A. 乙、丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

B. 乙升溫至t2℃，溶液質(zhì)量增加

C. 甲、乙混合后為t1℃的不飽和溶液

D. 丙降溫至t1℃，有晶體析出

（說明：一種小球代表一種元素的原子）

A. 圖中的反應(yīng)物都是化合物 B. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C. 反應(yīng)前后，分子不變 D. 該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律

A. 拉瓦錫 B. 侯德榜

C. 道爾頓 D. 門捷列夫

(1)葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為___________(用最簡整數(shù)比表示)。

(2)5g葡萄糖最多可配制5%的葡萄糖溶液___________g；配制時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和___________。

(3)興趣小組同學(xué)對某葡萄糖樣品中葡萄糖的含量進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1 取樣品10g于燒杯中，用蒸餾水溶解，得到50mL溶液；

步驟2 加入新制的藍(lán)色氫氧化銅濁液；

步驟3 加熱(反應(yīng)原理：C6H12O6+2Cu(OH)2C6H12O7+Cu2O↓+2H2O)；

步驟4 稱量生成的磚紅色氧化亞銅(Cu2O)沉淀的質(zhì)量，稱得其質(zhì)量為7.2g。

計(jì)算該樣品中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。___________(請將解題過程寫到答題紙上)

I.用紅磷測定空氣中氧氣的含量

(1)寫出紅磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：___________。

(2)某同學(xué)利用圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

①用彈簧夾夾緊膠皮管；

②點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中并塞緊瓶塞；

③___________；

④觀察并記錄水面的變化情況。

多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，集氣瓶內(nèi)水平面上升始終小于1/5。

Ⅱ.用鎂條測定空氣中氧氣的含量

(3)某同學(xué)進(jìn)行圖2所示實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中有少許黃色固體。

（提出問題）黃色固體是什么呢?

（查閱資料）①氧化鎂為白色固體；

②鎂能與空氣中的___________反應(yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；

③氮化鎂可與水反應(yīng)生成氨氣。

（做出猜想）黃色固體為Mg3N2

（實(shí)驗(yàn)過程）進(jìn)行圖4所示實(shí)驗(yàn)：取燃燒產(chǎn)物于燒杯B中，加入適量水，然后用大燒杯罩住小燒杯A和B。

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）觀察到的現(xiàn)象是___________，據(jù)此可推斷燃燒產(chǎn)物中含氮化鎂(Mg3N2)。

（反思交流）進(jìn)行圖2所示實(shí)驗(yàn)時(shí)，在確保規(guī)范操作的前提下，該同學(xué)所測得的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)___________(填“大于”“小于”或“等于”)1/5。

Ⅲ.用鐵粉測定空氣中氧氣的含量

(4)某同學(xué)利用鐵生銹的原理，用鐵粉測定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示。當(dāng)燒杯中不再有水進(jìn)入集氣瓶時(shí)，該同學(xué)停止實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)所采集的數(shù)據(jù)如下表：

①鐵生銹的原理是鐵與空氣中的___________發(fā)生反應(yīng)。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)該同學(xué)不是將鐵粉堆在瓶底，而是將鐵粉撒在浸潤了氯化鈉溶液的濾紙條上，再將濾紙條貼在集氣瓶內(nèi)壁，其目的是___________。

③該同學(xué)所測得的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為___________(精確到0.1%)。

④與紅磷燃燒法相比，用該法測定空氣中氧氣含量的主要優(yōu)點(diǎn)是___________。

Ⅳ.拓展應(yīng)用

(5)取2.4g鎂條在足量O2和N2的混合氣體中完全燃燒，所得固體質(zhì)量為a g，則a的取值范圍是3.3<a<___________。

Ⅰ.氫燃料電池

(1)圖1所示為氫燃料電池的工作原理：將氫氣送到燃料電池中，經(jīng)過催化劑的作用，通過質(zhì)子交換膜，再與氧氣反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生電流。請寫出氫燃料電池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

Ⅱ.制氫

鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環(huán)分解水制取氫氣，其中涉及的反應(yīng)有：

①6ZnFe2O46ZnO+ 4Fe3O4+O2↑；

②3ZnO+2Fe3O4+H2O 3ZnFe2O4+H2↑

(2)ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)為___________。

(3)該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質(zhì)是___________，所得H2和O2的質(zhì)量比為___________。

(4)電解水也可制得H2。圖2所示裝置中，___________(填“a”或“b”)管中產(chǎn)生的氣體為氫氣

Ⅲ.儲氫

(5)在常溫和250 kPa下，鑭鎳合金(LaNi5)吸收氫氣生成 LaNi5H7，該物質(zhì)能在一定條件下分解釋放出氫氣，該儲氫原理屬于___________變化。

(1)根據(jù)草酸銨的化學(xué)式，可推測草酸的化學(xué)式是___________。

(2)“酸溶”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的___________反應(yīng)

(3)“沉鋅”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(4)“操作A”的名稱是___________，分離出的溶液可用作___________(寫一種用途)。

(5)加熱草酸鋅晶體可以制備ZnO(ZnCO4·2H2OZnO+CO↑+CO2↑+2H2O)，比較草酸鋅晶體的熔點(diǎn)和分解溫度，發(fā)生裝置應(yīng)選擇下圖中的裝置___________(填對應(yīng)裝置的字母)。

(1)下表為部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

請回答下列問題：

①表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是___________(填元素符號)。

②氯原子的最外層電子數(shù)x為___________，在化學(xué)反應(yīng)中氯原子易___________(填“得到”或“失去”)電子。

③鈉原子失去1個(gè)電子形成離子的離子符號為___________。

(2)在一定條件下，CO2與氰化氫(HCN)反應(yīng)可以生成N2，反應(yīng)的微觀示意圖如下。

①生成物中的氧化物能使澄清的石灰水變渾濁，該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②寫出上圖所示反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

【題目】在加熱條件下，碳和濃硫酸反應(yīng)的原理為：aC+bH2SO4(濃) cSO2↑+dX+eCO2↑。將1.2g碳與一定質(zhì)量的濃硫酸混合后加熱，固體消失時(shí)，消耗硫酸的質(zhì)量為19.6g，生成SO2、X、CO2的質(zhì)量分別為12.8g、mg、4.4g。下列說法不正確的是

A. 濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性 B. m=3.6g

C. X的化學(xué)式是H2O D. c︰e=l︰1