一瓶不純的 Na2CO3 粉末，所含雜質(zhì)可能是 KNO3、Ca（NO3）2、NaCl、 CuSO4、K2CO3 中的一種或幾種。為確定其成分，進行了如下實驗：（1）取少量該 粉末置于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，得到無色溶液；（2）取少許上述 無色溶液置于兩支試管中，分別加入 AgNO3 溶液和 BaCl2 溶液，再分別滴加稀硝 酸�，F(xiàn)象如下表：

試管編號 現(xiàn)象

1	滴加 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，再滴 加稀硝酸，白色沉淀部分溶解
2	滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，再滴加 稀硝酸，白色沉淀全部溶解

下列關(guān)于該粉末組成的說法中，不正確的是（ ）

A. 雜質(zhì)可能含 KNO3、K2CO3

B. 雜質(zhì)一定含 NaCl，可能含 Ca（NO3）2

C. 雜質(zhì)一定不含 Ca（NO3）2，可能含 KNO3

D. 雜質(zhì)一定含 NaCl，一定不含 CuSO4

B 【解析】 硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀沉淀，碳酸根離子就和鈣離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鈣沉淀，所以取少量該粉末置于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，得到無色溶液，所以樣品中一定不含硫酸銅、硝酸鈣；取少許上述無色溶液置于兩支試管中，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，所以樣品中一...

現(xiàn)有一包由 5.6g 鐵、7.2g 鎂、1.4g 碳混合而成的粉末，把它加入一 定量的 Cu（NO3）2 溶液中。實驗結(jié)束后，測得剩余固體中含有三種物質(zhì)。則剩 余固體的質(zhì)量可能是（ ）

A. 24.8g B. 25.8g C. 26.8g D. 27.8g

C 【解析】 【解析】 因為鎂最活潑，所以最先反應(yīng)，只有鎂完全反應(yīng)后鐵才能才加反應(yīng)，而碳不參與反應(yīng)，設(shè)鎂完全反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量為x， Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu 24 64 7.2g x x=19.2g， 設(shè)鐵完全反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量為y， Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu ...

用化學(xué)符號或名稱填空。

（1）氧原子__________；

（2）鎂元素__________；

（3）H+__________

（4）Cl﹣__________

（5）氯化鈣__________

（6）2 個水分子__________ 。

O；Mg；氫離子；氯離子；CaCl2；2H2O。 【解析】 (1)由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故氧原子表示為：O；(2)書寫元素符號注意“一大二小”，鎂的元素符號是Mg；(3)由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略。H+可表示為：氫離子；(...

在下列圖片和各自意義的表述中，找到對應(yīng)關(guān)系，并用字母填空。

______、______、______、______、______、______

F；C；B；A；D；E。 【解析】 第一幅圖表示的是氯化氫分子的微觀示意圖，蒸鍋是利用金屬導(dǎo)熱性制成的，保鮮袋是用聚乙烯高分子材料制成的，牛肉富含蛋白質(zhì)，托盤天平是用于稱量的儀器，石油屬于不可再生的能源。

請在 A﹣H 八種物質(zhì)中，選擇符合題意的物質(zhì)，用字母填空。 A．酒精 B．不銹鋼 C．硫酸 D．合成橡膠 E．二氧化碳 F．大米 G．pH 試紙 H．大 理石

（1）屬于合金的是_____；

（2）富含淀粉的是_____ ；

（3）可用于滅火的是______；

（4）可用于測定溶液酸堿度的是_____ ；

（5）屬于酸類的是_____ ；

（6）實驗室常用作液體燃料的是______ ；

（7）屬于有機高分子化合物的是_______ ；

（8）主要成分為碳酸鈣的是______ 。

B； F； E； G； C； A； D； H。 【解析】 (1)屬于合金的是不銹鋼；(2)富含淀粉的是大米；(3)可用于滅火的是二氧化碳；(4)可用于測定溶液酸堿度的是pH試紙；(5)屬于酸類的是硫酸；(6)實驗室常用作液體燃料的是酒精；(7)屬于有機高分子化合物的是合成橡膠；(8)主要成分為碳酸鈣的是大理石。

幾種物質(zhì)的溶解度如下表所示，根據(jù)表中信息回答下列問題：

溫度/℃ 溶解度/g	0	20	40	60	80	100
Li2CO3	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

NaCl	35.7	36	36.6	37.3	38.4	39.8
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	245

（1）溶解度隨溫度升高而減小的是_______ 。（填化學(xué)式）

（2）硝酸鉀固體中混有少量氯化鈉固體，欲分離該混合物獲得更純的硝酸鉀， 可在較高溫度時制成飽和溶液，然后_______。

（3）配制 20℃時氯化鈉的飽和溶液 68g，需水_______ g。

Li2CO3降溫結(jié)晶50 【解析】 (1)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，碳酸鋰的溶解度隨溫度的升高而減小；(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高增大明顯，故要提出硝酸鉀，可以采用降溫結(jié)晶的方法；(3)20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，故氯化鈉的飽和溶液68g，設(shè)含有水的質(zhì)量為x，則： ，x=50g。

鋁是一種比較活潑的金屬，它與酸、堿均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

（2） 鋁 與 氫 氧 化 鈉 溶 液 反 應(yīng) 生 成 氫 氣 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ：

2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑

完成 NaA1O2 與適量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaAlO2+HCl+__________=Al（OH）3↓+NaCl

（3）當(dāng) 鹽 酸 過 量 時 ， NaAlO2與 鹽 酸 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ： __________ 。

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；H2O；NaAlO2+HCl=AlCl3+NaCl+2H2O。 【解析】 (1)鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；(2)NaA1O2與適量鹽酸反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物應(yīng)為NaA1O2、鹽酸和水，故橫線上的化學(xué)式為H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓...

