（1）工業(yè)生產(chǎn)中，制備NH3的化學方程式是_____。

（2）反應①的另一種產(chǎn)物是配制石灰乳的主要原料之一，其俗名為_____，常用作_____，配制石灰乳時發(fā)生的化學方程式為_____。

（3）反應③的化學方程式為_____。

（4）整個生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。

（1）圖中序號標示的材料一共分為___________類；

（2）燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的___________性；

（3）鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。鋁制品耐腐蝕的原因是（用方程式表示）___________；

（4）為驗證鐵、銅、鋁的活動性順序，甲乙兩位同學設(shè)計了不同實驗方案，都達到了實驗目的。所用的試劑有鋁片、鐵片、硫酸鋁溶液，硫酸亞鐵溶液，硫酸銅溶液。實驗方案如下：

①方案一中有關(guān)反應的化學方程式是___________；

②方案二中選擇的溶液 是___________（寫化學式）溶液；

③軍軍同學又設(shè)計了一個新的方案，也能達到實驗目的。將三種金屬分別放入一種溶液中，該溶液中的溶質(zhì)在物質(zhì)分類上和前兩位同學所用的試劑不同，他選擇的溶液是___________。

在制備純堿的過程中涉及NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)。請結(jié)合表格數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）表中物質(zhì)中，溶解性屬于可溶的物質(zhì)是_____。

（2）在40℃時，向100g水中加入50gNH4Cl，充分攪拌所得溶液質(zhì)量為_____g：保持燒杯中各物質(zhì)質(zhì)量不變，升溫至50℃時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_____。

（3）要使20℃時接近飽和的 NaHCO3溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是_____。

（4）有一杯60℃的NH4Cl的不飽和溶液（如圖A，水為100g），經(jīng)過如圖的變化過程（在整個過程中水分的蒸發(fā)忽略不計），請判斷：

①有關(guān)三個燒杯中溶液的下列說法中，正確的是_____（填字母序號）。

a．在變化過程中，溶解度一定發(fā)生改變

b．B燒杯中的溶液一定是不飽和溶液

c．由40℃降溫至30℃時溶液質(zhì)量有可能減少

d．A到B的變化過程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)沒有發(fā)生改變

②A燒杯中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量m的范圍是_____。

【題目】對于化學反應a+bc+d，有關(guān)說法正確的是

A. 如c、d為鹽和水，則反應物一定為酸和堿

B. 如c、d為單質(zhì)和化合物，則反應一定為置換反應

C. 如a、c均為金屬，則消耗的a的質(zhì)量一定大于c的質(zhì)量

D. 如a、b為金屬和鹽酸，則反應后溶液的質(zhì)量一定增加

A. 甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)

B. 甲實驗各步操作中的玻璃棒都是用來攪拌的

C. 乙實驗按照②③①的步驟進行操作，會導致配制的溶液濃度偏小

D. 乙實驗中，若①所用燒杯剛剛用清水洗過，會導致配制的溶液濃度偏大

A. HCl 和H2SO4一定有

B. H2SO4和CuCl2—定有，HC1—定無

C. HCl、CuCl2、NaNO3一定有

D. HCl、CuCl2—定有，H2SO4一定無，可能有NaNO3

A. a處現(xiàn)象是紅棕色粉末變成黑色

B. b處的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁

C. 尾氣處理可用點燃法或收集

D. 為節(jié)約藥品實驗結(jié)束應先停止通氣再熄火

A. 氯化鉀的溶解度變大

B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大

C. 溶質(zhì)的質(zhì)量增加

D. 所得溶液是飽和溶液

A. ①中甲乙丙三處中生銹的是乙處

B. ②中植物油的作用是隔絕氧氣

C. ③中氯化鈣的作用是作干燥劑

D. ①②③對比實驗可充分得出鐵生銹的條件是與氧氣和水接觸。

（1）操作①中必須用到的一種儀器是_____（填序號）

A．研缽 B．量筒 C．燒杯 D．試管

（2）操作③的名稱是_____，操作④中用到玻璃棒，作用為_____。

（3）用提純得到的“精鹽”配制100g 6.5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有_____（填序號）。

①氯化鈉固體不純 ②稱量時精鹽與砝碼放反了 ③量取水時俯視讀數(shù) ④裝瓶時，有少量溶液灑出

（4）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)（假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl2一種），為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學將所得的“精鹽”又作了如下處理：

①白色沉淀的化學式為_____。

②在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是_____。

③若實驗過程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質(zhì)量將_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質(zhì)量。

（5）含量計算：稱取10克該精鹽經(jīng)過上述1、2步操作后測得白色固體質(zhì)量為0.29克，該精鹽（不考慮其它雜質(zhì)）中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____（寫出計算結(jié)果）