如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹，下表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是（ ）

A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③④

下列關于金屬的敘述與金屬活動性順序無關的是（　�。�

A．不用鐵制容器配制波爾多液（含有硫酸銅） B．真金不怕火煉

C．用稀硫酸識別黃銅（銅鋅合金）假冒的黃金指環(huán) D．鋁制品比鐵制品更耐腐蝕

化學實驗操作中常涉及“先后”問題，下列操作的先后順序錯誤的是（ ）

A. 制取氣體：先檢驗裝置的氣密性，后加入藥品

B. 點燃可燃性氣體：先檢驗氣體的純度，后點燃

C. CO還原氧化鐵實驗結束時：先停止通CO，后撤離酒精燈停止加熱

D. 除去H2中混有的CO2和H2O，先通過氫氧化鈉溶液，后通過濃硫酸

把一定量的Fe粉放入AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合溶液中，充分反應后過濾，對濾出的固體和濾液中溶質的敘述正確的是（ ）

A．濾出的固體中含有Ag，濾液中一定含有Cu（NO3）2，F(xiàn)e（NO3）2，Zn（NO3）2，可能含有AgNO3

B．濾出固體中有Ag，Cu，濾液中一定有Cu（NO3）2，F(xiàn)e（NO3）2，Zn（NO3）2

C．濾出固體中有Ag，Cu，F(xiàn)e，濾液中一定有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2

D．濾出的固體中有Ag，Cu，F(xiàn)e，濾液中一定含有Zn（NO3）2，F(xiàn)e（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2

現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的混合物，把6.5g該混合物加入到100g一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣的質量為w．則下列說法中正確的是（ ）

A. 若混合物為Zn、Al，w可能是0.2g

B. 若混合物為Zn、Fe，w不可能是0.2g

C. 若混合物為Zn、Cu，w是0.1g，則該混合物中鋅的質量分數(shù)為50%

D. 若混合物為Zn、Mg，則加入的稀硫酸中溶質質量分數(shù)一定大于10%

有等質量的鎂和鋅，前者放入質量分數(shù)為10%的稀鹽酸中，后者放入質量分數(shù)為10%的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質量隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 鋅一定沒有剩余

B. 消耗的稀鹽酸和稀硫酸質量之比為73：98

C. 最終產(chǎn)生氫氣的質量相等

D. 消耗鎂的質量與消耗鋅的質量之比為1：1

金屬材料應用廣泛，如電路板中常用到焊錫、銅、銀、鐵等．

（1）焊錫與其組成金屬相比具有_____的特性，可用來焊接電子元件．

（2）將Cu片插入AgNO3溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為_____．

（3）若要驗證Cu、Ag、Fe的活動性強弱，可選擇的試劑組是_____（填序號）．

A Fe、Cu、Ag、稀硫酸

B Cu、Ag、FeSO4溶液

C Fe、Ag、CuSO4溶液．

鋁在工業(yè)和日常生活中應用廣泛。請回答：

（1）元素在自然界里分布并不均勻，鋁的含量居地殼中所有元素的第_____位。鋁可制成蒸鍋，是利用鋁的延展性和_____性。

（2）元素的化學性質與原子的最外層電子數(shù)有密切關系。如圖為鋁原子的結構示意圖，鋁原子在化學反應中容易_____（填“得到”或“失去”）電子。

（3）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。寫出鋁與氧氣反應的化學方程式為：_____。

在20℃時，將40g硝酸鉀放入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解．

（1）所得溶液是20℃時硝酸鉀的_____溶液（填飽和或不飽和）．

（2）所得溶液的質量為_____g，其中溶質的質量為_____g，溶劑的質量為_____g．

（3）隨著溫度的升高，上述混合物中硝酸鉀固體的質量將_____，溶液可能變?yōu)開____溶液．

在通常情況下，采取_____和_____的方法，可將不飽和溶液轉化為飽和溶液．將一定溫度下的飽和食鹽水變成不飽和食鹽水，最好的方法是_____．將一定溫度下的硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液，最好的方法是_____．