向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.a點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)是硝酸銅、硝酸鋅

B.b點(diǎn)對(duì)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+、Ag+

C.c點(diǎn)所得固體為銀和銅

D.d點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅

某鐵粉樣品中可能混有C粉、CuO粉末中的一種或兩種。將該樣品加入到一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入鐵粉，鐵粉表面只有氣泡產(chǎn)生；將濾渣在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，并有殘余固體。關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)，有下列幾種說(shuō)法：

①樣品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉

②樣品中一定含有C粉和CuO粉末

③殘余固體的質(zhì)量與樣品中CuO的質(zhì)量相同

④濾渣中一定含有C粉和Cu

⑤濾液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4

其中正確的是

A. ①③④ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ②③⑤

兩種鐵的氧化物，其質(zhì)量分別為0.400g和0.435g，使它們?cè)诟邷貤l件下分別與一氧化碳反應(yīng)，再把生成的二氧化碳全部通入足量的石灰水中，都得到了0.75g沉淀，則這兩種氧化物分別是（　�。�

A. FeO和Fe2O3 B. FeO和Fe3O4 C. Fe2O3和Fe3O4 D. Fe3O4和Fe2O3

某課外興趣小組對(duì)“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”進(jìn)行如下探究。(已知:Al2O3能溶于NaOH溶液)

①測(cè)得CuCl2溶液的pH<7;②將鋁片放入CuCl2溶液中，沒(méi)有觀察到現(xiàn)象，

③取出鋁片用NaOH溶液浸泡一段時(shí)間，再取出鋁片迅速洗凈后放入CuCl2溶液中，觀察到鋁表面產(chǎn)生大量氣泡。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)步驟①觀察到CuCl2溶液呈____色，該溶液顯___性(選填“酸”、“堿”或“中”)

(2)步驟③中還可能觀察到的現(xiàn)象是_____,產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式是___________.

(3)步驟②中沒(méi)有現(xiàn)象的原因是___________

(4)小組對(duì)步驟③產(chǎn)生的氣體提出以下猜想:a.可能是Cl2b.可能是O2 c.可能是_______

小組討論得出c成立，理由是______________.

金屬在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)有利于更好地利用金屬。

(1)用銅制作導(dǎo)線是利用銅的__________性。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(2)鑄造硬幣用到Fe、Cu、Ni(鎳)等金屬，已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng):Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2=Ni+FeCl2 則Fe、Cu、Ni三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________(用元素符號(hào)表示)。

(3)煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖:

①實(shí)驗(yàn)中玻璃管里的現(xiàn)象是_________，觀察到試管里出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。

②該實(shí)驗(yàn)要先通CO后加熱，目的是___________________。

(4)小強(qiáng)用一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，并對(duì)溶液A和固體B的成分進(jìn)行分析和研究。

①溶液A中的溶質(zhì)一定含有______________，可能含有_______________。

②通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)可確定固體B的成分，請(qǐng)將下表填寫(xiě)完整。

圖中A~H為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且分別由C、H、O、Cl、S 、Ca、Cu、Fe、Al中的一種或幾種元素組成。A是大理石的主要成分；H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能；G、E、H均為單質(zhì)，且E可以被磁鐵吸引；C、D、E中含有同一種金屬元素；F、D中只含有一種相同的非金屬元素。圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示相互之間能發(fā)生反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略。(已知MO+2HCl=MCl2+H2O，M表示某金屬元素)

(1)G的化學(xué)式________；

(2)寫(xiě)出D與H反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式__________________________；

(3)寫(xiě)出F與H反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________；

(4)寫(xiě)出B→A的化學(xué)方程式_____________________________________；

(1)實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來(lái)制取氨氣。常溫下NH3是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小。NH3極易溶于水,其水溶液呈堿性。

Ⅰ.制取氨氣反應(yīng)的方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2X。X的化學(xué)式為_(kāi)____________。

Ⅱ.制取并收集NH3,應(yīng)該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是______,收集裝置是_______。

Ⅲ.NH3是一種堿性氣體,干燥時(shí)不能選用下列干燥劑中的______(填序號(hào))。

A.固體氫氧化鈉 B.濃硫酸 C.生石灰

(2)劉廷在實(shí)驗(yàn)室找到一瓶長(zhǎng)期放置的NaOH溶液,欲對(duì)其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

【收集資料】

Ⅰ.NaOH與CO2分兩步反應(yīng):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;

Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

Ⅱ.NaOH與 NaHCO3反應(yīng)方程式為:NaOH+ NaHCO3=Na2CO3+H2O

Ⅲ.溶液的酸堿性:BaCl2溶液呈中性,其他物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表

【提出猜想】劉廷根據(jù)資料中的Ⅰ、Ⅱ?qū)ζ涑煞痔岢隽艘韵潞侠聿孪?請(qǐng)將猜想補(bǔ)充完整

猜想1:只有NaOH, 猜想2:只有Na2CO3, 猜想3:只有 NaHCO3

你認(rèn)為還有可能是______________。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)操作得出結(jié)論:猜想_________是正確的(填數(shù)字)。

