下列圖像分別與選項中的操作相對應,其中不合理的是

A. 向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體(不考慮溫度變化)

B. 用等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣

C. 向硝酸銅和硝酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

D. 相同質量的鎂粉和鐵粉分別與過量且溶質質量分數相同的稀硫酸反應

D 【解析】A、向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體時，硝酸鉀溶解，溶質質量分數增大，當硝酸鉀變成飽和溶液后，溶質質量不再增加，溶質質量分數不再變化，正確； B、用等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣時，生成的氧氣質量相等，使用催化劑比不使用催化劑反應需要的時間短，正確；C、向硝酸銅和硝酸混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和硝酸反應生成硝酸鈉和水，后和硝酸銅...

要出去物質中所含的少量雜質，下列實驗設計不合理的是

選項	物質	雜質	所選試劑或方法
A	CaO	CaCO3	稀鹽酸
B	NaCl溶液	MgCl2	適量NaOH溶液
C	O2	水蒸氣	濃硫酸
D	Cu粉	Fe粉	磁鐵吸引

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質反應，不能與想要的主要成分反應，同時不能引入新的雜質。A氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水；B、氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；C濃硫酸有吸水性，可做氧氣的干燥劑；D、鐵能磁鐵吸引，銅不能。選A

化學用語是我們化學學習的重要工具，請用適當的化學用語填空：

（1）兩個氫原子 ；（2）鎂離子 。

（1）2H（2）Mg2+ 【解析】 試題分析： （1）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字。所以兩個氫原子，就可表示為：2H； （2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。故鎂離子可表示為：Mg2+。

右圖為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線圖，請據圖回答下列問題：

（1）t2℃時，甲、乙兩種物質飽和溶液中溶質質量分數的大小關系為：甲_____乙（填‘‘>”、‘‘<”或“=’’）。

（2）要從乙的飽和溶液中獲得較多晶體，宜采用的結晶方法是_______結晶。

（3）t1℃時，取等質量的甲、乙兩種固體分別配成飽和溶液，需水質量較多的是_____（填“甲”或“乙”）。

（1）=（2）蒸發(fā)。（3）甲。 【解析】在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。飽和溶液溶質的質量分數=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。（1）t2℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相同，其飽和溶液中溶質質量分數的大小關系為：甲=乙。（2）乙的溶解度受溫度影響很小，要從乙的飽和溶液中獲得較多晶體，宜采用的結晶方法是蒸...

共享單車采用手機掃描二維碼來解鎖，而手機通常采用高能的鋰(元素符號為Li)電池作為電源。

(1)鋰原子的原子結構示意圖如圖所示 ,在化學反應中容易______而成為鋰離子，其離子符號為______。

(2)某種鋰電池放電時的總反應為Li+MnO2=LiMnO2。LiMnO2中錳元素的化合價為__________。

(3)金屬鋰除了制造鋰電池外，還可以用于儲存氫氣，其原理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰(LiH)，氫化鋰與水反應生成氫氧化鋰和氫氣。寫出氫化鋰與水反應的化學方程式___________。

失去電子 Li+ +3 LiH + H2O == LiOH + H2 【解析】本題考查了原子結構示意圖的知識，可以依據圖示結合已有的知識進行。 （1）最外層電子數是1，小于4，在反應中易失去一個電子，帶一個單位正電荷，書寫離子符號時，離子所帶的電荷數和電荷的種類寫在鋰元素的右上角，數字在前，正負號在后，由于數字是1要省略不寫，所以符號為：Li+； （2）在化合物中鋰元素通常顯+1...

汽車尾氣是導致酸雨的重要原因之一，為減少有害氣體的排放，人們在汽車排氣管上安裝“催化轉換器”，發(fā)生反應的微觀示意圖如下：

（1）寫出乙圖中物質的化學式_______。

（2）該反應中化合價有改變的兩種元素是________（填元素符號）。

（1）N2 （2）N、C 【解析】（1）據質量守恒定律可知反應前后原子的種類個數不變，乙圖中物質是氮氣，化學式N2。（2）單質中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價的代數和為零，所以反應前一氧化碳中碳元素的化合價為+價，一氧化氮中氮元素的化合價為+2價；而反應后氮氣中氮元素的化合價為零；二氧化碳中碳元素的化合價是+4價。

