⑴ 地殼中元素含量：O___________Si；

⑵ 碳元素質量分數(shù)：甲醛（CH2O）___________醋酸（CH3COOH）

⑶ 物質溶液的pH ：食醋___________肥皂水；

⑷ Fe3+中微粒數(shù)目：質子數(shù)___________核外電子數(shù)

據(jù)圖回答：

⑴ 63℃時A的溶解度為____________，A的溶解度隨著溫度的升高而_________（填“增大”或“減小”）。

⑵ ①②③④中，質量分數(shù)最小的是_________；屬于不飽和溶液的是______，欲將其恰好成為飽和溶液，可以采取的方法是__________ (填一種即可）。

⑶ A中混有少量B時，常用提純方法是：

操作II的名稱是________________。

⑴ 第一個框內物質屬于_______（填：“混合物”、“化合物”、“單質”）。

⑵ 請在第二個方框中把微觀粒子補充完整。________。

⑶ 該反應的化學方程式為_______。參加反應的兩種物質的質量比為______。

⑷ 燃燒時用干而冷的小燒杯即可檢驗其中的一種生成物，方法是________。

⑴ 儀器a的名稱是____________。

⑵ 制取氣體。

① 用于制取H2時，多孔隔板上放的物質是___________。

② 制取CO2時有關反應方程式為___________________。

③ 制取氣體時該裝置的主要優(yōu)點是_________________。

⑶ 驗證燃燒條件。

在多孔隔板上面放置一粒白磷。打開活塞，向試管內注入42℃的溫水并浸沒白磷（白磷著火點約40℃），此時白磷不燃燒，原因是_____________，若用注射器連接b導管口，_____________，可觀察到a 內液面上升，白磷燃燒。

⑴ 可用Mg、Al等和稀硫酸反應制取氫氣，反應類型屬于__________反應；也可用Mg、Al和NaOH溶液組成化學電池，它可以將化學能轉化為_________能。

⑵ Mg17Al12是一種新型儲氫材料，一定條件下完全吸氫后轉化為MgH2和Al，反應方程式為_____。

⑶ 科學家認為“氫能將成為未來的理想能源”，原因是（___________）

A．完全燃燒放出熱量多 B．制取原料資源不受限制

C．燃燒產物不污染環(huán)境 D．目前制取效率高成本低

⑴ C3H8O是重要的有機物，由______種元素組成，H與O的元素質量比為_____。

⑵ C3H8O也可用作燃料，在氧氣中完全燃燒的方程式為：____________。

⑶ 下圖裝置可模擬植物光合作用，被稱為“人工樹葉”。

下列說法正確的是（_________）

A．該裝置的外形肯定像樹葉 B．裝置將化學能轉化為光能

C．反應生成物為C3H8O和O2 D．反應實現(xiàn)了無機物向有機物的轉化

【提出問題】為什么在湯、菜即將煮好時再加入碘鹽才能確保碘效？

【查閱資料】碘酸鉀的化學式是KIO3，是一種白色粉末，熔點560℃。采用熱重分析儀對碘酸鉀加熱過程展開研究，混合物中碘酸鉀的的質量分數(shù)（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線如圖10所示。

【猜想假設1】KIO3與KClO3性質類似，受熱分解產生O2。

【實驗探究1】研究小組進行如圖11所示實驗，宜選用裝置___________進行。驗證KIO3分解產生氧氣的操作和現(xiàn)象為_________________________。

【得出結論1】KIO3受熱同時生成碘化鉀（KI），反應方程式為_____________________。

【提出新問題】為什么生成KI就會降低碘效？

【查閱資料2】KIO3在人體內轉化為I-而被吸收。KI是白色固體，在空氣中與O2、CO2、H2O中的兩種或三種物質反應生成單質I2而泛黃變質。

【實驗探究2】研究小組開展以下實驗。

【反思提高】

⑴ 討論后大家認為以上實驗方案有所欠缺。甲同學做了補充實驗：_____________，數(shù)日后觀察無明顯現(xiàn)象，證明以上結論正確。

⑵ 乙同學推測另一種產物是碳酸鹽，請用實驗加以證明：______________，證明推測正確。

【拓展應用】生活中鑒別真假加碘鹽的方法是：取少量碘鹽樣品在干凈的鍋里高溫爆炒2分鐘，再加入部分未爆炒過的碘鹽在碗中混合，加少量白醋，再把剛切好的土豆片浸泡其中，20分鐘后若溶液變藍，則是加碘鹽。下列說法不正確的是（_________）

A．實驗中土豆片不可用其它食品代替

B．直接將加碘鹽放在土豆片上不能呈現(xiàn)藍色

C．可能是酸性條件下KIO3和KI能反應生成I2

D．烹飪時加醋可能增大食鹽中的碘流失

請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題:

⑴ “焙燒”中生成CuO和SO2，該氣體直接排放會使雨水pH小于___________，形成酸雨。

⑵ “酸浸”時發(fā)生的反應類型是________________________。

⑶ “置換”時反應的化學方程式為__________（寫出一個即可）。濾渣2的成分為_____（填化學式）。

⑷ “氧化”時高錳酸鉀溶液和雙氧水都能將Fe2+氧化為Fe3+，從綠色化學角度考慮物質A選用____較合適。

⑸ 聚合硫酸鐵常用于凈水，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]n。實驗測得某聚合硫酸鐵中鐵離子與硫酸根離子的質量比為7∶15，則b∶a =_____________。

【實驗過程】 取負載各種催化劑的海藻酸鈉微球各30粒分別放入4個錐形瓶中，連接壓力傳感器（如圖1所示）。用注射器分別向每個錐形瓶中注入20 mL濃度為5% H2O2溶液，溶液全部注入瞬間立即采集200 s內壓強數(shù)據(jù)，最后用軟件繪制實驗圖形如圖2所示（肝臟研磨液富含過氧化氫酶，酶主要成分為蛋白質）。

【實驗分析】

⑴ 寫出b瓶中反應的化學方程式____。上述四種中催化效果最差的物質是___。

⑵ a、b、c瓶中的海藻酸鈉微球都浮了起來，主要原因是_______。

⑶ a 、b瓶在60秒左右時壓強突然恢復到常壓，最可能原因是_____。

⑷ 前50秒內，b、c、d瓶中反應速率越來越快，可能原因是_____,實驗中發(fā)現(xiàn)a瓶中催化劑的性能隨反應進行越來越弱，可能原因是：__________。

⑸ 若實驗中過氧化氫溶液完全反應，則本實驗理論上每瓶能得到氧氣的質量為多少__________？（5%的過氧化氫溶液密度約為1g/mL，最終結果精確到小數(shù)點后兩位）

（1）表中m的值為_____________。

（2）第四次加入銅鋅粉并充分反應后，溶液中所含溶質的化學式為_____________。

（3）計算原混合液中鹽酸的質量分數(shù)是多少_____________？（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

（4）通過計算可知，每9 g銅鋅粉中含有_______________g鋅粉。