實(shí)驗(yàn)探究和證推理是提升認(rèn)知的重要手段。

某同學(xué)將氫氧化鈉溶液加入到一定量的稀氯化銅溶液中，出現(xiàn)藍(lán)綠色不溶于水的固體。該同學(xué)對(duì)生成藍(lán)綠色而不是藍(lán)色體的現(xiàn)象產(chǎn)生疑惑。

（資料）

（1）.CuCl2溶液與NaOH溶液反應(yīng)可生成值色體（ Cu（OH）2）．在氫氧化鈉較少的情況下會(huì)生成藍(lán)綠色堿式氯化銅（Cu（OH）Cl）．其不溶于水，能與酸反應(yīng)。

（2）Cu（OH）2在60℃開(kāi)始分解生成兩種氧化物，100℃分解完全，堿式氯化銅在300℃開(kāi)始分解生成氧化銅、水和氯化氫，在400℃分解完全，

（猜想）藍(lán)綠色固體可能是：①Cu（OH）2②Cu（OH）Cl晶體：③_________________。

猜想①的理由是：________________ （用化學(xué)方程式表示）。

（實(shí)驗(yàn)）該同學(xué)取31.25g藍(lán)綠色固體，加熱至100℃出現(xiàn)黑色固體，則猜想______不正確。繼續(xù)加熱到400℃至質(zhì)量不再改變，并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^(guò)如圖所示裝置（裝置中藥品足量）

已知實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)

①最終得到剩余固體24.00g;

②與硝酸銀溶液反應(yīng)得到的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌和低溫烘干，得到固體14.35g

完成下列問(wèn)題：

（1）判斷固體已洗凈的方法是：取最后一次洗液，滴加______溶液，無(wú)現(xiàn)象

（2）過(guò)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算藍(lán)綠色固體中銅元素和氯元素的質(zhì)量比_________________。

（結(jié)論）猜想③成立

（延伸）

（1）堿式氯化銅常作為動(dòng)物詞料的添加劑，則該堿式氯化銅與胃液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（2）如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶質(zhì)只有CuCl2，可向其中加入過(guò)量的___（填序號(hào)）

A CuO B Cu（OH）2 C Cu D Cu（NO3）2

（3）為使實(shí)驗(yàn)中生成藍(lán)色固體，少出現(xiàn)藍(lán)綠色固體，應(yīng)作______改進(jìn)（選填序號(hào)）

A 實(shí)驗(yàn)中將氯化銅溶液滴加到氫氧化鈉溶液中

B 實(shí)驗(yàn)中應(yīng)提供足量、較濃的氫氧化鈉溶液

C 實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在80℃的水浴中進(jìn)行

水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚(yú)浮靈”的主要成分是過(guò)氧碳酸鈉（）。某化學(xué)研究小組對(duì)“魚(yú)浮靈”的制備、成分測(cè)定及增氧原理進(jìn)行了如下探究。

（查閱資料）①過(guò)氧碳酸鈉有和的雙重性質(zhì)；50℃開(kāi)始分解。

②過(guò)氧碳酸鈉在異丙醇（有機(jī)溶劑）中的溶解度較低。

Ⅰ.“魚(yú)浮靈”的制備。

實(shí)驗(yàn)室用與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的溶液反應(yīng)制備過(guò)氧碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）反應(yīng)溫度不能超過(guò)20℃的原因是_____。

（2）反應(yīng)結(jié)束后，停止攪拌，向反應(yīng)液中加入異丙醇，靜置過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得過(guò)氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的_____。

Ⅱ.“魚(yú)浮靈”的成分測(cè)定。

（定性檢測(cè)）檢測(cè)過(guò)氧碳酸鈉溶液中的成分。

（3）請(qǐng)補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的相關(guān)內(nèi)容。

（定量研究）測(cè)定“魚(yú)浮靈”中過(guò)氧碳酸鈉的組成。

實(shí)驗(yàn)③：稱(chēng)取一定質(zhì)量的“魚(yú)浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量，溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（）固體3.94g。

實(shí)驗(yàn)④：另稱(chēng)取相同質(zhì)量的“魚(yú)浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)，消耗的質(zhì)量為1.896g，該反應(yīng)的原理是：

。

（4）計(jì)算確定過(guò)氧碳酸鈉（）的化學(xué)式_____（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

Ⅲ.“魚(yú)浮靈”的增氧原理。

研究小組通過(guò)測(cè)定常溫下相同時(shí)間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化，探究、對(duì)分解速率的影響，設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。

（5）由實(shí)驗(yàn)②可知，常溫下，過(guò)氧化氫水溶液呈_____（填“酸性”“中性”或“堿性”）。

（6）過(guò)氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是_____。

“黃銅”即銅鋅合金，古代稱(chēng)為“俞石”。由于外觀酷似黃金，常被不法商販冒充黃金出售。某實(shí)驗(yàn)小組為了辨別真?zhèn)危�用該合金與稀鹽酸反應(yīng)，將三次實(shí)驗(yàn)所得相關(guān)的數(shù)據(jù)記錄如下：

（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，合金中的鋅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所取合金與稀鹽酸的質(zhì)量比為_(kāi)__________________，生成氣體的質(zhì)量為_(kāi)________________；

（2）計(jì)算銅鋅合金中的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________；

（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（結(jié)果保留一位小數(shù)）。