已知A﹣H均為初中化學常見的物質，其中A、C常溫下是氣體，且組成元素相同，C的固體俗名叫“干冰”，B是赤鐵礦的主要成分，E能用于改良酸性土壤，H是紫紅色金屬。他們的相互轉化關系如圖（圖中反應條件均已略去）：

請回答下列問題：

（1）寫出E物質的化學式 。

（2）寫出反應①的化學方程式 。

（3）反應③的基本反應類型是 。

（1）Ca（OH）2 （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）置換反應 【解析】試題分析：“A、C是組成元素相同的氣體，且C的固體俗名叫“干冰”、“B是赤鐵礦的主要成分”、“H是紫紅色金屬；E可用于改良酸洗土壤”，則C是二氧化碳，A是一氧化碳，B是氧化鐵；F是紫色金屬銅，E可用于改良酸洗土壤，因此E是氫氧化鈣，反應產生的G是碳酸鈣，代入檢驗，符合題意。則： （1）根...

某化學興趣小組的同學利用下圖裝置制取并收集一瓶二氧化碳氣體，請和他們一起完成以下實驗探究。

（1）寫出標號①的儀器名稱__________。

（2）實驗室制取一瓶二氧化碳氣體，應選用的收集裝置為__________（填序號），反應的化學方程式為__________。

（3）化學興趣小組的同學對反應后廢液中溶質的成分進行進一步探究。

【提出問題】 廢液中的溶質含有哪些物質？

【查閱資料】 氯化鈣溶液呈中性。

【猜想與假設】 猜想①：廢液中的溶質只有氯化鈣；

猜想②：廢液中的溶質是氯化鈣和__________（填化學式）。

【設計并進行實驗】 I．為驗證上面兩種猜想哪種正確，甲小組的同學從下面A～E五種藥品中選擇合適的一種進行實驗，證明了猜想②是正確的。他們選擇的藥品不可能是__________。

A．紫色石蕊試液

B．無色酚酞試液

C．鋅粒

D．氧化鐵粉末 E．氫氧化鈉溶液

Ⅱ．乙小組用一種鈉鹽溶液進行實驗，也證明了猜想②是正確的，請完成下面的實驗報告。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量反應后的廢液于試管中，加入足量_______（填化學式）溶液，振蕩。	____________	猜想②正確

【探究反思】：實驗產生的污染深受人們重視，我們要利用恰當的方法對廢液進行處理，實行無害化排放，從源頭上消除對環(huán)境的污染。

（1）鐵架臺。（2）B， CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑。（3）HCl BE，Zn 或Fe2O3， 產生氣體或溶液變成黃色；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；或Fe2O3+ + 6HCl ="=" 2FeCl3+ 3H2O 【解析】（1）鐵架臺。（2）選擇發(fā)生裝置需考慮是因素是，反應物的狀態(tài)和反應條件。加熱固體制取氣體，發(fā)生裝置為A，固體和液體常溫...

取10.9g純堿樣品(含少量氯化鈉雜質)完全溶于108.8g水中,再向其中逐滴加入100g溶質質量分數為20.8%的氯化鋇溶液,恰好完全反應,所得溶液為不飽和溶液,請根據題意回答下列問題:

(1)100g溶質質量分數為20.8%的氯化鋇溶液中氯化鋇的質量為__g;

(2)完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為多少_______? (寫出計算過程)。

20.8 6% 【解析】本題主要考查運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力。 （1）氯化鋇溶液中氯化鋇的質量為：100g×20.8%=20.8g； （2）設：純堿樣品中Na2CO3的質量為x，生成NaCl的質量為y，生成碳酸鋇沉淀質量為z， Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 106 208 197 117 x 20.8g...

化學與人類生產、生活密切相關。下列應用不涉及化學變化的是

A. 工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹

B. 生活中用純堿去除發(fā)面團中的酸味

C. 活性炭脫色制白糖

D. 生活中生石灰用作袋裝食品干燥劑

C 【解析】A、稀鹽酸除銹是稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，是化學變化，錯誤； B、生活中用純堿去除發(fā)面團中的酸味是利用碳酸鈉與酸反應，故是化學變化，錯誤； C、活性炭脫色制白糖是利用了活性炭的吸附性，該過程中沒有新物質生成，是物理變化，正確； D、生活中生石灰用作袋裝食品干燥劑是氧化鈣與空氣中的水反應生成氫氧化鈣，是化學變化，錯誤。故選C。