金屬鈦(Ti)抗腐蝕性能好，露置于空氣中數(shù)年，仍光亮如初。以金紅石(主要成分是 TiO2)為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：①在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣(Cl2)，得到TiCl4和一種可燃性氣體；②在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Mg和TiCl4反應得到Ti和MgCl2。下列說法不正確的是(　　)

A. ①中的反應為TiO2＋C＋2Cl2TiCl4＋CO2

B. ②中的稀有氣體的作用是隔絕空氣

C. ②中發(fā)生的反應為置換反應

D. 金屬鈦在常溫下不與O2反應

A 【解析】 提干中說到，生成一種可燃性氣體，二氧化碳不可燃，A錯誤；鎂單質(zhì)在加熱條件下易與氧氣反應，稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，充當保護氣，隔絕空氣，保證生成鈦和氯化鎂，B正確；②中的反應是較活潑金屬與活潑金屬鹽溶液反應生成另一種金屬和鹽溶液，屬于置換反應，C正確；金屬鈦在高溫下與氧氣反應，在常溫下不與氧氣反應，D正確。故選A。

（1）歸納與比較，是學習化學的重要方法之一，對比CO和CO2，它們的組成元素　 　，但它們的化學性質(zhì)　 　，工業(yè)上CO可用來冶煉金屬，是利用它的　 　性．

（2）鋁具有良好的抗腐蝕性，是由于鋁在空氣中與氧氣反應，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，鋁與氧氣反應的化學方程式為　 　．

（3）進入森林，注意防火，通常狀況下燃燒需要三個條件：①可燃物 ②氧氣（或空氣） ③　

　 ；當森林發(fā)生火災時，將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，形成隔離帶，其滅火原理是　 　．

（1）相同； 不同； 還原；（2）4Al+3O2═2Al2O3；（3）溫度達到可燃物的著火點； 清除可燃物． 【解析】 試題（1）對比CO和CO2，可知它們都由碳元素、氧元素兩種元素組成，但它們的化學性質(zhì) 不同，如一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃燒，工業(yè)上CO可用來冶煉金屬，是利用它的 還原性；（2）鋁具有良好的抗腐蝕性，是由于鋁在空氣中與氧氣反應，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，...

某學校研究小組從廢干電池筒內(nèi)的物質(zhì)(含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等)進行回收MnO2實驗，過程如下：

(1)操作①、②、③依次為下圖中的____________。(填字母)

(2)操作②后要進行洗滌，判斷洗凈的方法是：取最后6次洗滌液，加入________溶液，如果不生成白色沉淀，則說明已洗凈。操作③中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

(3)為檢驗獲得的MnO2，可在試管中加入獲得的MnO2和適量的過氧化氫溶液混合，反應化學方程式為__________________，在試管口用________檢驗生成的氣體。

C、B、AAgNO3C＋O2CO22H2O22H2O＋O2↑帶火星的木條 【解析】 ⑴操作①過后部分固體溶解，原來的混合固體變?yōu)楣桃夯旌�，故為溶解，選C；操作②之后固液混合物分為固體和液體，故為過濾，選B；操作③之前的固體中有碳和二氧化錳，之后只剩二氧化錳，是因為在蒸發(fā)皿中加熱的過程中，碳和空氣中的氧氣反應生成二氧化碳揮發(fā)，只剩下二氧化錳，選A。 ⑵操作②之后的液體為氯化銨和氯化...

（題文）某化學小組用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液進行了下圖實驗，已知溶液甲呈藍色。

(1)向固體乙上滴加鹽酸時____________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。

(2)溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì)？(寫化學式)__________________

(3)請寫出該實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式。______________________

沒有Al( NO3) 3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 ) 2Cu + 2 AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 Ag Zn +2AgNO3 = Zn(NO3)2 +2Ag[或 Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2 +Cu] 【解析】 金屬活動性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬，從其化合物的溶液中置換出來。題出涉及金屬的活動性順序是： Al>Zn> Cu>A...

(1)已知金屬M和N能夠發(fā)生如下反應：

M＋H2SO4===MSO4＋H2↑　Fe＋MCl2===M＋FeCl2　N＋FeCl2===Fe＋NCl2

判斷Fe、M、N的活動性由強到弱的順序是________________，以上三個化學反應均屬于________(填基本反應類型)。

(2)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得濾渣和濾液：

①若濾液呈無色，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是________________(填化學式)；

②若向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中所含溶質(zhì)的成分可能有________種情況。

N＞Fe＞M置換反應Cu、Ag3 【解析】 根據(jù)⑴中三個方程式可以看出，都是置換反應，根據(jù)置換反應的特點，即活潑金屬能將比它活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，可以判斷金屬活動性的強弱，根據(jù)第一個方程式可知，活動性：M＞H，根據(jù)第二個方程式可知，F(xiàn)e＞M，根據(jù)第三個方程式可知，N＞Fe，故三種金屬活動性由強到弱的順序是：N＞Fe＞M。 ⑵①鋅和硝酸銀硝酸銅反應時，先與活動性弱的金...

