歸納與推理是化學學習中常用的方法，下列推理合理的是（　�。�

A. 堿溶液能使無色酚酞試劑變紅，能使無色酚酞試劑變紅的一定是堿溶液

B. 中和反應有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應一定是中和反應

C. 化合物是由不同種元素組成的，由不同種元素組成的一定是化合物

D. 加熱高錳酸鉀或氯酸鉀能制得氧氣，用來制取氧氣的物質一定含有氧元素

D 【解析】 能使無色酚酞試劑變紅的溶液一定顯堿性，但不一定是堿溶液，有些鹽溶液也顯堿性，能使無色酚酞試劑變紅，A錯誤；金屬氧化物和酸反應也能生成鹽和水，B錯誤；由不同種元素組成的也有可能是混合物，C錯誤；根據(jù)質量守恒定律，能用來制取氧氣的物質中一定含有氧元素，D正確。故選D。

將等質量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸中，反應生成的H2質量與反應時間的關系如圖所示，根據(jù)圖中的信息，作出的判斷不正確的是（　�。�

A. X、Y、Z分別表示鎂、鋅、鐵 B. 鐵消耗的鹽酸質量最大

C. 鎂、鋅、鐵過量，鹽酸不足 D. 鎂、鋅消耗的鹽酸質量相同

C 【解析】 由圖可知，三種金屬的活動性順序為X＞Y＞Z，則金屬X為鎂，Y為鋅，Z為鐵，A正確；由圖可知，鐵生成的氫氣質量最大，根據(jù)反應前后氫元素的質量守恒，且稀鹽酸的溶質質量分數(shù)相同，可以判斷鐵消耗的稀鹽酸質量最大，B正確；鎂和鋅反應生成氫氣的質量相同，說明鎂有剩余，鋅可能反應完全，也可能有剩余，C錯誤；鎂和鋅反應生成氫氣的質量相同，則消耗稀鹽酸的質量是相同的，D正確。故選C。 ...

分類法是一種重要的科學方法。對碳的不完全燃燒的反應進行分類討論，正確的是______

A．分解反應 B．吸熱反應 C．放熱反應 D．___________

C；化合反應； 【解析】 碳不完全燃燒的化學方程式為2C + O22CO，該反應會放出大量的熱，屬于放熱反應。另外該反應是由兩種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應。

甲和乙在一定條件下恰好完全反應生成丙和丁。結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是____

A．甲的化學式為H2O B．若32g乙參加反應，則生成36g丁

C．反應中甲、乙、丁的分子個數(shù)比為1：2：1 D．________

B丁是氧化物。 【解析】 由圖可知，甲是H2S，乙是O2，丙是S，丁是H2O，故A錯誤；該反應的化學方程式為2H2S +O22S +2H2O，當有32 g乙參加反應時，會生成36 g丁，B正確；反應中H2S、O2、H2O的分子個數(shù)比為2：1：2，C錯誤；H2O為氧化物。

物質X可發(fā)生“X+CuCl2=XCl2+Y”的反應，則X可能是_______

A．Fe B．Al C．Hg． D．________

AMg等。 【解析】 物質X可發(fā)生“X+CuCl2=XCl2+Y”的反應，說明X的活動性比Cu強，由化學式“XCl2”可知，X的化合價為+2，A正確，Al在化合物中通常顯+3價，B錯誤；C中Hg的活動性比Cu弱，C錯誤；D中可填寫在金屬活動性順序中位于Cu前的其他金屬，如Mg等。

市場上有一種加酶洗衣粉，衣服上的血跡等含蛋白質債遇到這種加酶洗衣粉都能被分解而除去，下列衣料不宜用加酶洗衣粉洗滌的是______

A．棉衣 B．化纖布料 C．蠶絲織品 D．__________

C、羊毛衫。 【解析】 由題目可知，主要成分為蛋白質的衣料不宜用加酶洗衣粉洗滌。棉衣的主要成分為天然纖維，A錯誤；化纖布料的主要成分是化學纖維，B錯誤；蠶絲織品的主要成分為蛋白質，C正確；動物的皮毛制成的衣料中都富含蛋白質，如羊毛衫等。

