A．豆?jié){ B．蒸餾水 C．礦泉水 D．牛奶

A．丙物質的溶解度隨溫度的升高而降低

B．T1℃時三種物質的飽和溶液，乙的溶質質量分數(shù)最大

C．P點表示T2℃時甲、乙的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)均為50%

D．保持溶質質量分數(shù)不變的情況下，使處于Q點甲溶液達到飽和狀態(tài)應采取降溫的方法

已知：Na2SO3 + S Na2S2O3 ，用Na2SO3和過量的S制備Na2S2O3·5H2O的實驗流程如下：

（1）Na2S2O3中S的化合價為 ；

（2）操作Ⅰ是 ；

（3）趁熱過濾的原因是 ；

（4）結晶的方法是 ；

（5）洗滌操作Ⅰ后得到的晶體，可采用的洗滌液是 （從下列選項中選出）。

A．無水乙醇 B．飽和NaCl溶液 C．水

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度。

B. t1℃甲、乙兩物質的飽和溶液分別升溫到t2℃時，所得溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是：甲=乙

C. t1℃時，甲、乙兩物質飽和溶液中所含溶質的質量相等。

D. 當乙中混有少量甲時，可用降溫結晶的方法提純乙

A．爆炸 B．顏色改變 C．呼吸 D．狀態(tài)改變

A．單質 B．元素 C．原子 D．分子

（1）寫出儀器a的名稱 。

（2）從上圖選擇裝置制取并收集干燥的二氧化碳氣體，應選用裝置 （填字母），寫出反應的化學方程式 。

（3）小楓同學加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物來制取氨氣，他應選擇的發(fā)生裝置是 ，若收集氨氣的裝置只能用C，由此可知氨氣所具有的性質是 。

（4）小雯同學將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現(xiàn)象是 。

A．溶液中m質：m劑 =1:5 B．溶液的溶質質量分數(shù)為20%

C．降溫，有晶體析出 D．加水，溶質質量分數(shù)減小

A．鎂、一氧化碳均為單質

B．石灰水、C60均為化合物

C．空氣、海水均為混合物

D．氧氣、氫氣均為可燃性氣體

（1）（5分）甲同學實驗時發(fā)現(xiàn)了如圖1所示的溶液顏色變化，圖中“→”表示能轉化，“﹣”表示能反應（部分反應物、生成物以及反應條件省略，下同）請回答：

①溶液X是 (填物質類別)。

②若X是稀鹽酸，B是氧化物，則X與B反應的化學方程式為 ，該反應可用于 。（填一種用途）

③若X是稀硫酸，D是堿，則D為 。

（2）（5分）乙同學發(fā)現(xiàn)X、Y、Z三種物質有如圖2所示的循環(huán)轉化關系。

①若X、Y、Z均為含鈣化合物，X是一種常用干燥劑，Y俗稱熟石灰。則X的化學式為 ，請寫出Y→Z的反應化學方程式 。

②若X是碳單質，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相對分子質量依次增大，則Y的相對分子質量為 ；Z→X可通過以下反應實現(xiàn)：2Mg+CO22MgO+C。該反應的基本反應類型是 。