某同學測得海水中含有Cl—的質(zhì)量分數(shù)為2.19%，如果其中的Cl—全部以NaCl計算，則海水中所含NaCl的質(zhì)量分數(shù)是 （ ）

A. 2.18% B. 5.85% C. 3.61% D. 4.19%

C 【解析】海水中含有Cl-的質(zhì)量分數(shù)為2.19%，其中的Cl-全部以NaCl計算，則海水中所含NaCl的質(zhì)量分數(shù)是2.19%÷(×100%）≈3.61%。故選C。

下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，其中不必進行的實驗是（ ）

A. 將鋅片放入稀硫酸 B. 將銅片放入稀硫酸

C. 將銅片放入硝酸銀溶液 D. 將鋅片放入硝酸銀溶液

D 【解析】試題分析：由金屬活動順序表的應用，驗證實驗的設計思路為：根據(jù)三種金屬與稀硫酸反應情況，可驗證鋅的活動性比銅、銀強；然后利用金屬銅和硝酸銀的置換結果，驗證銅的活動性比銀強；對比四個實驗，實驗B證明金屬銅不能置換出酸中的氫，而實驗D可以證明銀的活動性小于鋅，所以不做實驗D也不影響三種金屬活動性的判斷。A、由上述分析，A實驗必需進行，故選項錯誤。B、由上述分析，B實驗必需進行，故選項錯...

小明在實驗室中找到了三包已經(jīng)失落標簽的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，請從下面的試劑或方法中選擇一種來確定該三種物質(zhì)( )

A、稀鹽酸 B、水 C、加強熱 D、CaCl2 溶液

B 【解析】A、鹽酸和碳酸鈣，碳酸鈉都生成二氧化碳，不能鑒別 B、碳酸鈣不溶與水，碳酸鈉溶于水，氧化鈣和反應生成氫氧化鈣，并放出熱量 C，碳酸鈣，碳酸鈉加熱都生成二氧化碳，不能鑒別 D，氯化鈣和碳酸鈉生成沉淀碳酸鈣，與碳酸鈣和氧化鈣吧反應，不能鑒別 故選B

除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑和方法不正確的是（ ）

選項	物質(zhì)	雜質(zhì)	試劑和方法
A	CO2	水蒸氣	通過氫氧化鈉固體
B	CuO	Cu	在空氣中加熱
C	KCl	MnO2	溶解、過濾、蒸發(fā)結晶
D	CaCl2溶液	鹽酸	加入稍過量的CaCO3再過濾

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、氫氧化鈉固體具有吸水性，但能與二氧化碳反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯誤；B、Cu在空氣中加熱生成氧化銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；C、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶的方法進行分離除雜，正確；D、鹽酸能與過量的CaCO3反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的碳酸鈣不溶于水能通過過濾除去，能除去...

一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液X。在濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。下列判斷錯誤的是 ( )

A. 原白色粉末中一定不含有CuSO4

B. 原白色粉末中一定含有CaCO3

C. 原白色粉末的組成有3種可能

D. 若向無色濾液X中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOH

C 【解析】取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液X，硫酸銅的溶液為藍色，混合物中一定不存在硫酸銅，得到的白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是氯化鋇與硫酸鈉反應生成的硫酸鋇；在濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，硫酸鋇不溶于鹽酸，沉淀不會是硫酸鋇，是碳酸鈣，則硫酸鈉與氯化鋇不能同時存在，混合物的組成可能是碳酸鈣和氯化鋇，碳酸鈣和氫氧化鈉...

向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關系，能用下圖所示曲線表示的是（ ）

A. ①③ B. ④ C. ③④ D. ②④

D 【解析】A、銅和稀鹽酸不反應，鋅和稀鹽酸反應生成氫氣，開始即有氣體產(chǎn)生，不符合圖中信息，錯誤；B、氫氧化鈉和硫酸銅反應產(chǎn)生的氫氧化銅沉淀，能和硫酸反應生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉先消耗硫酸，開始沒有沉淀出現(xiàn)，當硫酸消耗完后才出現(xiàn)沉淀。符合圖中信息，正確；C、稀硫酸和氯化鋇產(chǎn)生的沉淀，不能和鹽酸反應，開始即有沉淀產(chǎn)生。不符合圖中信息，錯誤。D、生銹的鐵釘表面覆蓋了一層鐵銹，稀鹽酸首先與鐵銹接觸...

下列圖像能正確反映對應變化的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，固體質(zhì)量不會減小到零，錯誤；B、氫氧化鈣溶液的pH值大于7，溶液中加入蒸餾水后，溶液的濃度減小，堿性減弱，溶液的pH減小，但不會等于7、小于7，錯誤；C、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液，碳酸鉀先消耗鹽酸，鹽酸完全消耗后再與氯化鈣反應，沉淀不能從零開始，錯誤；D、鎂的活動性強，所以反應速率快，足量的鎂、鐵與等質(zhì)量的鹽...

物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，下列物質(zhì)的用途主要體現(xiàn)了物質(zhì)的什么性質(zhì)。

（1）二氧化碳用于滅火 ________________________________ ；

（2）銅絲用作導線_______________ ；

（3）活性炭用于凈水裝置中_________________。

二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒，密度比空氣大 導電性 ； 吸附性 【解析】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)了物質(zhì)的性質(zhì)。 （1）二氧化碳用于滅火是體現(xiàn)了二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)； （2）銅絲用作導線體現(xiàn)了銅具有導電性； （3）活性炭用于凈水裝置中體現(xiàn)了活性炭具有吸附性。

用化學用語表示：

（1） 實驗室可以在常溫下制得氧氣，試寫出其化學方程式：______________ ；

（2）長期存放石灰水的試劑瓶，瓶壁上附有一層白色難溶物，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因，用化學方程式表示：__ ；

（3） 經(jīng)總結發(fā)現(xiàn)在初中所學的四種基本反應類型中，生成物均可能有水產(chǎn)生，請寫一個有水生成的置換反應的化學方程式________________ 。

【解析】本題考查了常見化學方程的書寫。 (1) 實驗室在常溫下制得氧氣是用過氧化氫和二氧化錳混合，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下會分解為水和氧氣，化學方程式是：2H2O2 2H2O+ O2↑； (2)石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，瓶壁上附著的一層白色難溶物主要成分是CaCO3；反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ...

化學變化多姿多彩，美麗如花．甲、乙、丙、丁分別是Fe2O3、稀H2SO4、Cu(OH)2、Fe中的某一種，甲、乙、丙均能與丁發(fā)生化學反應,則丁是___________ 。

稀H2SO4 【解析】本題考查了酸的通性。 稀H2SO4能與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，與氫氧化銅反應生成硫酸銅和水，與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣。甲、乙、丙均能與丁發(fā)生化學反應,丁是稀H2SO4。