Ⅰ.C60發(fā)現(xiàn)使人類了解到一個全新的碳世界，根據圖1回答下列問題：

① C60屬于______(填“單質”或“化合物”)

② C60這種物質是由______(填“分子”或“原子”)構成

③ C60與金剛石、石墨具有相似的______(填“化學”或“物理”)性質

④ 足球可由橡膠制成，橡膠屬于______(填“有機”或“無機”)物．

Ⅱ. 鐵是生活中最常見的金屬，根據圖回答下列問題：

①不粘鍋利用了鐵的______(填“導電”或“導熱”)性．

②不粘鍋手柄應選擇______(填“熱塑”或“熱固”)性塑料制作

③雞蛋清提供的營養(yǎng)素主要是______(填答案字母)

A．糖類 B．油脂 C．蛋白質 D．維生素

④上圖聚四氯乙烯內襯還能防止鐵鍋生銹，其原因是______．

單質 分子 化學 有機 導熱 熱固 C 隔絕潮濕的空氣 【解析】Ⅰ①純凈物由一種物質組成，混合物由兩種或兩種以上的物質組成；單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物；②足球烯是由分子構成的物質；③物質結構決定物質性質，因為金剛石、石墨、C60的內部結構不同，所以三者的物理性質不同；④根據有機物的判斷方法：含碳的化合物；Ⅱ①根據金屬具有良好的導電性和導熱性，因此在現(xiàn)實生活...

Ⅰ.某同學研究亞硫酸鈉(化學式為Na2SO3)熱分解反應時，作了兩種假設：

假設一：它按CaCO3受熱方式來分解。

假設二：它按KClO3受熱分解方式來分解。

①假設一對應的化學方程式是____________。確認假設二是否成立的簡單實驗操作是_________。

②該同學將取一定質量的樣品置于坩堝中充分灼燒，發(fā)現(xiàn)最終得到固體質量較原樣品質量增加了大約12.7%。據此他認為___________(選填編號)。

A．假設一成立 B. 假設二成立 C. 兩種假設均不成立

固體質量增加可能的原因是_________________。

③在查閱資料后，該同學再次進行了實驗。他將一定質量樣品置于密閉真空容器中充分加熱，最終得到固體質量與原樣品相同。但進一步分析表明，該固體組成為兩種新的鈉鹽，其微粒個數(shù)之比為1:3，請寫出相應的化學方程式：_________________________。

④該同學想要進一步探究次氯酸鈉(化學式NaClO)的分解反應。他查閱資料后，得知NaClO有多種熱分解方式(每種分解方式的產物僅有兩種)。若其中一種產物為NaCl，則另一種產物可能是：_____(選填編號)。

A.Cl2 B. O2 C. Na2O D. NaClO3

Ⅱ.已知A—H均為初中化學常見的物質。其中A、C是組成元素相同的氣體，且C能產生溫室效應；B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分；F是紫紅色金屬；H是藍色沉淀。根據右圖所示的轉化關系(圖中 反應條件均已略去)，請回答：

(1)寫出下列物質的化學式： B___________、C ___________；

(2)寫出下列反應的化學方程式：① _________________； ③（_______________），反應②的基本反應類型是___________。

Na2SO3Na2O + SO2↑ 將帶火星的木條伸到試管口，觀察木條是否復燃 C Na2SO3 與氧氣(或空氣中的物質)反應生成固體物質 4 Na2SO3Na2S + 3 Na2SO4 B D Fe2O3 CO2 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe 復分解反應 【解析】Ⅰ①假設它按CaCO3受熱方式來分解，則生成硫化鈉和二氧化硫；假...

“人工固氮”每年能生產11.9億噸氨(NH3)，反應原理為：N2+3H22NH3。

(1)根據化學方程式計算：“人工固氮”每年固定氮氣的質量是___________？

(2)每年全球“雷電固氮”約能固定0.98億噸氮氣，“人工固氮”固定氮氣的質量相當于“雷電固氮”的____倍。

9.8億 10 【解析】（1）利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出固定的氮氣的質量。 設“人工固氮”每年固定氮氣的質量為x； N2+3H22NH3 28 34 X 11.9億噸 x=9.8億噸 （2） 9.8億噸0.98億噸=10倍 答：“人工固氮”每年固定氮氣的質量為9.8億噸。

