下列是某化學興趣小組對某次活動設計的4個實驗方案，其中方案一、方案二都合理的是

A.A B.B C.C D.D

如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中放入另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后甲裝置中的氣球明顯脹大，乙裝置中氣球無變化（忽略液體體積對氣球體積的影響）。則滴管和燒瓶中所用試劑可能是

A.A B.B C.C D.D

在托盤天平的左、右兩托盤中各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向燒杯分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鎂和銅鋁合金，兩燒杯中物質(zhì)完全反應后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質(zhì)量比是

A.3:1 B.2:1 C.3:4 D.2:3

有一瓶溶液X，分別滴加到盛有硝酸銀、氫氧化鈉、氯化鈉溶液的試管中，出現(xiàn)的現(xiàn)象如下表，則溶液X是

A.CuCl2溶液 B.FeCl3溶液 C.H2SO4溶液 D.稀鹽酸

近期國家有關(guān)部門組織了“食品安全在行動”的活動。下列做法符合食品安全理念的是

A. 在牛奶中加適量乳酸鈣，幫助飲用者補充鈣元素

B. 為保持肉制品鮮美，在香腸中加過量的亞硝敞鈉

C. 為提高牛奶的含氮量，向牛奶中添加三聚氰胺

D. 為讓失擊原色的粽葉返青，用硫酸銅溶液浸泡粽葉

普通干電池在生活中的用途很廣。

（1）普通干電池照明時化學能轉(zhuǎn)化為____。

（2）目前，廢舊電池對環(huán)境的污染已越來越引起人們的重視。為了實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略目標，許多有識之士正在研究廢舊電池的有效回收再利用技術(shù)。如圖為普通電池（鋅錳電池）示意圖，請你根據(jù)圖示將回收的廢舊電池進行分離，可以得到的金屬單質(zhì)有（用化學式表示，下同）____，氧化物有___，鹽有____，有機物有__（寫名稱）。

（3）小明同學想得到⑤中純凈干燥的二氧化錳和氯化銨溶液，并檢驗氯化銨中的銨根離子。設計了如下實驗步驟，請你幫他完成。

（4）對分離回收的銅帽凈化處理，放入硝酸銀溶液中，一段時間以后，可觀察到的現(xiàn)象是__，反應的化學方程式是_____，其基本反應類型為___反應。

鐵是生產(chǎn)、生活中應用廣泛的金屬材料。

（1）如圖所示，某學生分別將浸過食醋的鋼絲絨、浸過水的鋼絲絨和干燥的鋼絲絨放入大小相同的試管A、B、C中，測得玻璃管中水上升的高度。實驗結(jié)果記錄如下。試回答下列問題：

①本實驗中，可能影響鐵生銹的因素有：a 試管大小，b 燒杯中的水，c 鋼絲絨浸過的液體，d 實驗時間。其中能確定影響鐵生銹的因素是：__（填寫字母）。

②日常生產(chǎn)生活中可以用稀硫酸來除鐵銹，請寫出該反應的化學方程式_，其反應類型為__反應。

③如果使用較細的玻璃管，則A試管內(nèi)水面上升的高度將__（選填“增加”或“減小”）。

④A試管內(nèi)水面上升的原因是_，長期擱置，C試管水面__上升（選填“會”或“不會”）。

⑤A、B、C三支試管內(nèi)，鋼絲絨生銹的速率由大到小的順序為___。

（2）對鐵“發(fā)藍”處理，其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕。

①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是_____。

②“發(fā)藍”過程的化學方程式如下，式中X的化學式為_。

36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O＝12X+13NaOH+13NH3↑

③為檢驗“發(fā)藍” 處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。由此可知該零件“發(fā)藍”處理效果__（填“好” 或“不好”），因為__（用化學方程式表示）。

現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）。某興趣活動小組同學欲利用其制取膽礬（CuSO4·5H2O），他們設計了下面的兩種制取流程。已知：Cu+Fe2（SO4）3=2FeSO4+CuSO4，請回答問題。

（1）銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學式是Cu2（OH）2CO3，其中Cu 的化合價是_____。操作①所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和______。

（2）溶液A的溶質(zhì)有_______（只寫一種）。

（3）兩種方法比較，符合綠色化學要求的是方法____。方法Ⅱ的化學反應方程式為2Cu + 2H2SO4 +___=2CuSO4+__；操作②的實驗步驟為：蒸發(fā)濃縮、___。

用下圖提供的裝置和試劑，組裝一套用一氧化碳使氧化銅還原成銅的實驗裝置，并回答下列問題。

（1）實驗時氣體按圖示從左向右流動，則這套裝置的連接順序是（填接口處字母）： ___接___，__接___。

（2）實驗開始時是先加熱氧化銅，還是先通入CO? ___，理由是_______。寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式________。

（3）裝置A的作用是①__；②___。寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式___。

（4）實驗后怎樣處理氣球里的尾氣? ____。

（5）貯存在裝置C中的CO是先在貯氣瓶中注滿水，然后用排水法收集的。貯氣時CO應從__通入貯氣瓶中（填接口處字母）。

甲同學在做Fe與H2SO4溶液反應實驗時，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，于是進行了探究。

（提出問題） Fe與H2SO4溶液反應生成的氣體為什么有刺激性氣味？

（查閱資料）（1）6H2SO4（濃）+2Fe= Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑

（2）SO2可使品紅溶液的紅色褪去.SO2與二氧化碳相似，能與氫氧化鈉反應．

（3）點燃充滿氫氣的小試管，會有輕微的爆鳴聲．

（進行猜想）Fe與不同濃度的H2SO4 溶液反應，生成的氣體產(chǎn)物中可能有SO2。

（實驗探究）甲同學用圖甲所示的裝置進行實驗，并將E 中收集到的氣體進行如圖乙所示的爆鳴實驗。

請幫他完成下表：

（實驗結(jié)論）鐵與不同濃度的H2SO4反應，生成的氣體產(chǎn)物可能不同，當H2SO4溶液濃度達到足夠大時，生成的氣體產(chǎn)物中有SO2。

（交流反思）寫出實驗三中Fe與H2SO4溶液反應的化學方程式___，寫出實驗二中發(fā)生爆鳴反應的化學方程式_____。實驗一中C裝置的作用是__。

（拓展延伸）甲同學又將A裝置進行了如圖丙所示的改進（圖丙中試管上的支管接B裝置），試增加的導管下端伸入液面以下的原因____。