以下是探究鐵生銹條件的實驗，有關該實驗的說法中正確的是

A. 甲試管中的鐵釘最先生銹，水面附近的部分銹蝕最嚴重

B. 甲、乙、丙三根鐵釘都不會生銹

C. 甲和乙可對比得出鐵生銹的條件之一是水

D. 甲和丙可對比得出鐵生銹的條件之一是氧氣

A 【解析】A、由鐵的銹蝕條件可知，甲試管中的鐵釘既與氧氣接觸，又與水接觸，所以甲試管中的鐵釘最先銹蝕，且水面附近的部分銹蝕最嚴重，故正確；B、由A選項分析可知，甲試管中的鐵釘發(fā)生了銹蝕，而乙試管中的鐵釘只與水接觸、丙試管中的鐵釘只與氧氣接觸，均沒有發(fā)生銹蝕，故錯誤；C、丙試管中的鐵釘只與氧氣接觸，沒有銹蝕，甲和丙可對比得出鐵生銹的條件之一水，故錯誤；D、乙試管中的鐵釘只與水接觸，沒有銹蝕，...

向一定質(zhì)量的甲中連續(xù)加入乙至過量，此過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量之間關系，符合如圖曲線表示的是

	甲	乙
A	稀硫酸	氫氧化鈉溶液
B	稀鹽酸	碳酸鈣粉末
C	稀鹽酸	鋅粒
D	硝酸銀溶液	銅粉

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、稀硫酸 和氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，反應前后物質(zhì)都以溶液形式存在，所以溶液的質(zhì)量應一直增加；B 、稀鹽酸 和碳酸鈣粉末反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣和二氧化碳的質(zhì)量比為100:44，所以反應中溶液的質(zhì)量增加，反應后溶液的質(zhì)量不再改變。C 、稀鹽酸 和鋅粒反應生成氯化鋅和氫氣，參加反應的鋅和生成氫氣的質(zhì)量比為65:2，所以反應中溶液的質(zhì)量增加，反應后，溶液的質(zhì)量不再...

請用化學用語填空

(1)一個磷原子______(2)硫酸根離子______ (3)氦氣_____________(4)兩個氫分子______ (5)標出磷酸鈉(Na3PO4)中磷元素的化合價 ____________。

P He 2H2 【解析】(1)由原子的表示方法，正確書寫元素符號，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，一個磷原子可表示為：P；(2)根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字；因此硫酸離子表示為：SO42-；(3)氦是稀有氣體元素，由稀有氣體元素組...

在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。

(1)物質(zhì)的組成及構(gòu)成關系如圖1所示，圖中①是__________，②是_________。

(2)下列說法正確的是_____(填字母)。

A.氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的

B.氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的

C.氯化氫是由一個氫原子和一個氯原子構(gòu)成的

(3)圖2是氧、硫、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

①氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值是_____。

②氧和硫兩種元素的化學性質(zhì)具有相似性的原因是它們原子的____________相同。

③氧和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們原子中的_____________不同。

原子 分子 A 7 最外層電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 【解析】 (1).由圖中所示的關系可知①表示的是原子，②表示的是分子，因為分子是由原子構(gòu)成，且水是由分子構(gòu)成的； (2).水是由氫元素和氧元素組成的純凈物，化學式中元素符號右下角的數(shù)字為一個分子中原子的個數(shù)；一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的；(3). 在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定原子的類別，弧線表...

鈦(Ti)被稱為“21世紀的金屬”。

(1)圖1是鈦元素在周期表中的信息，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_____。

(2)圖2是Ti、Al、Cu三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象，則這三種金屬的活動性由強到弱的順序是________________。

(3)圖3是利用鈦白粉(TiO2)生產(chǎn)海綿(Ti)的工藝流程：

①反應Ⅰ的化學方程式為2Cl2+TiO2+2C＝TiCl4+2X，則X的化學式為_____。

②反應Ⅱ的化學方程式是_________________________。

③該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有鎂和___________。

22 Al﹥Ti﹥Cu CO TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 氯氣 【解析】 (1)根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為22，表示原子序數(shù)為22；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則鈦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22；(2)根據(jù)圖象可知，鋁的反應速率最快，鈦的速率相對慢一些，銅就沒有反應。因為反應速率越快，表示該金屬的金屬性就越強。三種金屬的活動性由大到小的順序為：Al、Ti、Cu；(...

