【題目】已知A、B、C三種物質(zhì)含有同種金屬元素，其中C是大理石的主要成分；D、E、F三種物質(zhì)含有同種非金屬元素，其中E可使帶火星的木條復燃。它們之間的轉化關系如圖所示(有些反應條件略去)，試回答：

(1)寫出B、F的化學式：B_______；F ________。

(2)用化學方程式表示：

A→C：______________________________________；

D→E：_____________，反應基本類型為________反應。

【答案】 CaO H2O2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2 H2O2H2↑+O2↑ 分解

【解析】（1）A、B、C三種物質(zhì)含有同種金屬元素，其中C是大理石的主要成分，所以C是碳酸鈣，E可使帶火星的木條復燃，所以E是氧氣，D通電會生成氧氣，所以D是水，F會轉化成水和氧氣，所以F是過氧化氫溶液，碳酸鈣生成的B會與水反應，所以B是氧化鈣，A是氫氧化鈣，經(jīng)過驗證，推導正確，所以B是CaO，F(xiàn)是H2O2；

（2）A→C的反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

D→E的反應是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H2O 2H2↑+O2↑，該反應滿足分解反應“一變多”的特點，屬于分解反應。

【題型】推斷題
【結束】
15

(1)寫出帶序號儀器的名稱：①______；②______；

(2)實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，該反應方程式是______，可以用裝置C收集CO2，原因是______．可以將產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中檢驗二氧化碳，請寫出該反應化學方程式______．

(3)某同學用高錳酸鉀制取氧氣時，若選用A作發(fā)生裝置時，試管口應塞一團棉花，其目的是______．請寫出該反應化學方程式______．

(4)實驗室可用氯化銨固體、堿石灰(生石灰)共熱制取密度比空氣小、能溶于水的氨氣，如果要制取氨氣，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置是______和______(選擇填A→E標號)．

②小吳發(fā)現(xiàn)家中銅制水閥門上有綠色的銅銹，想對銅生銹的原因進行探究

【查閱資料】銅銹為綠色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3．

【提出猜想】小吳根據(jù)銅綠的組成元素推測，銅生銹可能是銅與氧氣以及______、______共同作用的結果．

【實驗設計】小吳與同學一起設計如下圖所示4個實驗．

【實驗記錄】若干天后，小吳發(fā)現(xiàn)只有“實驗四”出現(xiàn)綠色銅銹，其它實驗中均無銅銹出現(xiàn)．

【分析與評價】

(1)______與______(填實驗序號)對比，可以說明“與氧氣接觸”是銅生銹的必要條件．

(2)“實驗二”與“實驗四”對比可以得出的結論是______．

(3)實驗二、實驗三中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，其目的是______．

【實驗結論】小吳的猜想是正確的．

【題目】氨氣在化學工業(yè)中用途廣泛。合成氨反應的微觀過程如下圖所示，請結合圖示回答問題：

(1)圖中的 屬于___________(填“單質(zhì)”或“化合物”)。

(2)該反應所屬的化學反應基本類型是___________反應。

(3)根據(jù)物質(zhì)變化的微觀圖示，可知化學反應前后肯定發(fā)生變化的是______(填序號)。

①元素的種類 ②原子的質(zhì)量 ③分子的種類 ④原子的數(shù)目

(4)工業(yè)上常用氨氣來處理有毒氣體NO2，反應原理是8NH3+6NO2 7X+12H2O，其中X的化學式是______________。

【答案】 單質(zhì) 化合 ③ N2

【解析】（1）圖中的是由同種原子構成的分子，屬于單質(zhì)；

（2）該反應由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應；

（3）根據(jù)物質(zhì)變化的微觀圖示，可知化學反應前后肯定發(fā)生變化的是分子的種類，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，元素的種類也不變；

（4）根據(jù)反應的化學方程式8NH3+6NO2 7X+12H2O，反應物中氮、氧原子個數(shù)分別為24、14、12，反應后的生成物中氮、氧原子個數(shù)分別為24、0、12，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氮原子構成，則物質(zhì)X的化學式為N2。

點睛：化學變化的實質(zhì)是反應物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子，反應前后元素種類不變，原子的種類不變、數(shù)目、質(zhì)量都不變；物質(zhì)的種類、分子的種類一定發(fā)生變化。

【題型】簡答題
【結束】
14

(1)寫出B、F的化學式：B_______；F ________。

(2)用化學方程式表示：

A→C：______________________________________；

D→E：_____________，反應基本類型為________反應。

【題目】在人們擔心化石能源將被耗盡的時候，科學家發(fā)現(xiàn)海底埋藏著大量可燃燒的“冰”——“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物，可燃冰將成為未來新能源，但在開采技術上還存在著困難，2017年我國在可燃冰開采技術上有了較大突破。

(1)寫出CH4燃燒的化學方程式________________________________。

(2)可燃冰作為未來新能源，與煤、石油相比其優(yōu)點是________。(答一點即可)

(3)天然氣作為家用燃枓，有時燃氣灶的火焰出現(xiàn)黃色或橙色，鍋底出現(xiàn)黑色，為避免這種現(xiàn)象的發(fā)生，你將如何操作？_______________________

【答案】 CH4＋2O2CO2＋2H2O 污染小(或熱值大等) 調(diào)大燃氣灶的進風口等(合理即可)

【解析】(1)根據(jù)甲烷燃燒生成二氧化碳和水及化學方程式的書寫方法解答；

(2)根據(jù)可燃冰是一種比較理想的燃料分析解答；

(3)根據(jù)增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積，可以促進燃燒分析解答。

解：(1)甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CH4＋2O2CO2＋2H2O；

(2)可燃冰作為未來新能源，與煤、石油相比其優(yōu)點是：同等條件下燃燒產(chǎn)生的熱量比煤和石油多，燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘渣和廢氣，故填：污染小(或熱值大等)；

