下列物質與對應的用途錯誤的是（ ）

A. Na2CO3治療胃酸過多 B. 熟石灰:改良酸性土壤

C. 稀鹽酸:除鐵銹 D. pH試紙:測定溶液的酸堿度

A 【解析】試題A、碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉強且反應產生大量氣泡可能造成胃穿孔，用途錯誤；B、熟石灰堿性較弱，且價廉易得，可以用于改良酸性土壤，用途正確；C、Fe2O3+ 6HCl ="=" 2FeCl3+ 3H2O，可以用于除鐵銹（主要成分氧化鐵），用途正確；D、pH試紙與溶液反應會顯示顏色，然后與比色卡對比可以得出pH值，因此得出酸堿度，用途正確；

（題文）化學實驗是化學科學發(fā)展和化學學習的重要途徑。下列實驗操作正確的是()

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】 A、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內壁上，圖中所示操作正確；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤；C、配制溶液時，溶解操作應在燒杯中進行，不能在量筒內進行，圖中所示操作錯誤；D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操...

下列關于碳酸鈉的描述中錯誤的是（ ）

A. 碳酸鈉晶體俗稱燒堿 B. 碳酸鈉的水溶液呈堿性

C. 向碳酸鈉里加鹽酸，有氣泡產生 D. 碳酸鈉能除去油污，可作廚房的清潔劑

A 【解析】A、碳酸鈉俗稱純堿，燒堿是氫氧化鈉的俗名，故錯誤； B、碳酸鈉的水溶液呈堿性，所以碳酸鈉俗稱純堿，故正確； C、向碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以有氣泡產生，故正確； D、碳酸鈉顯堿性，能與油污反應，可作廚房的清潔劑，故正確。

愛國科學家侯德榜先生發(fā)明了侯氏制堿法，為我國民族工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻，該方法是將CO2和NH3通入飽和的NaCl溶液中充分反應，其中的一步反應是NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 該反應不符合復分解反應發(fā)生的條件 B. 該反應中四種物質都是鹽

C. 反應后可用過濾的方法分離出NaHCO3 D. 反應后的溶液中還能繼續(xù)溶解NaCl

A 【解析】試題A選項是錯誤的敘述，該反應符合復分解反應發(fā)生的條件；B選項根據物質的組成可知，該反應中四種物質都是鹽 是正確的敘述；C選項反應后可用過濾的方法分離出NaHCO3，是正確的敘述；D選項是正確的敘述，因為反應消耗了氯化鈉，故反應后的溶液中還能繼續(xù)溶解氯化鈉；故答案選擇A

將下列各組物質放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色溶液的是( )

A. HNO3和FeCl3 B. NaOH和HCl

C. BaCl2和Na2SO4 D. KOH和CuSO4

B 【解析】試題A選項硝酸與氯化鐵溶液混合，能得到黃色溶液；B選項氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉溶液無色；C選項氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不符合題意；D選項氫氧化鉀和硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀；故答案選擇B

將飽和溶液放在蒸發(fā)皿里利用酒精燈加熱，使溶質從溶液中結晶析出，何時可停止加熱（ ）

A. 濾液開始沸騰 B. 水分完全蒸干 C. 出現大量固體 D. 出現少量固體

C 【解析】從蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是防止液體受熱不勻而飛濺造成事故或使實驗結果不準確；等到蒸發(fā)皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干進行分析。 解答：蒸發(fā)結晶時，注意：用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱，造成固體(或溶液)飛濺；當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現時，應停止加熱，用余熱使水分蒸干。 綜上所述，正確答案為：C。

在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸,至恰好完全反應,反應的微觀示意圖如右圖所示。下列有關認識錯誤的是

A. 反應結束時溶液的pH=7

B. 反應前后元素的種類沒有變化

C. 發(fā)生了中和反應

D. 該微觀圖還可說明所有物質都是由分子構成的

D 【解析】A、因為題中給出了鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，可以判斷出溶液中的氫離子和氫氧根離子都無剩余，可知溶液呈中性，正確；B、在化學反應前后，元素的種類，原子的種類、數目、質量都不變，正確；C、氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生酸堿中和反應，正確；D、水是由水分子構成的，但氯化鈉和氫氧化鈉是由離子構成的，錯誤。故選D。

下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）

選項	實驗目的	實驗操作
A	分離Ca(OH)2和CaCO3固體粉末	加水溶解、過濾
B	除去CO2氣體中少量HCl氣體	通過NaOH溶液
C	檢驗廢水中是否含有SO42-	滴加BaCl2溶液
D	鑒別溶液：BaCl2、NaOH、HCl、MgSO4	將組內物質相互混合，觀察現象

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】 根據物質的溶解性、常見氣體的性質、常見離子的檢驗和物質鑒別的方法來進行分析判斷。 A、Ca（OH）2固體微溶于水，CaCO3固體粉末不溶于水，因此不能加水溶解、過濾的方法分離，錯誤；B、HCl氣體能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，二氧化碳也能與氫氧化鈉溶液反應，因此除去CO2氣體中少量HCl氣體不能通過NaOH溶液，錯誤；C、檢驗廢水中是否含有SO42?，不能用氯...

如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是 （ ）

A. t1 ℃時，等質量的甲、丙溶液中所含溶質的質量分數為丙＞甲

B. t2 ℃時，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液

C. 分別將三種物質的飽和溶液從t3 ℃降溫至t2 ℃時，所得溶液溶質質量分數的大小關系為乙＞甲＝丙

D. 若要將組成在N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

D 【解析】試題A、t1℃時，甲的溶解度小于丙的溶解度，等質量的甲、丙飽和溶液中所含溶質的質量分數為丙＞甲，氮此題不知溶液是否飽和，故錯誤；B、t2℃時，丙的溶解度是30g，將20g丙加入到50g水中只溶解15g，充分攪拌后，所形成溶液的質量=15g+50g=65g；故錯誤；C、甲、乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大，丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，t3℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫...

根據下面實驗內容和實驗現象推出的結論中，錯誤的是（ ）

選項	實驗內容	實驗現象	實驗結論
A	滴加酚酞試液	溶液變紅色	溶液為堿溶液，pH＞7
B	滴加石蕊試液	溶液變紅色	溶液為酸性溶液，pH＜7
C	通入澄清石灰水	出現白色渾濁	該氣體可能是CO2
D	滴加氯化鋇試劑	有白色沉淀	溶液中可能含有CO32﹣或SO42﹣等離子

D 【解析】 試題A、滴加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性，其溶液的pH＞7，故選項實驗結論正確。B、滴加石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液顯酸性，其溶液的pH＜7，故選項實驗結論正確。C、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，通入澄清石灰水，出現白色渾濁，該氣體可能是CO2，故選項實驗結論正確。D、滴加氯化鋇試劑，有白色沉淀生成，溶液中可能含有CO32﹣或SO42﹣等離子，也可能含有銀離子...