NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. KNO3、NaCl都是“微溶于水”的物質

B. 常用冷卻熱飽和溶液的方法使NaCl結晶

C. 20℃的KNO3飽和溶液升溫至60℃，溶液的濃度變大

D. 40℃時將32g KNO3放入50g水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)約為39%

D 【解析】A、據(jù)圖可知，KNO3、NaCl20℃的溶解度都大于10g，易溶于水，故選項錯誤；B、NaCl的溶解度受溫度影響較小，常用蒸發(fā)溶劑的方法使NaCl結晶，故選項錯誤；C、20℃的KNO3飽和溶液升溫至60℃，溶解度增大，變成不飽和溶液，溶液的濃度不變，故選項錯誤； D、40℃時，KNO3的溶解度為63.9克，將32g KNO3放入50g水中形成該溫度下的飽和溶液，所得溶液的溶...

下列實驗操作，很難達到預期目的是

A. 通過點燃，除去CO2中混有的少量CO

B. 通過測量導電性，區(qū)分蒸餾水與食鹽水

C. 采用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法，提純粗鹽

D. 采用燃燒聞氣味的方法，鑒別羊毛線和滌綸線

A 【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項實驗操作不能達到預期目的；B、蒸餾水中沒有自由移動的離子，不能導電，食鹽水中有自由移動的鈉離子、氯離子，能導電，通過測量導電性能區(qū)分，故選項實驗操作能達到預期目的；C、粗鹽中的氯化鈉溶于水，其它雜質不溶，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的方法，提純粗鹽，故選項實驗...

選用稀H2SO4和NaOH溶液探究中和反應，并借助pH傳感器測得燒杯中溶液酸堿度的變化(見圖)。下列說法正確的是

A. 該實驗是將NaOH溶液滴到盛有稀H2SO4的燒杯中

B. a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4

C. c點所示溶液中含有大量的OH－

D. b點到c點的變化過程中，沒有發(fā)生化學反應

D 【解析】A、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故錯誤；B、a點的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯誤；C、c點的pH小于7，溶液顯酸性，故錯誤；D、b點到c點的pH變化，是由于酸過量而產生的，反應已停止，故正確。故選D。

某礦泉水的水質成分(mg/L)如下表所示，請根據(jù)表中信息回答：

硅酸(H2SiO3)：28.9～42.9	鍶離子(Sr2+)：0.01～0.32
碳酸氫根(HCO3--)：173～205	鈣離子：5～45
氯離子：1.0～8.0	鈉離子：45～70
硫酸根：16.06～19.52	鉀離子：0.5～2.0
鎂離子：2.5～7.5	pH：7.8 ± 0.5

(1)該礦泉水顯弱_________性。硅酸中硅元素的化合價是_________。

(2)用化學符號表示：5個鍶原子________；硫酸根_________。

(3)由標簽中的陰、陽離子構成的一種化合物________(寫化學式)。

(4)取該礦泉水少許注入試管，滴入肥皂水，充分振蕩，若出現(xiàn)大量的________，則屬于____(填硬水或軟水)。

堿 +4 5Sr SO42- NaHCO3、Na2SO4、NaCl、CaCl2、Ca(HCO3)2、MgCl2、K2SO4 等 白色垢狀物(或泡沫) 硬水(或軟水) 【解析】(1)礦泉水的pH：7.8 ± 0.5pH略大于7，顯弱堿性；硅酸(H2SiO3)中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，故硅元素顯+4價；(2)有表中的的陰陽離子，按照化合價的規(guī)則，可構成的化合物的化學式有：NaHCO3、N...

早在1754年，英國化學家布萊克就發(fā)現(xiàn)了一種重要的氣體。他曾這樣記載：

①灼燒白堊后質量減輕44%，說明有氣體從中放出；該氣體固定在白堊中，所以它是“固定空氣”。②“固定空氣”能被熟石灰吸收，生成不溶于水的白堊。③蠟燭在“固定空氣”中不燃燒。④麻雀在“固定空氣”中會窒息而死。請回答下列問題：

(1)布萊克發(fā)現(xiàn)的“固定空氣”是_________。

(2)白堊、石灰石、大理石與_________(填生活中的一種物質)等，主要成分相同。

(3)寫出資料①、②中有關反應的化學方程式：________、_________。

(4)從資料④可知，進入久未開啟的地窖、干涸的深井時，首先要_________。

CO2 雞蛋殼、珍珠、貝殼等 CaCO3 CaO+CO2↑ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 檢驗二氧化碳濃度(或檢驗二氧化碳濃度是否有害) 【解析】(1)由②“固定空氣”能被熟石灰吸收，生成不溶于水的白堊、③蠟燭在“固定空氣”中不燃燒、④麻雀在“固定空氣”中會窒息而死，可推知布萊克發(fā)現(xiàn)的“固定空氣”是CO2；(2)白堊、石灰石、大理石、雞蛋殼、珍珠、貝殼等的主要成分是碳酸鈣；(...