下列實驗方案合理的是______

選項	實驗目的	所用試劑或方法
A	鑒別熱塑性塑料和熱固性塑料	加熱，觀察外形變化
B	鑒別磷礦粉、氯化銨、氯化鉀	觀察顏色，加水
C	除去硝酸鉀中少量的氯化鈉	溶解、過濾
D	鑒別腈綸和純羊毛衫	_______________

A；灼燒、聞氣味。 【解析】 熱塑性塑料在加熱時熔化，冷卻后變成固體，熱固性塑料在加熱時不再熔化，因此可以用加熱的方法鑒別熱塑性塑料和熱固性塑料，A正確；磷礦粉為灰白色粉末，氯化銨、氯化鉀為白色晶體，通過觀察顏色可以鑒別出磷礦粉，但氯化銨、氯化鉀的顏色相同，且都能溶于水，故無法鑒別，B錯誤；硝酸鉀和氯化鈉都能溶于水，用溶解、過濾的方法不能除去硝酸鉀中少量的氯化鈉，C錯誤；D.鑒別腈綸和...

廣豐馬家柚富含糖類、脂肪、蛋白質、維生素等。適宜生長在略酸性的土壤環(huán)境中，在生產過程中需要含氮磷鉀等元素的肥料，為防止病蟲害，可適時噴灑農藥波爾多液（熟石灰和硫酸銅的混合液）。

（1）磷元素的符號______；

（2）熟石灰中陽離子的符號______；

（3）硫酸銅中硫元素的化合價_________。

P；Ca2+；CuO4。 【解析】 （1）磷的元素符號為P；（2）熟石灰的化學式為Ca(OH)2，陽離子為Ca2+；（3）硫酸銅的化學式為CuSO4，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零，Cu為+2價， O為-2價，設硫的化合價為x，則（+2）+x+（-2）×4=0，則x=+6。

我國自行研究的大型客機C919于2015年5月成功試飛。大飛機使用了各種材料：

①鋁鋰合金、②玻璃鋼、③鈦合金、④橡膠等

（1）上述材料中，屬于復合材料的是_____（填序號）。

（2）選用鋁鋰合金做飛機機身而不選用純鋁，主要原因是_________________________；

（3）飛機上鍍鉻鐵制品能防銹蝕，防銹原理是________________________。

（4）如圖是元素周期表中鋁元素的有關信息及鋁原子的結構示意圖。鋁元素位于元素周期表中的第_________周期，在空氣中，鋁的表面易形成一層保護膜薄膜，反應的化學方程式為_______________。

②；鋁合金的硬度與強度大于純鋁，且密度更��；鍍鉻能隔絕鐵與水和氧氣的接觸；3；4Al+3O2=2Al2O3。 【解析】 （1）①鋁鋰合金屬于金屬材料；②玻璃鋼屬于復合材料；③鈦合金屬于金屬材料；④橡膠屬于有機合成材料，故選②；（2）合金的硬度與強度一般都強于純金屬，另外鋁鋰合金的密度也小于鋁，所以采用鋁鋰合金做飛機機身而不選用純鋁；（3）金屬生銹的條件為水和氧氣，二者缺一不可，故防銹措...

廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體�；瘜W興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如下實驗。

已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O； 不考慮金、銀發(fā)生類似反應。

（1）步驟①所得濾液中的溶質為____________、____________、____________。

（2）步驟②的目的是____________。

（3）步驟③中反應的化學方程式是____________。

（4）步驟④中加過量的稀硫酸的目的是：____________。

硫酸鋁；硫酸亞鐵；硫酸。把銅和金、銀分離。Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。使鐵完全反應。 【解析】 （1）步驟①中，電路板粉末中鋁、鐵、銅、銀、金中只有鋁和鐵能與稀硫酸反應，故濾液中的溶質為硫酸鋁、硫酸亞鐵和過量的硫酸。濾渣為銅、銀、金。（2）步驟②銅能和稀硫酸、H2O2發(fā)生反應：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，而金、銀不能，故步驟②能將銅和金、銀分離，得到的濾液...