石蕊試液更合適的原因是_______，其反應方程式為_____。

(3)若要證明鹽酸與氫氧化鈉溶液反應后，鹽酸是否過量，下列所給的藥品中可以選擇_____。

①無色酚酞試液 ②紫色石蕊試液 ③鐵粉

④銅粉 ⑤氧化鐵 ⑥碳酸鈉

藍色固體溶解，生成藍色溶液 酚酞由紅色變?yōu)闊o色 顏色變化明顯，便于觀察 NaOH +HCl=NaCl+H2O ②③⑤⑥ 【解析】(1)氫氧化銅是難溶于水的藍色固體，與稀鹽酸反應生成可溶性的氯化銅，氯化銅溶液是藍色溶液，而稀鹽酸是無色溶液，故稀鹽酸與氫氧化銅反應的實驗現象是藍色固體溶解，生成藍色溶液。(2)酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性或酸性溶液不變色。如果用酚酞溶液，顏色變化是由紅色變?yōu)闊o色，顏...

通過本期學習，我們知道了常見氣體的實驗室制取方法和相關性質，我能根據所學知識回答下列問題。下圖是實驗室常用的制取氣體的裝置：

(1)寫出儀器名稱：①_____。

(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式_____， 若要制取并收集干燥的氧氣可選用_____裝置(填序號)。

(3)實驗室制取二氧化碳氣體，發(fā)生和收集裝置應選擇_____(填序號)， 可用_____檢驗二氧化碳氣體。

(4)若將 B 裝置中的長頸漏斗換成_____(填一種儀器名稱)時，即可控制反應速率。

水槽 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ AFC BC 澄清石灰水或氫氧化鈣溶液 分液漏斗或注射器 【解析】(1)①是水槽。(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ，濃硫酸具有吸水性，可用濃硫酸干燥氧氣，氧氣的密度比空氣的密度大，可用向上排空氣法收集，故選AFC。(3)實驗室用固體石灰石與液體稀鹽酸反應制取二氧化...