根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題：

(1)在B裝置中，由無機材料制成的儀器是_________(寫一種)。

(2)實驗室收集某氣體只能用C裝置，說明該氣體具有_________、________等性質

(3)實驗室也用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法來制取氧氣，其中二氧化錳的作用是_______________；若要得到高純度的氧氣，發(fā)生裝置與收集裝置的組合是__________；氣體收集完畢，接下來的先后操作是_________。實驗結束(氯酸鉀已完全分解)，從殘留固體中分離出的__________(寫化學式)可用作鉀肥。

(4)實驗室制取二氧化碳的化學方程式是_________，應選擇的發(fā)生裝置是________。檢驗二氧化碳氣體是否集滿的方法是________。

錐形瓶或分液漏斗 密度大于空氣 易溶于水(或能溶于水) 加快反應速率(或催化) AE 先將導管移出水面再熄滅酒精燈 KCl CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B 將燃著的木條放在集氣瓶口 【解析】(1)玻璃屬于無機材料，據(jù)圖可以知在B裝置中，由無機材料制成的儀器是錐形瓶或分液漏斗；(2)C裝置屬于向上排空氣法收集氣體，故該氣體應具有密度大于空氣、易溶于水(或能溶于水) 的性...

某化學興趣小組在幫助老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶久置的KOH溶液，他們對該溶液中溶質的成分進行了實驗探究。

【查閱資料】

①KOH與NaOH的化學性質非常相似。

②K2CO3與Na2CO3的化學性質非常相似。

請用化學方程式解釋KOH變質的原因：_________。

【猜想假設】

假設①：沒有變質，溶質只含KOH。

假設②：部分變質，溶質含_________。

假設③：完全變質，溶質只含K2CO3。

【進行實驗】

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
(1)甲同學取樣品少許，滴入足量稀鹽酸	有氣泡產生	假設________錯誤
(2)乙同學取樣品少許	滴入過量BaCl2溶液，振蕩，靜置	________	假設②成立
再向上層清液里滴加酚酞試液	________

【問題討論】

(1)步驟(2)中加入過量BaCl2溶液的作用是________。

(2)要除去該KOH溶液中的雜質，方法是_________(用化學方程式表示)。

2KOH+CO2=K2CO3+H2O KOH、K2CO3 ① 產生白色沉淀 溶液變紅 檢驗KOH是否變質并除盡K2CO3(或除盡K2CO3) Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH(或Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH) 【解析】【查閱資料】KOH與NaOH的化學性質非常相似，所以KOH變質的化學方程式：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；【猜想假設】KOH部分...

某化工廠的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)，若直接排放會造成污染�；瘜W興趣小組對該廠的廢水處理設計了下圖所示的實驗方案：

(提示：Na2SO3 + CaC12 = CaSO3↓ + 2NaCl；CaC12不與廢水中的其它雜質反應)

(1)氯化鈣的相對分子質量是_________。

(2)反應生成亞硫酸鈣沉淀的質量為_________g。

(3)求廢水中亞硫酸鈉的質量分數(shù)為_________(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。

111 6 12.6% 【解析】(1)氯化鈣的相對分子質量=40+35.52=111；(2)根據(jù)質量守恒定律可得，生成的亞硫酸鈣的質量為50g+50g-94g=6g； 設亞硫酸鈉的質量為x， Na2SO3+CaCl2═CaSO3↓+2NaCl 126 120 x 6g x=6.3g， 廢水中亞硫酸鈉的質量分數(shù)為：×100%=12.6%。

下列物質屬于溶液的是

A. 白酒 B. 豆?jié){ C. 酸奶 D. 蒸餾水

A 【解析】A、白酒是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，正確；B、豆?jié){是混合物，但不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，錯誤；C、酸奶不均一、不穩(wěn)定，不是溶液，錯誤；D、蒸餾水是純凈物，不屬于混合物，故不是溶液，錯誤。故選A。

往滴有石蕊的稀鹽酸溶液中逐漸滴入氫氧化鈉溶液并振蕩，直至氫氧化鈉過量，可觀察到溶液顏色的變化是

A. 紅—藍—紫 B. 紅—紫—藍 C. 藍—紫—紅 D. 藍—紅—紫

B 【解析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍，滴有石蕊的稀鹽酸溶液顯紅色，逐漸滴入氫氧化鈉溶液并振蕩，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，至恰好完全反應，溶液顯中性，溶液呈紫色；至氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，溶液呈藍色，則可觀察到溶液顏色的變化是紅-紫-藍。故選B。