(3)天然氣作為家用燃枓，有時燃氣灶的火焰出現(xiàn)黃色或橙色，鍋底出現(xiàn)黑色，說明氧氣不足，燃氣燃燒不充分，此時，可將灶具的進風口調(diào)大，這樣做的目的是增加進入的空氣的量，使燃氣燃燒更充分。

【題型】簡答題
【結束】
13

(1)圖中的 屬于___________(填“單質(zhì)”或“化合物”)。

(2)該反應所屬的化學反應基本類型是___________反應。

(3)根據(jù)物質(zhì)變化的微觀圖示，可知化學反應前后肯定發(fā)生變化的是______(填序號)。

①元素的種類 ②原子的質(zhì)量 ③分子的種類 ④原子的數(shù)目

(4)工業(yè)上常用氨氣來處理有毒氣體NO2，反應原理是8NH3+6NO2 7X+12H2O，其中X的化學式是______________。

(1)寫出CH4燃燒的化學方程式________________________________。

(2)可燃冰作為未來新能源，與煤、石油相比其優(yōu)點是________。(答一點即可)

(3)天然氣作為家用燃枓，有時燃氣灶的火焰出現(xiàn)黃色或橙色，鍋底出現(xiàn)黑色，為避免這種現(xiàn)象的發(fā)生，你將如何操作？_______________________

(1)表中X值是__________

(2)表中元素從左到右化合價由+1到+4價逐漸增大；金屬活動性逐漸__________

(3)從表中任選一種元素，寫出其氧化物的化學式__________．

(4)已知金屬鈉在常溫下易被氧化成(Na2O),與水反應后生成氫氧化鈉。請寫出相應的化學方程式：___________________。

A. 屬于置換反應

B. 其中甲醛屬于氧化物

C. 可解決甲醛帶來的室內(nèi)空氣污染問題

D. 化學方程式為:HCO+O2CO2+H2O

【查閱資料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O

【實驗探究】

Ⅰ. 稱取2.40 g黃鐵礦樣品放入下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。

Ⅱ. 反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

【問題討論】

（1）Ⅰ裝置中甲瓶內(nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是______________。

（2）Ⅰ裝置中乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學反應方程式是____________________。

【含量測定】

（3）計算該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)__________________。（請寫出計算過程）

【交流反思】

（4）如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質(zhì)量分數(shù)將會________________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（5）Ⅱ中檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是，取最后一次洗滌液，加入_____________，說明已洗滌干凈。

【拓展應用】

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下所示：

（6）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式為________________________�；瘜W實驗室常需要用到較稀的硫酸，把濃硫酸稀釋的操作是_______________________________________，硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，用途十分廣泛，請寫出稀硫酸的一種用途______________________。

（7）依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是_______________（填字母）。

A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 B．催化劑能夠提高SO2的反應速率和產(chǎn)量

C．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵 D．吸收塔中為了提高吸收效率，采用噴淋的方式

（1）步驟①中發(fā)生的是________變化（填“物理”或“化學”）。

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的文字表達式___________________________。

（3）上述化學反應中屬于化合反應的有________個。

（4）下圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：硝酸銨應具有的性質(zhì)是_______（填字母）。

A．易溶于水 B．有揮發(fā)性 C．受熱易分解

（1）計算碳酸鋰中鋰元素化合價________；

（2）人體服用碳酸鋰，會與胃內(nèi)鹽酸反應（類似碳酸鈣與鹽酸反應）寫出有關反應化學方程式____________________；

（3）純電動車在充電過程中電能轉化為____________；

（4）政府在城市廣泛推廣使用電動車，你認為下面說法正確的是___________。

A．可減少燃油車尾氣排放

B．可減輕我國對外石油依賴

C. 新能源車晚上充電，可極大減少電能的損耗

①儀器的名稱：a是______，b是______。

②實驗事制取氧氣的化學方程式為______（寫一個），實驗時對應的氣體發(fā)生和收集裝置分別是______（填標號，下同）和______。

（2）碘化鉀(KI)足白色固體，保存不當會被氧化為單質(zhì)碘(I2)而泛黃變質(zhì)�；瘜W小組查得以下資料：

I．對于碘化鉀變質(zhì)的原理，有兩種不同的反應：

甲：4KI+O2+2CO2= 2K2CO3+2I2

乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2

Ⅱ．KOH與NaOH的化學性質(zhì)相似。

為探究碘化鉀變質(zhì)原理的合理性，開展以下實驗。

【實驗過程】

[實驗1]

取適量碘化鉀固體暴露于空氣小一段時間，觀察到固體泛黃。往泛黃的固體中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。

①石灰水變渾濁的原岡是______（用化學方程式表示）。

②化學小組認為：據(jù)此現(xiàn)象，還不能得出“反應甲是造成碘化鉀變質(zhì)的原因”的結論。理由是____。

[實驗2]

按右上圖所示裝置進行實驗，數(shù)日后，觀察到碘化鉀固體無泛黃現(xiàn)象。

③據(jù)此現(xiàn)象，可得出的結論是______。

[實驗3]

按右下圖所示裝置進行實驗，數(shù)日后，觀察到碘化鉀同體無泛黃現(xiàn)象。

查閱文獻獲知，常溫下某些氣體和固體反應須在潮濕環(huán)境中進行�；瘜W小組據(jù)此改進實驗，很快觀察到固體泛黃的現(xiàn)象。

④簡述化學小組改進實驗的具體措施：___________。

【實驗結論】

⑤根據(jù)上述實驗，化學小組得出結論：碘化鉀固體泛黃變質(zhì)是碘化鉀與_____共同作用的結果。