碳元素是組成物質(zhì)種類最多的一種元素，許多物質(zhì)都與我們的生活息息相關。

(1)我國古代書法家、畫家用墨書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間而不變色，是因為在常溫下，碳的化學性質(zhì)__________；防霧霾口罩中常填充活性炭，因為活性炭具有___性。

(2)大氣中二氧化碳增多的“功”與“過”：Ⅰ.二氧化碳增多為植物_____作用提供了足夠的原料，是近年來農(nóng)作物豐收的原因之一；Ⅱ.二氧化碳增多造成________，使氣候異常，給人類帶來了災難。

(3)天然氣是常見的家用燃料，其主要成分是_____(填化學式)；城市煤氣中主要含有CO 氣體，寫出CO 燃燒的化學方程式_________________________；煤氣與天然氣相比，從安全角度看，煤氣的主要缺點是_________________；從環(huán)境保護的角度考慮，在煤氣、天然氣和氫氣中，首選的燃料是_____。

不活潑(穩(wěn)定) 吸附 光合 溫室效應 CH4 2CO+O22CO2 煤氣中含有的CO有毒 氫氣 【解析】(1)在常溫下，碳的化學性質(zhì)不活潑，故我國古代書法家、畫家用墨書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間而不變色；防霧霾口罩中常填充活性炭，是利用活性炭具有吸附性的特點；(2)二氧化碳是植物光合作用的原料之一，含量越高，可促進植物的光合作用；二氧化碳增多造成溫室效應，使氣候異常，給人類帶來了災難；(...

如圖所示，A、B、C、D分別是氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種物質(zhì)，它們之間存在如圖所示相互反應和轉(zhuǎn)化關系(“─”表示相連的物質(zhì)間能反應，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)C的化學式是_____，C與Fe反應的化學方程式是__________。

(2)要實現(xiàn)A轉(zhuǎn)化為B，需要的另一種反應物是_____，B與C反應的基本反應類型是_____。

(3)D轉(zhuǎn)化為鐵的化學方程式是_________________________。

HCl Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 二氧化碳(氫氧化鈣或氫氧化鋇) 復分解反應 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【解析】根據(jù)“現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉等五種物質(zhì)”，結(jié)合圖，能與其它四種物質(zhì)反應的物質(zhì)為稀鹽酸，而氧化鐵可以轉(zhuǎn)化為鐵，氫氧化鈉可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，故推測A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，D為氧化鐵，代入檢驗，符合題意；(1)根據(jù)分析，C的化學式是HCl，C與Fe反...

化學興趣小組的同學進行如下制取氣體并驗證氣體性質(zhì)的實驗與探究活動，請你參與。

(1)寫出標號a儀器的名稱：_______________。

(2)用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為__________________。裝置C可以收集氧氣，這是因為氧氣具有___________________的性質(zhì)。

(3)用裝置B與D組合制取并驗證二氧化碳的某些性質(zhì)。裝置D中若盛放滴有紫色石蕊試液的水，可以觀察到的現(xiàn)象是__________。

長頸漏斗 2KClO32KCl+3O2↑ 密度比空氣大 紫色石蕊溶液變成紅色 【解析】(1)通過分析題中所指儀器的作用可知，a是長頸漏斗；(2)A裝置制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，C裝置收集氧氣的方法是向上排空氣法，原因是：氧氣的密度比空氣大；(3)二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色...

某化學興趣小組的同學為了探究“復分解反應發(fā)生的條件”，做了兩個實驗：

①CuSO4溶液與NaOH溶液、②CuSO4溶液與BaCl2溶液反應。實驗結(jié)束后將兩次實驗中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色。

(1)寫出實驗②發(fā)生反應的化學方程式：_______________。

(2)取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液為紫色，則濾液呈_______性(填“酸”、“中”、“堿”), 廢液在燒杯中混合后，一定發(fā)生的反應的化學方程式為：__________。

(3)該小組的同學對濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進行了如下探究實驗：

（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

（作出猜想）小紅認為：只含氯化鈉；

小明認為：可能含有硫酸鈉、氯化鈉和氯化鋇；

小亮認為：可能含氯化鈉和氯化鋇；

你認為：還可能是____________________(寫一種猜想)；

（討論）你認為小紅、小明、小亮三位同學中__________ 的猜想明顯不合理。原因是________________。

（實驗探究）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗A：取少量濾液于試管中，加入適量純堿溶液，振蕩。	無明顯現(xiàn)象	濾液中不含______。
實驗B：取少量濾液于試管中，加入適量硝酸鋇溶液，振蕩。	產(chǎn)生白色沉淀	濾液中含有______。

（交流拓展）要使藍色溶液變成無色，除了加入NaOH等堿性溶液外，還可以在藍色溶液中加入足量的______________。

CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 中 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 氯化鈉和硫酸鈉 小明 因為氯化鋇與硫酸鈉能發(fā)生反應生成沉淀，不能在溶液中共存 BaCl2 Na2SO4 Mg或Al或Zn 【解析】(1)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應的化學方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；(2)中性溶液不能使紫色...

根據(jù)如圖所示的實驗過程和所提供的數(shù)據(jù)回答問題。(假設恰好完全反應)反應的化學方程式為：K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl

請計算：

(1)CaCl2中鈣元素和氯元素的質(zhì)量比為____________。

(2)樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為___________。

40︰71 92% 【解析】(1)CaCl2中鈣元素和氯元素的質(zhì)量比為40：（35.5×2）=40：71；(2)實驗最終所得10g固體為CaCO3，設樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為x，則： K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl 138 100 15gx 10g x=92%； 答：(1)CaCl2中鈣元素和氯元素的質(zhì)量比為 40：71，(2)樣品中碳酸鉀的質(zhì)量...