Ⅰ.高爐煉鐵所需的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石等，其過程可用下圖簡要表示：

已知氣體①、氣體②和固體③均屬于氧化物。

(1)氣體②的化學式為______。根據氧化物的性質推測爐渣的主要成分為________(填化學式)。

(2)煉鐵高爐底部通過不同高度的出口分離鐵水與爐渣(如下圖所示)。能實現(xiàn)渣鐵分離的原因是因為爐渣具有_______________、____________的性質。

(3)反應Ⅰ~Ⅴ中屬于化合反應的有___個，屬于分解反應的有________個，屬于置換反應的有_____個。

(4)高爐氣中含有多種成分，其中含量最高(占55~60%)的是___(填化學式)，此外還含有25~30%的可燃性氣體_____(填化學式)，以及9~12%左右的_____(填化學式)。

Ⅱ.有一包固體粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一種或幾種所組成．小文為了確定它的成分進行了如下實驗：

(1)操作a的名稱是______(填“蒸發(fā)”或“過濾”)，其中必須要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。

(2)寫出藍色沉淀的化學式：_________。

(3)白色固體是________，寫出實驗室檢驗CO2的化學方程式______________________。

(4)小文通過實驗后認為，這包固體粉末中只有兩種物質，他的判斷是__________(填“正確”或“錯誤”)的，理由是________________________________。

CO CaSiO3 熔點高 密度比鐵水小 3個 1個 0個 N2 CO CO2 過濾 漏斗 Cu(OH)2 CaCO3 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 ↓ +H2O 錯誤 無法判斷是否含有Na2SO4 【解析】Ⅰ(1)根據二氧化碳氣體與碳在高溫下反應生成一氧化碳及氧化鈣與二氧化硫反應生成硅酸鈣解答；(2)根據爐渣出口位于鐵水出口上方分析解答；(3)根據發(fā)生的反應分析解答；(4)根據...

我國著名化學家侯德榜先生發(fā)明了“侯氏制堿法”，其原理中重要的一步是向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2制備NaHCO3，化學方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl某興趣小組在實驗室模擬該過程，請結合具體的步驟回答下列問題：

Ⅰ.氣體制備

(1)二氧化碳氣體制備

實驗室常采用石灰石與稀鹽酸反應制備CO2，其化學方程式為_____________。應選擇的氣體收集裝置為______(選填裝置對應的字母)。

(2)氨氣制備: 實驗室常用硫酸吸收氨氣，防止污染空氣，實驗室制備NH3的反應原理為：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固) CaCl2+2H2O+2NH3↑�，F(xiàn)要制備并干燥NH3，所選裝置的正確連接順序為_____→______(選擇裝置對應的字母)。實驗室制備O2也可用上述制備NH3的發(fā)生裝置，寫出用該發(fā)生裝置制備O2的化學方程式__________。

II. NaHCO3制備:

物質	NaHCO3	NH4Cl
溶解度/g(20℃)	9.6	37.2

(3)根據表格中的溶解度數(shù)據，解釋20℃產物中NaHCO3能夠先從溶液中結晶析出的原因________。

(4)該過程中另一產物NH4Cl在農業(yè)生產中常被用作______________。

CaCO3 + 2 HCl == CaCl2 + CO2 ↑+ H2O C B F 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑ 20℃NaHCO3的溶解度小，先到達飽和后析出晶體 氮肥 【解析】（1）實驗室用石灰石或大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的同時還生成了氯化鈣和水，反應的化學方程式表示為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空氣大，易溶于水，故只能用向上...

研究鹽類物質的性質時，甲、乙、丙三位同學分別向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均產生白色沉淀。他們分別設計實驗方案，對自己過濾后的濾液中溶質的成分進行如下探究。

【實驗準備】

用一定溶質的質量分數(shù)的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考。

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入酚酞溶液	溶液變紅	現(xiàn)象I	溶液變紅
加入CuSO4溶液	產生氣泡和藍色沉淀	現(xiàn)象II	產生氣泡和藍色沉淀
加入CaCl2溶液	無明顯變化	無明顯變化	產生白色沉淀
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水無明顯變化	澄清石灰水無明顯變化

