限選控制反應速率的方法：

①反應物的濃度　　　　②反應物的狀態(tài)

限選試劑：

A．稀鹽酸　　　B．濃鹽酸　　　C．塊狀石灰石 D．碳酸鈉溶液　　　E．粉末狀石灰石

填寫下表并回答相關問題。

寫出滅火器反應原理的化學方程式______

（2）已知：CO2和SO2既有相似性，又有差異性。

實驗一：水槽中滴入紫色石蕊，將收集滿兩種氣體的試管同時倒立于其中，片刻后實驗現(xiàn)象如圖所示，說明相同條件下的溶解性：SO2___ (填“＞”或“＜”)CO2，試管內溶液變成_______。

實驗二：已知鎂條在CO2中劇烈燃燒的化學方程式為：2Mg＋CO2 2MgO＋C，試推測鎂條在SO2中燃燒的現(xiàn)象為：______

（1）請寫出A裝置中一種玻璃儀器的名稱____

（2）A裝置用于制取CO2，反應的化學方程式為____

（3）用B裝置收集CO2，氣體應從_____ (選填“a”或“b”)端通入。

（4）若要C中的兩個氣球懸浮在空氣中，則氣體甲可能是_____ (填序號)。

A．氫氣　　　　　B．氧氣　　　　　C．空氣

（5）往D試管中通入CO2，當出現(xiàn)_____溶質恰好完全沉淀。

（6）E裝置的集氣瓶中充滿CO2，打開分液漏斗①，滴入少量NaOH濃溶液，氣球明顯脹大，寫出發(fā)生反應的化學方程式____若要氣球恢復原狀，應關閉分液漏斗②，滴入____(填化學式，忽略滴入液體體積)。

（1）寫出下列物質的化學式：A_____;D_____; F_____；

（2）寫出反應①的化學方程式：______寫出反應③的化學方程式：______

（1）如圖所示，向盛有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶里投入幾小塊烘烤過的木炭，紅棕色消失，說明木炭具有_____能力，其原因是木炭具有_____的結構。

（2）在書寫具有保存價值的檔案時，規(guī)定應使用碳素墨水，原因是_____

（3）將一定質量的金剛石在足量的氧氣中充分燃燒，固體全部消失，寫出反應的化學方程式：_____；將生成的產物用足量的氫氧化鈉溶液來充分吸收并測定其質量，當金剛石的質量恰好等于_____時，則可證明金剛石是由碳元素組成的單質。

（4）在實驗室里，檢驗二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，理由是_____。

（1）汞的元素符號為____（2）兩個鎂離子_____ （3）兩個氧分子 ___ （4）在二氧化碳中碳元素顯+4價_______（5）氧化鐵的化學式____

（1）石灰石主要成分的化學式為 。

（2）乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應，其化學方程式為 。

（3）過篩的目的是攔截 （填“大于”或“小于”）篩孔直徑的顆粒。

（4）碳化塔中反應的化學方程式為 。

A. 丙物質中碳元素的質量分數(shù)最大 B. 丙物質屬于有機物，可用作溶劑和消毒劑

C. 該反應中共有三種氧化物 D. 該反應中參加反應的甲乙兩種物質的分子個數(shù)比為1∶2

（1）求理論上制得氧氣的質量______。(寫出計算過程)

（2）圖像中a的數(shù)值為________。

（3）時間為t1時固體中錳元素的質量為________g。

（1）通過實驗知道，實驗A中反應前后質量總和相等，在該實驗中氣球變化的現(xiàn)象是________，實驗B中測得反應前后質量減小了，質量減小的原因是_____，若要使該實驗測得的質量相等，需要進行如何改進_______。

（2）以上兩個實驗中，滿足質量守恒定律的是______。

（3）某學生在課外研究性學習活動課上用如圖C所示的裝置做實驗，瓶內放了足量的稀硫酸，氣球內放有一定量的鎂粉，將它緊緊栓在瓶口上，放在托盤天平上稱量，質量為W1，然后將氣球內的鎂粉全部倒入瓶內，反應的方程式為(Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑)，觀察到立即產生大量的氣泡，氣球逐漸脹大，充分反應后最終再次稱量，質量為W2，結果W1＞W(wǎng)2(裝置不漏氣)。反應后稱得質量減小的原因是_______。

（提出問題）“果凍蠟燭”是否含有碳、氫、氧元素。

（查閱資料）“果凍蠟燭”可完全燃燒，燃燒時無煙塵，燃燒過程和熄滅時無異味；

（探究實驗）（請完成下列實驗報告）

（實驗結論）該同學水是由氫元素和氧元素組成，二氧化碳是由碳元素和氧元素組成，因此“果凍蠟燭”含有碳、氫、氧元素。他作出此判斷的理論依據(jù)是_______。

（反思與評價）你認為該同學得出的實驗結論是否正確？_____（填“正確”或“不正確”），請說明原因___________。