A. 向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液后生成藍色沉淀

B. 二氧化碳通入澄清石灰水后，澄清的石灰水變渾濁

C. 鐵生銹

D. 研碎塊狀的食鹽顆粒

A. 潔凈的空氣 B. 水 C. 氫氧化鈉 D. 高錳酸鉀

A. 可作散熱材料 B. 可做新型電池的電極

C. 是一種化合物 D. 完全燃燒生成二氧化碳

A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 單質

【題目】黃鐵礦（主要成分為FeS2 ， 雜質不含硫元素）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．化學課外活動小組為測定某黃鐵礦中FeS2含量進行了如下的實驗探究（假設每步反應均完全）． 【查閱資料】①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
③Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl ④Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl
【實驗探究】
Ⅰ．稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．

Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2處理
（1）【問題討論】Ⅰ中裝置中甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是 ．
（2）【含量測定】①Ⅱ中最終得到的4.66g固體是（填物質的化學式）． ②計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數(shù) ． （請寫出計算過程）
（3）【交流反思】①如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質量分數(shù)將會（填“偏大”“偏小”或“不變”）． ②Ⅱ中證明所加BaCl2溶液過量的方法是 ．
（4）【拓展應用】工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如圖3所示 ①接觸室中發(fā)生反應的化學方程式為 ． 化學實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用到較稀的硫酸．要把100g上述濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質量是g，稀釋時，應將沿燒杯內壁慢慢注入中，并不斷用玻璃棒攪拌．硫酸是一種重要的化工產品，用途十分廣泛，請寫出稀硫酸的一種用途 ．
②依據(jù)生產硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是（填字母）．
A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B．催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量
C．SO2可做為生產硫酸的原料循環(huán)再利用
D．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵．

A. 熄滅酒精燈時，用嘴吹滅

B. 取固體藥品時，可用鑷子夾取塊狀固體藥品

C. 反應中沒用完的藥品，應立即放回原試劑瓶中，以免浪費

D. 給試管中液體加熱時，液體體積控制在試管容積的1/3～2/3之間

A. 凈化后的空氣、二氧化碳 B. 氧化鐵、啤酒

C. 生銹的鐵釘、高錳酸鉀加熱后的混合物 D. 冰水、液氧

A. 紅磷在氧氣中能燃燒，在空氣中不能燃燒

B. 鎂條在氧氣中燃燒時，火星四射，生成黑色固體

C. 硫在氧氣中燃燒后生成有刺激性氣味的氣體

D. 木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒，發(fā)出白光

A. 氧氣可用于潛水、醫(yī)療急救 B. 二氧化碳能支持燃燒，可作燃料

C. 氮氣充入食品包裝袋內可以防腐 D. 稀有氣體充入燈泡中可使其耐用

A. 氧化性 B. 密度 C. 溫度 D. 硬度