【題目】為證明水中含有氫元素，有多種實驗方法可行． ①電解水的實驗可證明水中含有氫元素，該反應的化學方程式是；請再列舉一種實驗方法（下列②中方法除外）．
②實驗室也可以利用氫氣還原氧化銅的方法，裝置如圖1所示（圖中濃硫酸起干燥作用）：

“A”中盛放鋅和稀硫酸的玻璃儀器名稱是 ． 根據(jù)現(xiàn)象，就可以判斷有水生成，進一步得出水中有氫元素．
③“C”中如果有8g氧化銅參加反應，理論上可以得到的水有多少g？含有水分子有多少個？（請根據(jù)化學方程式列式計算）
a．水有多少g？
b．水分子有多少個？
④實驗完畢，裝置中藥品的質(zhì)量一定減輕的是（選填上圖裝置編號：A、B、C、D、E）．有機物中一定含有（填寫元素名稱），許多有機物中也同樣含有氫元素．為證明甲烷中含有氫元素，回答相關(guān)問題：
⑤如果進行如圖2實驗，通過燃燒證明有氫元素，該實驗方法中看到的現(xiàn)象是 ．
⑥如果進行分解實驗，只要證明有單質(zhì)生成，也可證明甲烷中有氫元素．

【題目】“侯氏制堿法”的生產(chǎn)原理是：先將氨氣通入飽和食鹽水中，再將壓縮的二氧化碳通入飽和的氨鹽水，得到碳酸氫鈉晶體，分離得到的碳酸氫鈉晶體充分受熱分解后即可制得純堿．
NaCl和NH4Cl的溶解度表：

請根據(jù)提供的信息，回答問題：
①10℃時，NaCl的溶解度是；
②圖中，表示NH4Cl的溶解度曲線是（填“A”或“B”）
③常溫20℃時，配制的飽和食鹽水的質(zhì)量分數(shù)為 ， 將食鹽水的溫度提高，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也將提高，而實際生產(chǎn)中往往在常溫下進行，這樣做的理由是；
④若NaCl和NH4Cl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，表示其飽和狀態(tài)的點在圖中可能位于的區(qū)域是（選填 I、II、III、IV）；
⑤生產(chǎn)中通入氨氣及二氧化碳，若要提高這些氣體的溶解度，下列做法可行的是（選填編號）
A．增大壓強 B．升高溫度 C．增加水量．

【題目】下列變化中，屬于化學變化的是（ ）
A.粉筆折斷
B.棉紗織布
C.木材燃燒
D.汽油揮發(fā)

【題目】如圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容．請回答：
①該濃鹽酸的溶質(zhì)是（填化學式）；打開濃鹽酸的瓶蓋看到的現(xiàn)象是 ．
②現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸g；
③鹽酸屬于無氧酸，分類的依據(jù)是；
④鹽酸具有酸的通性．有鹽酸參加的中和反應的化學方程式（任寫一個）；實驗室通常檢驗鹽酸中含有氯元素的化學方程式 ．

【題目】日常生活中時刻發(fā)生著變化，下列變化中包含化學變化的是（ ）
A.美酒飄香
B.雞蛋變臭
C.切割玻璃
D.滴水成冰

【題目】用化學符號表示：
（1）五氧化二磷；
（2）地殼中含量最多的元素；
（3）最簡單的有機物；
（4）人體缺少元素會骨質(zhì)疏松．

【題目】查閱資料可以了解元素的某些信息．如圖是元素周期表中的一部分．

①該圖表示的是硅元素，它的元素符號是 ， 硅元素屬于（填寫“金屬”或“非金屬”）元素．
②水晶的成分是二氧化硅（SiO2 ， 其中硅的原子量是28），則水晶的摩爾質(zhì)量是 ， 其中含硅元素的質(zhì)量分數(shù)是 ．
③硅是半導體的主要材料．工業(yè)上，通常是在電爐中由碳還原二氧化硅而制得．化學方程式：SiO2+2C Si+2CO↑ 這樣制得的硅純度約為98%．該反應利用了碳的（填寫“氧化性”或“還原性”），反應過程中回收CO可以避免污染，回收的CO可以用作 ．

根據(jù)實驗過程，預測最后的實驗現(xiàn)象，且對Na2SO4判斷均正確的是（ ）
A.有白色沉淀生成，一定有Na2SO4
B.先沒有沉淀，后有白色沉淀生成，可能含有Na2SO4
C.無白色沉淀生成，一定沒有Na2SO4
D.無論有無白色沉淀生成，均可能有Na2SO4

【題目】下列化學用語正確的是（ ）
A.水銀﹣﹣Ag
B.鋅離子﹣﹣Zn2+
C.二氧化氮﹣﹣N2O
D.錳酸鉀﹣﹣KMnO4

【題目】如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的pH變化曲線，以下說法正確的是（ ）
A.A點溶液的溶質(zhì)為NaOH和NaCl
B.B點溶液的溶質(zhì)只有NaCl
C.a點表示恰好中和所需的量
D.該反應是NaOH溶液滴入稀HCl中