表中的現(xiàn)象I為__________；現(xiàn)象Ⅱ為產生藍色沉淀，對應反應的化學方程式是___________________。

【查閱資料】

(1)氯化鈣溶液顯中性。

(2)濾液中所含的溶質有以下幾種可能：

①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH

【實驗及分析】

甲同學：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產生大量無色氣泡，則濾液中的溶質是Na2CO3。

乙同學：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO2，產生白色沉淀，則濾液中的溶質是NaOH和Ca(OH)2

丙同學：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀產生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質是Na2CO3和NaHCO3。

【反思與評價】

(1)老師認為乙、丙同學的實驗方案和結論合理。

①丙同學的實驗中，加入CaCl2溶液的目的是______________。

②根據乙同學的結論，NaHCO3溶液與澄清石灰水反應的化學方程式是_________。

(2)老師認為甲同學的實驗方案和結論存在不足。丁同學根據【實驗準備】中的實驗方案參考，通過以下實驗幫助甲同學確認了濾液中溶質的成分。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①__________ ②_____________	①___________ ②_______________________	濾液中的溶質是Na2CO3和NaOH

(3)結合此次探究活動，你認為下列說法正確的是________(填字母序號)。

a. 鹽溶液可能顯堿性

b. 化學反應的產物與反應物的量有關

c. 堿和鹽反應一定生成另外一種堿和另外一種鹽

d. 判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產物，還要考慮反應物是否過量

溶液變紅 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 檢驗Na2CO3 NaHCO3 + Ca(OH)2= NaOH + CaCO3↓+ H2O 取少量濾液于試管中，加入過量CaCl2溶液 過濾，向濾液中滴加CuSO4溶液 有白色沉淀生成 只產生藍色沉淀，無氣泡 abd 【解析】試題分析：【實驗準備】氫氧化鈉溶液呈堿性，使酚酞試液變紅，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉...

下列變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學變化的是（　�。�

A. 牛奶變酸、水利發(fā)電 B. 干冰升華、鋼鐵生銹

C. 酒精揮發(fā)、蠟燭熔化 D. 光合作用、木炭燃燒

B 【解析】A、牛奶變酸有新物質酸性物質生成，屬于化學變化；水力發(fā)電是通過水的流動做功發(fā)電，沒有新物質生成，屬于物理變化，錯誤； B、干冰升華過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；鋼鐵生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化，正確； C、酒精揮發(fā)過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；蠟燭熔化只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，錯誤； ...

我國“化學”一詞最早出于《化學鑒原》(1871年)。該書把一種元素翻譯為“矽(xi)”。在地殼里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，現(xiàn)代把這種“矽”元素命名為

A. 錫 B. 硒 C. 硅 D. 氧

C 【解析】試題分析：地殼里各元素的含量由多到少的順序的排列依次是氧、硅、鋁、鐵，因此地殼中含量占第二位的元素是硅。故選C

2018年，一檔《輝煌中國》電視紀錄片，讓“厲害了，我的國”成了不少人的口頭禪。我國科技創(chuàng)新成果卓越，下列成果中獲得諾貝爾獎的是

A. 侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法

B. 屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

C. 閔恩澤研發(fā)石油煉制催化劑

D. 張青蓮主持測定了幾種元素相對原子質量的新值

B 【解析】A、侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，沒有獲得諾貝爾獎，錯誤；B、屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素，獲得了2015年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，正確；C、閔恩澤研發(fā)石油煉制催化劑，沒有獲得諾貝爾獎，錯誤；D、張青蓮主持測定了幾種元素相對原子質量的新值，沒有獲得諾貝爾獎，錯誤。故選B。

將兩支燃著的蠟燭罩上玻璃杯，可觀察到高的蠟燭先熄滅，且杯內壁變黑，由此可以得到啟發(fā)：從失火的高層樓房逃生，應選擇的正確方法是

A. 用干毛巾捂住口鼻，往樓下沖 B. 盡量往樓頂跑

C. 盡量貼近地面快速撤離 D. 若得不到及時救援，可跳樓

C 【解析】A、濕毛巾捂住口鼻可以濾出有害氣體，所以A說法不正確； B、樓房失火產生的二氧化碳受熱密度變小，二氧化碳會上升，不能向樓頂跑，所以B說法不正確； C、二氧化碳受熱密度變小會上升，從著火燃燒的高層樓房逃生時，應伏低身子逃出，所以C說法正確； D、因為是高層著火，跳樓會造成身體傷害，所以D說法不正確． 故選C．