（1）寫出指定儀器的名稱：①______；

（2）寫出一個實驗室用裝置B制取氣體的反應的化學方程式_____；

（3）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂。你認為上圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是______（填裝置序號）；如果用E圖所示裝置收集乙炔，氣體應從____（填“a”或“b”）端管口通入。

（1）下表是KNO3在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題。

①分析表中數(shù)據(jù)，歸納出KNO3的溶解度隨溫度變化的規(guī)律___________。

②20℃時，在裝有5g KNO3晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，此時所得溶液為___(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。再將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內溶液溫度升至60℃，此時試管內的溶液中溶質與溶劑的質量比為_______。

③配制一定溶質質量分數(shù)的KNO3溶液時，溶解過程所需要的儀器有______。

（2）粗鹽的初步提純實驗。

① 稱取5.0g粗鹽，用藥匙逐漸加入10mL水中，直到粗鹽不再溶解為止，還需要進行的實驗操作步驟的順序為：稱量剩余粗鹽、_________（填編號）。

A.過濾 B.計算產率 C. 蒸發(fā) D. 稱量精鹽

②過濾操作如右圖所示，指出其中的錯誤之處（寫出兩處即可）：

__________________；__________________

(1) 節(jié)約用水是每個公民的義務，我們應該提倡以下方式中的______（填字母序號）．

A．用淘米水、洗菜水澆花、沖廁所

B．不間斷地放水洗衣服

C．不間斷地放水刷牙

D．用噴灌、滴灌的方法澆灌農田和園林．

(2) 河水中含有許多雜質，可利用吸附、沉降、過濾、蒸餾等方法凈化，其中凈水程度最高的是_______。

(3) 區(qū)分軟水和硬水常用的物質是________。在日常生活中，如果水的硬度大或者病原微生物過多，都可以采取_______的方法來降低水的硬度和殺滅病原微生物。

(4)下圖所示是水的電解實驗，試管1中收集的氣體是__，試管2中收集的氣體可用__來檢驗。

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t1℃時，甲、乙兩物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)均為15%

C. 要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法

D. t2℃時，將50g甲物質放入100g水中，得到溶液的質量為150g

①不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；②通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；③不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒；④通空氣時，熱水中的白磷燃燒。能證明可燃物必須接觸氧氣才能燃燒的實驗事實是 （ ）

A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③④

A. 圖中x=8

B. 鎘元素屬于非金屬元素

C. 鎘原子的中子數(shù)是64

D. 鎘的相對原子質量是112.4g

A. 反應前后分子的種類不變

B. 反應中生成的物質都是化合物

C. 該反應的基本類型屬于復分解反應

D. 反應前后有三種元素的化合價均發(fā)生了變化

（猜想與假設）

①速度慢、氣泡少可能與過氧化氫溶液的濃度有關。

②速度慢、氣泡少可能與Mn02的質量有關。

（進行實驗）

根據(jù)圖甲進行如下實驗。

實驗1：用26mg MnO2與5mL不同濃度過氧化氫溶液進行實驗，壓強變化如己圖1。

實驗2：用5mL 15%過氧化氫溶液與不同質量MnO2進行實驗，壓強變化如乙圖2。

（解釋與結論）

(l)過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式為_________________。

(2)實驗1得到的結論是___________。實驗2的目的是___________ 欲得出“Mn02對過氧化氫分解有催化作用”的結論，需要對比_____________。(簡要的寫出實驗設想)

(3)小組同學通過互聯(lián)網(wǎng)得知：多種物質能催化過氧化氧的分解。

（實驗探究）

實驗證明，CuSO4溶液也能顯著加快過氧化氫的分解，CuSO4溶液主要含有三種粒子(H2O、Cu2+、S042+)，稀硫酸中含有三種粒子( H2O、H+、S042+)為了進一步探究CuSO4溶液中哪種粒子能起催化作用，小組同學作了以下分析和設計。

①小組同學認為最不可能的是H20，他們的理由是___________________。

②要說明另外的兩種粒子是否起到催化作用，小組同學設計了如下實驗，完成探究活動。

_____

（反思與評價）

(4)小組同學在進行實驗1和2制取氧氣過程中，發(fā)現(xiàn)反應的速度很慢，產生的氣泡很少的原因可能是_____________、______________。

(5)利用圖甲裝置探究“溫度對過氧化氫分解速率”的影響，是否合理？_______理由是___________

(1)A中觀察到的現(xiàn)象是_______________。

(2)寫出D中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________

(3)C中無明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鈣與鹽酸能發(fā)生反應，他們向B中滴加稀鹽酸，當觀察到______時，說明兩者發(fā)生了反應。

(4)實驗結束后，同學們將上述四支試管中的物質倒人同一燒杯內，燒杯底部有白色固體，上層為無色溶液，此時溶液中的溶質一定有_______(除酚酞外)，可能有的溶質是：____。

(5)根據(jù)氫氧化鈣的化學性質，寫出它的一種用途______________。

(l)反應I中，發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

(2)反應Ⅲ中，反應前后化合價發(fā)生改變的元素是_______，發(fā)生反應的基本類型為_______反應。

(3)在整個反應過程中，可循環(huán)使用的物質有_________(寫出一種即可)，利用熱化學硫碘循環(huán)分解水制氫的優(yōu)點________________。