元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，請根據(jù)表中信息回

答問題：

（1）碳元素的原子序數(shù)為________，硫原子的核外電子數(shù)為_____

（2）第三周期金屬元素的活潑性由強到弱的順序是_____。（填元素 符號）

（3）與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒有幾種，寫出其中一種陽離子_____。

（4）鎂在空氣中燃燒除了能生成氧化鎂外還能生成氮化鎂，氮化鎂的化學(xué)式為 Mg3N2 �，F(xiàn)有 24g 鎂在空氣中完全燃燒，生成固體 38g，生成的固體中氮化鎂 的質(zhì)量是_____g。

6 16Na、Mg、AlNa+（或Mg2+或 Al3+）10 【解析】 (1)碳元素的原子序數(shù)為6，硫原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=16；(2)第三周期中的金屬元素為鈉、鎂、鋁，故金屬活動性由強到弱的順序是鈉、鎂、鋁，元素符號表示為：Na、Mg、Al；(3)氖原子的電子層結(jié)構(gòu)為兩層，第一層2個電子，第二層8個電子；故電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子為：Na+、Mg2+、Al3+均可；(4)鎂元...

波爾多液是一種農(nóng)藥，由 Ca（OH）2 溶液和 CuSO4 溶液混合而成。 某農(nóng)場需要大量的波爾多液，農(nóng)場工人就地取材，利用農(nóng)場廢棄的銅渣（只含有 銅和一定量的鐵）和附近的石灰石來制作波爾多液。下面是制作波爾多液的工藝 流程圖：

請回答下列問題：

（1）CaO 的俗名是_____，寫出由 CaO 生成 Ca（OH）2 的化學(xué)方程式_____

（2）請說出如何由銅渣得到純凈的銅_____。

（3） B 物 質(zhì) 是 _____， 寫 出 由 B 物 質(zhì) 生 成 _____ 的 化 學(xué) 方 程 式_____。

（4）將銅渣與 Zn 按質(zhì)量比 10：1 的比例分別加入到足量的鹽酸溶液中，產(chǎn)生H2 的質(zhì)量恰好相等，銅渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。（精確到 0.1%）

生石灰CaO+H2O=Ca（OH）2；：加入足量的稀硫酸，過濾；氧化銅，硫酸銅CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；91.4%。 【解析】 (1)氧化鈣俗稱生石灰，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2；(2)銅渣（只含有銅和一定量的鐵），鐵會與酸反應(yīng)，銅不會與酸反應(yīng)，所以由銅渣得到純凈的銅的方法是：加入足量的稀硫酸，過濾；(3)B物質(zhì)是氧化銅，氧化...

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。請結(jié)合下列圖示回答問題

（1）圖 F 中用于加熱的儀器名稱是___________，圖 A 中用分液漏斗代替長頸漏 斗的優(yōu)點是__________。

（2）CO 和 CO2 是初中化學(xué)中常見的氣體，請寫出實驗室制取 CO2 氣體的化學(xué)方 程式__________。

（3）實驗室常用草酸鈉（ Na2C2O4）和硫酸反應(yīng)來制取 CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：Na2C2O4+H2SO4=Na2SO4+CO↑+CO2↑+H2O，實驗裝置如圖所示。從圖中實驗 儀器中__________（填裝置的序號及現(xiàn)象）的現(xiàn)象可判斷出生 成的氣體一定含有 CO2，實驗儀器中___________填裝置的序號及現(xiàn)象）的現(xiàn)象可判斷出生成的氣體一定含有 CO．從 環(huán)保的角度出發(fā)，上述實驗裝置需要改進的地方是__________。

（4）液化石油氣的主要成分是丁烷（C4H10），丁烷屬于__________（填“有機物” 或“無機物”）。丁烷燃燒不完全會有 CO 產(chǎn)生，CO 會使人中毒，所以使用液化石 油氣時要特別小心，防止 CO 中毒。某廚房因使用不當(dāng)，丁烷燃燒不完全生成了 CO 和 CO2，且 CO 和 CO2 的質(zhì)量比為 56：44，請寫出此時丁烷燃燒的化學(xué)方程式 __________。

酒精燈；可以控制化學(xué)反應(yīng)的速率；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B 中澄清的石灰水變渾濁；F 中黑色粉末變成紅色，G 中澄清的石灰水變渾濁；在裝置最后添加一盞點燃的酒精燈；有機物；6C4H10+31O216CO+8CO2+30H2O。 【解析】 (1)圖F中用于加熱的儀器名稱是酒精燈，圖A中用分液漏斗代替長頸漏斗的優(yōu)點是可以控制化學(xué)反應(yīng)的速率；(2)實驗室制取CO2...