綠礬（FeSO4·7H2O）、硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是重要的化工試劑。工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備綠礬、硫酸亞鐵銨（如下圖）。

已知：

（1）廢鐵屑中含有FeS等雜質(zhì)，F(xiàn)eS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，生成的H2S氣體有毒。

（2）在0~60℃時，硫酸亞鐵銨的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。

（3）硫酸亞鐵易被氧氣氧化為硫酸鐵，影響硫酸亞鐵銨的等級。

請回答下列問題：

實驗一：制備綠礬：

圖Ⅰ中儀器①盛放的液體是_____，除了發(fā)生的反應(yīng)FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑外，還發(fā)生的另一個反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。廣口瓶的作用是_____，燒杯中主要的反應(yīng)是CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,硫酸銅溶液的作用是_____；此處燒杯中的導(dǎo)管最好換成多孔球泡，目的是_____。

實驗二：制備硫酸亞鐵銨：

如圖Ⅱ。實驗步驟如下：

①連接儀器,_____

②制備FeSO4溶液:先關(guān)閉止水夾A，再打開止水夾_____，從分液漏斗滴入稀H2SO4至錐形瓶中。其中NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，此過程中氫氣的作用是_____。

③制備硫酸亞鐵銨：待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉止水夾_____，打開止水夾_____，不久會看到錐形瓶中的液體被壓入飽和硫酸銨溶液中，放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨晶體。

實驗三：對所制得的硫酸亞鐵銨樣品進(jìn)行加熱

溫度與TG%的關(guān)系如圖所示，已知，200℃以前只有結(jié)晶水失去。[Mr(FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O)=392]，已知：TG%=×100%。

TG%從100%降低為72.4%時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。試計算AB段物質(zhì)的化學(xué)式_____（寫出計算過程）。

下列各組物質(zhì)的俗稱、名稱和化學(xué)式表示的不是同一種物質(zhì)的有（　　）

A. 食鹽、氯化鈉、NaCl B. 純堿、碳酸鈉、Na2CO3

C. 火堿、氫氧化鈉、NaOH D. 消石灰、氧化鈣、CaO

下表是人體幾種重要體液的正常pH范圍，其中酸性最強(qiáng)的是（　　）

A. 唾液 B. 胃液 C. 血液 D. 膽汁

20℃時，向飽和石灰水中加入少量的CaO固體，充分?jǐn)嚢韬�，恢�?fù)到室溫，所得溶液質(zhì)量（　�。�

A. 不變 B. 變大 C. 變小 D. 無法判斷

下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增大的是（　　）

A. 石灰水 B. 氫氧化鈉 C. 濃鹽酸 D. 濃硫酸

不能用稀酸和金屬單質(zhì)直接反應(yīng)制得的物質(zhì)，有下列中的（　　）

A. MgCl2 B. Al2(SO4)3 C. ZnCl2 D. Fe2(SO4)3

如圖所示是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖。下列說法錯誤的是（　　）

A. 鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子

B. 氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子

C. 兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子

D. 兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子

稀硫酸和下列物質(zhì)既能發(fā)生中和反應(yīng)，又能產(chǎn)生白色沉淀的是（　�。�

A. Mg(OH)2 B. BaCl2 C. K2CO3 D. Ba(OH)2

下列物質(zhì)中，既能用濃H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是（　　）

A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 氨氣

下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（　�。�

A. 用硫酸除鐵銹：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

B. 正常雨水的pH約為5.6的原因：CO2 + H2O=H2CO3

C. 醫(yī)療上用堿性物質(zhì)中和過多胃酸：NaOH + HCl=NaCl + H2O

D. 除去銅粉中少量的鐵粉：2Fe+6HCl=2FeCl3 +3H2↑