2012年3月，有媒體報道稱謝娜代言化妝品露蘭姬娜因汞超標在美被禁，汞有毒，俗稱________，它屬于________(填物質(zhì)類別)；體溫計中的金屬汞，是由許許多多的________(填粒子名稱)構(gòu)成的，測量體溫時汞柱升高是由于___________________________。

不慎將體溫計打破，金屬汞流出，如果不處理，汞會揮發(fā)到空氣中，使人吸入中毒。因此，汞灑落地面時要撒上硫粉，使之反應生成穩(wěn)定且不揮發(fā)的HgS，避免毒害污染，該反應的化學方程式為______。

水銀單質(zhì)汞原子溫度升高后，汞原子之間的間隔增大，使水銀體積增大Hg＋S===HgS 【解析】 ⑴汞是唯一的液態(tài)金屬，俗稱水銀，是有毒物質(zhì)； ⑵汞是金屬，僅由一種元素組成，屬于純凈物中的單質(zhì)； ⑶體溫計中的汞是液體單質(zhì)汞，從微觀層面來說，是由一個個汞原子構(gòu)成的； ⑷測量體溫時汞柱升高，是因為溫度升高，從微觀層面來說，是汞原子之間的間隔增大，使水銀體積增大； ⑸當汞...

下圖是某化學興趣小組。設(shè)計的金屬活動性順序的探究實驗。

(1)上述實驗中，有氣泡生成的是________(填寫裝置序號)。

(2)試管F中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是______________。

(3)上述實驗能否證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動性強弱？____請說明理由_____。

(4)我國古代“濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應原理，請寫出該反應的化學方程式：______。

A和C銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色不能判斷只能判斷出鎂>鐵>銅>銀，鋅>銅，而無法確定鋅與鎂和鐵的活動性順序Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 【解析】 （1）A中，鐵的活動性比氫強，故能將氫氣置換出來，有氣體生成；B中銅的活動性比氫弱，因此不反應；C中鎂的活動性比氫強，能將氫氣置換出來，有氣體生成；D中鐵的活動性比銅強，能將銅置換出來，但銅是固體，沒有氣體生成；E中...

某化學小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)(圖中固定裝置已略去)。

探究過程如下：

Ⅰ.連接實驗裝置并檢查裝置氣密性；

Ⅱ.向B中加入質(zhì)量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產(chǎn)生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導管，準確讀取并記錄量筒內(nèi)水的體積；

Ⅲ.經(jīng)過濾等操作，準確稱量并記錄B中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量；

Ⅳ.該小組的甲同學根據(jù)反應前后B中固體物質(zhì)的質(zhì)量計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；乙同學認定量筒內(nèi)測得水的體積即為反應生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據(jù)化學方程式進行相關(guān)計算，得到樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

請回答下列問題：

(1)B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

(2)Ⅲ中，正確的操作順序是：過濾、________、________、稱量。

(3)通過誤差分析，化學小組發(fā)現(xiàn)乙同學所用數(shù)據(jù)不可靠。造成該數(shù)據(jù)不可靠的原因及其對計算結(jié)果的影響是：_______________________。

①Ⅱ中，移出D中的導管內(nèi)留存有水，導致計算結(jié)果偏________(填“大”或“小”或“無法確定”)。

②____________________________________________導致計算結(jié)果偏大。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑洗滌干燥略小未冷卻到室溫就夾緊彈簧夾 【解析】 ⑴根據(jù)金屬活動性順序表可知，稀硫酸只與鋅反應，不與銅反應，故B中發(fā)生的化學方程式為鋅和稀硫酸的反應； ⑵操作三要稱量剩余固體的質(zhì)量，要把固液分離，故步驟為過濾，洗滌，干燥，稱量。 ⑶由于未冷卻就立即夾緊彈簧夾，該反應是放熱反應，有少量水蒸氣附著在導管壁上，導致水量減少，即導致測量生成的氣...

用1 000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵_________？

583 t 【解析】 根據(jù)反應的化學方程式計算解答。1 000 t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為1 000 t×80%=800t。設(shè)800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x。 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 160 112 800t x x=560t 折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為560t÷96％=583t

欲測定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器。

(1)你認為能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的是___________合金。

(2)取該合金的粉末26 g加入該稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

①生成氣體的質(zhì)量為________g。

②請計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。___________.

Cu－Zn0.275%。 【解析】 本題考查了根據(jù)化學反應方程式的計算。讀懂圖像的涵義是解題的關(guān)鍵。 （1）銅的活動性比氫弱，不與稀酸發(fā)生反應，鋅的活動性比氫強，能與稀酸發(fā)生反應，因此能測定出Cu－Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；而銀的活動性比氫弱，不與稀酸發(fā)生反應，因此不能測定出Cu－Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)； （2）①由圖示可知，生成氣體的質(zhì)量為0.2g； 設(shè)：生成0.2g...