請回答下列與水有關的問題。

（1）在水的凈化過程中，明礬的作用_________;

（2）碳酸氫銨易溶于水，受潮時在常溫下即能分解，請寫出該物質受熱分解的方程式_________;

（3）二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液變紅，加熱后，溶液變回紫色，請寫出溶液變回紫色的方程式_________________。

鹽酸、硫酸是兩種重要的酸，回答與它們有關的下列問題：

（1）胃液中可以幫助消化的酸是鹽酸、硫酸中的_________；

（2）實驗室常用濃硫酸來干燥CO2等氣體，是因為濃硫酸具有_________性（“脫水性”或“吸水性”）；

（3）鐵與氧氣、水等反應生成鐵銹，請寫出鹽酸除鐵銹的方程式_________。

元素周期表是學習和研究化學的重要工具。A、B、C為周期表1-18號中的元素在周期表中的位置如右圖所示。已知A原子的核電荷數(shù)為8.三種元素原子的核電荷數(shù)之和為34。

（1）A的名稱為______。

（2）C的單質化學式為______。

（3）B的原子結構示意圖______，B的原子在化學反應中易______（填“得”或“失”)電子。

下面是相關的課本實驗，請回答下列問題。

（1）實驗一能夠驗證二氧化碳具有的性質是__________；

（2）實驗二的目的是驗證__________；

（3）實驗三中所用的紅磷需要足量的目的是__________。

根據(jù)下表回答問題。

（1）20℃時，溶解度最大的物質是__________

（2）50℃時，在100g水中放入36g氯化鈉充分溶解持溫度降到40℃，得到的是氯化鈉的溶液__________（選填“飽和”或“不飽和”）：

（3）現(xiàn)將100gKNO3和38gNaCl同時放入一個盛有100克80℃水的燒杯中，然后降溫至20℃，得到的溶液中，KNO3的溶質質量分數(shù)的計算式為__________。

請回答下列與金屬有關的問題。

（1）銅片與黃銅片相互刻畫，在__________片表面會留下劃痕：

（2）煉鐵核心反應，__________發(fā)生了還原反應；

（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液里加入一定的Zn粉，充分反應后過濾，得到無色濾液，則濾渣中一定含有的金屬是______________。

回答下列與配制溶液有關的問題。

（1）配制100g質量分數(shù)為5%的NaCl溶液，需質量分數(shù)為20%的NaCl溶液______________g；

（2）用上述溶液配制100g質量分數(shù)為5%的NaCl溶液。量取20%的NaCl溶液時仰視讀數(shù)，則所配溶液中溶質的質量分數(shù)______________5%（選填“大于”、“小于“或“等”），

（3）以上兩個實驗中，均用到的儀器有燒杯、______________、量筒和玻璃棒。

在制取氧氣和二氧化碳時，二氧化錳、過氧化氫、稀鹽酸、大理石4種藥品以及下列實驗儀器可供選擇（橡膠管只能用一次）。

（1）儀器E的名稱是_____________：

（2）根據(jù)所給的儀器和藥品制取氧氣時發(fā)生的反應可用化學方程式表示為_____________。

（3）在實驗室里，用大理石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳

①除選用A、C、D、H、I、O外，還需要選用的儀器是____________；

②欲制得4.4g二氧化碳，則需要14.6%的稀鹽酸的質量為____________。

下面是制備高純氧化鋅的流程圖，根據(jù)流程圖回答下列問題：

(1)反應①的基本反應類型是_________；

(2)寫出反應②的化學方程式_____________________________________；

(3)過濾得到的NH4Cl溶液仍有渾濁，原因可能是____________(寫出一種即可)；

(4)草酸鋅受熱分解的化學方程式為：ZnC2O4 ZnO+CO↑+CO2↑，從環(huán)保角度看，反應后的氣體，排放前的處理方法是___________________。

一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有____________。

（2）取實驗（1）濾出的白以沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。則原白色粉末中一定含有____________。

根據(jù)上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有_________種可能。

為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有______________________。