資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體。

資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化。

資料3：FeSO4的溶解度隨溫度的升高而升高。

資料4：氫氧化鈣微溶于水。

回答下列問題：

(1)工業(yè)上用石灰漿除SO2而不是澄清石灰水的原因是___________________________。

(2)溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、________________。

(3)將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、__________、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是________________。

(4)政府倡導(dǎo)垃圾分類，其好處是(寫一點)：_______________。

Ⅰ．用高錳酸鉀制備

資料一：(1)3K2MnO4+ 2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4＋2H2O

(2)K2MnO4易溶于水

實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，其反應(yīng)類型是_______。將反應(yīng)后的固體剩余物用稀硫酸浸取一段時間后過濾、洗滌、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是____________。

Ⅱ．用硫酸錳制備

電解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同時生成氫氣和硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，一段時間后溶液的pH將_______(填“變大”、“變小”或 “不變”)

Ⅲ．用廢鋰電池制備

資料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

用廢鋰電池正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)制備納米MnO2，并進行鋰資源回收，流程如下：

請回答下列問題：

(1)“濾液”中溶質(zhì)的主要成分是________ (填化學(xué)式)。

(2)在實驗室進行“過濾”操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______。

(3)MnO2與碳粉經(jīng)下列三步反應(yīng)制得納米MnO2：

① 2MnO2+C2MnO+CO2↑

② MnO+H2SO4=MnSO4+H2O

③ 3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4

上述涉及元素化合價變化的反應(yīng)有_______(填序號)。

IV．用碳酸錳制備

控制一定的溫度，焙燒MnCO3制取MnO2的裝置如下：

(1)實驗中觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為錳的不同氧化物，其殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如上圖所示。圖中B點對應(yīng)固體成分的化學(xué)式為______(請寫出計算過程)。

A. 圖①表示向稀鹽酸中不斷加水

B. 圖②表示探究過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用

C. 圖③表示向氫氧化鈣溶液中通入含有少量氯化氫的二氧化碳氣體

D. 圖④表示20℃時，向一定量的接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體

A. 50℃時，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者比后者大

B. 60℃時，把40g硝酸鉀和40g氯化鉀分別加入到50g水中，充分攪拌，降溫至10℃，剩余晶體的質(zhì)量氯化鉀多

C. 70℃時，50g硝酸鈉飽和溶液與100g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量之比為1:2

D. 80℃時，向100g氯化鉀飽和溶液中加入150g硝酸鈉，充分攪拌后，最終得到250g溶液

A. 實驗中所需CO可現(xiàn)制現(xiàn)用

B. 此裝置可節(jié)約用品，污染小，現(xiàn)象明顯

C. 此裝置內(nèi)空間較小，空氣易排空，實驗危險系數(shù)小

D. 該實驗中所涉及反應(yīng)的基本類型有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)

（1）操作①中必須用到的一種儀器是_____（填序號）

A．研缽 B．量筒 C．燒杯 D．試管

（2）操作③的名稱是_____，操作④中用到玻璃棒，作用為_____。

（3）用提純得到的“精鹽”配制100g 6.5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有_____（填序號）。

①氯化鈉固體不純 ②稱量時精鹽與砝碼放反了 ③量取水時俯視讀數(shù) ④裝瓶時，有少量溶液灑出

（4）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)（假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl2一種），為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學(xué)將所得的“精鹽”又作了如下處理：

①白色沉淀的化學(xué)式為_____。

②在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是_____。

③若實驗過程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質(zhì)量將_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質(zhì)量。

（5）含量計算：稱取10克該精鹽經(jīng)過上述1、2步操作后測得白色固體質(zhì)量為0.29克，該精鹽（不考慮其它雜質(zhì)）中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____（寫出計算結(jié)果）

（1）儀器①的名稱是_____，儀器②的名稱是_____。

（2）實驗室用A裝置來制取氧氣，A中盛放的是高錳酸鉀，反應(yīng)的方程式為_____，小海同學(xué)發(fā)現(xiàn)A中缺少的一種用品是_____。用B、C裝置可以制取許多種氣體，C與B相比C裝置的優(yōu)點是_____。

（3）實驗室用B裝置制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，若實驗室用碳酸鈉粉末與鹽酸來制備二氧化碳，用C裝置是否合適_____（填“是”或“否”），若用G收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從_____ （填b或c）口進氣。

（4）實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰共熱制甲烷，甲烷是無色、無味、可燃的氣體，不易溶于水，則制取并收集干燥的甲烷的裝置組合為_____，甲烷在光照條件下能與氯氣（Cl2）以分子數(shù)1：1發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷（CH3Cl），則另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為_____。

(1)化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)．

①雞蛋、牛肉中主要含有六大基本營養(yǎng)素中的_______。

②某服裝標簽上寫著“滌綸56%，羊毛44%”，其中屬于合成纖維的是____，可以用______的方法鑒別滌綸、羊毛。

③化石燃料是_______（填“可再生”或“不可再生”）能源，其中天然氣在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為______；

④水是生命之源，合理利用和保護水資源是我們義不容辭的責(zé)任，但是硬水有害健康，生活中可以通過______的方法使硬水軟化成軟水。

（2）請從“①碳酸鈣、②熟石灰、③硫酸、、④硝酸鉀、⑤燒堿、⑥氯化鈉”四種物質(zhì)中選擇適當(dāng)物質(zhì)的序號填空：

①可用于改良酸性土壤的是______； ②工業(yè)上用于金屬除銹的是______；

③日常生活中用作復(fù)合肥的是_____； ④用作補鈣劑的是______。

⑤日常生活中常用的調(diào)味品_____； ⑥爐具清潔劑中含有的一種堿______；

A. 常溫下，稀釋NaOH溶液

B. 將濃硫酸露置在空氣中

C. 足量粉末狀和塊狀同種金屬鐵分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)

D. 一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入生石灰

A. 傾倒液體B. 測定溶液pH

C. 稱取7.56g NaOHD. 稀釋濃硫酸