（1）25℃時，甲物質中的溶解度為______g（答案保留一位小數(shù)）；

（2）從乙溶液中獲得乙晶體的方法是_____________（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）。

（3）將50℃甲的飽和溶液降溫至25℃，溶液為________（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。

（4）氣體的溶解度隨溫度的變化規(guī)律與_________（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

（1）_____。

（2）_____。

（3）_____。

A稱取5.0g粗鹽 B量取10mL水

C 過濾 D蒸發(fā)

（1）儀器a的名稱_____；

（2）操作A中兩個托盤各放一張干凈的大小相同的紙片，其作用是_____；

（3）操作B中還需用到的儀器是_____；

（4）操作C中，倒入液體時液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止_____（填序號）

A 過濾速度慢 B 濾紙破損 C 雜質未經(jīng)過濾就進入濾液

（5）操作C完成后濾液中還含有少量的氯化鈣，寫出除去氯化鈣的化學方程式_____；

（6）圖中部分操作有錯誤，其中會導致精鹽產率明顯偏低的操作編號是_____，說明引起偏低的理由_____．

(1)下列屬于空氣污染物的是________。

A．臭氧 B.一氧化碳 C．PM2.5 D.PM10

(2)化石燃料是________（填“可再生能源”或“不可再生能源”），它們燃燒會造成空氣污染，應合理利用與開發(fā)。

(3)下列氣體排放到空氣中會形成酸雨的是________。

A．二氧化硫 B．氮氣 C．二氧化氮 D．一氧化碳

(4)小明同學收集剛降到地面的雨水水樣，用pH計每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下圖所示，則所降雨水________（填“是”或“不是”）酸雨。

(1)某微粒的結構示意圖為，該微粒的符號_______________。

(2)稀有氣體氦的化學式______________。

(3)保持雙氧水化學性質的最小微粒_______________。

(4)寫出硫酸鋁的化學式并標出鋁元素的化合價_______________。

A. M點溶液中的溶質只有一種

B. 整個反應過程中，氯離子質量分數(shù)不變

C. 沉淀完全時，x的數(shù)值為80

D. N點溶液中氯化鈉的質量為17.55g

A. Z的溶解度隨溫度的升高而降低

B. t1℃時，Y的溶解度大于Z的溶解度

C. t3℃時，X的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為40%

D. t2℃時，X的溶解度和Y的溶解度相等

A. 由圖甲可知鋰的相對原子質量為6.941 g

B. 鋰原子核外有3個電子，金屬鋰能與O2反應生成Li2O3

C. x＝8時，圖乙表示氯原子的結構示意圖

D. x＝7時，圖乙所示原子容易得到一個電子形成Cl﹣

（提出問題）：久置固體的成分是什么？

（收集資料）：

（1）、查閱資料：鐵與氯化鐵溶液在常溫下生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl3═3FeCl2

（2）、打開固體包裝觀察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少數(shù)紅棕色的塊狀固體。

（作出猜想）：久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。

（實驗探究）：如表是甲組同學涉及并記錄的實驗報告，請你補充完整。

（實驗質疑）：乙組同學認為甲組同學在實驗中得出“一定不含有Fe2O3”的結論是錯誤的，理由是_____；你認為甲組同學哪一步操作得出的結論也不合理_____，理由是（用化學方程式表示）_____。

（繼續(xù)探究）：為驗證固體中是否含有Fe2O3，乙組同學用磁鐵先分離出鐵粉，向殘留固體中加入足量_____，若溶液呈棕黃色，證明固體中含有Fe2O3．寫出溶液呈棕黃色的化學反應方程式_____。

請回答：

（1）海水中的鎂元素屬于_____元素（填寫“金屬”或者“非金屬）：

（2）若在實驗室中進行實驗，海水和石灰乳充分反應后，操作1的名稱是_____；

（3）寫出過程③中反應的化學反應式_____；

（4）工業(yè)上用與過程④相同的方法，在熔融氯化鈉中通電得到金屬鈉，該反應的基本反應類型為_____反應。