（1）實驗過程中觀察到的現象是_____。

（2）寫出“”表示的粒子的符號：_____。

（3）寫出該反應的化學方程式：_____。

A. “立即出現紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉化：CuOCuSO4Cu

B. “產生大量無色氣泡”是由于鐵粉和稀硫酸發(fā)生了反應

C. 該實驗條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應

D. 在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應

A. NaF的水解產物是NaOH和HF

B. CaO2的水解產物是Ca（OH）2和H2O2

C. PCl3的水解產物之一是PH3

D. Mg3N2水解產物是Mg（OH）2和NH3

（1）如圖是實驗室中制取氣體常用到的儀器，請回答下列問題：

①請寫出用D裝置制取氧氣的化學方程式：_____。

②實驗室可用碳化鈣（CaC2）固體和水反應來制取乙炔（C2H2）氣體，該反應必須嚴格控制加水的速率，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂，則制取乙炔的最適合發(fā)生裝置是_____；若用E裝置采用排水法來收集乙炔，請簡述操作步驟______。

（2）某化學興趣小組設計了如圖所示的微型實驗。

①在制氣管中加入碳酸鈣，推壓加液器活塞加入適量稀鹽酸，請用化學方程式表示其反應原理______。

②當制氣管中的反應停止后，試管中溶液倒吸進制氣管中，請解釋產生上述現象可能的原因________。

③如何檢驗試管中剩余溶液還有氫氧化鈉？請簡要寫出實驗步驟、現象和結論_________。

（3）乙炔（C2H2）是一種重要的化工原料，常用碳化鈣（CaC2）與水反應制取乙炔，同時生成氫氧化鈣。若要制取7.8g乙炔氣體，理論上需要碳化鈣的質量是多少_____？

（1）實驗中加入Na2CO3的目的是：_____。

（2）若實驗過程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質量將_____（填“大于”“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl固體的質量。

（3）過濾后濾液中的雜質有哪些？_____。

（1）若乙是最常用的溶劑，丙是單質，則甲可能是__________（填化學式）；

（2）若甲是一種黑色固體，乙和丙是組成元素相同的兩種氣體，寫出丙→乙轉化的化學方程式_______________；

（3）若甲是純堿，乙是一種常見的溫室氣體，則丙可能是____________（填化學式），寫出乙→丙轉化的化學方程式_______________。

A. 加熱一定質量的高錳酸鉀固體

B. 向等質量的鎂和氧化鎂中分別加入足量的稀鹽酸

C. 向一定質量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

D. 向一定量pH＝13的氫氧化鈉溶液中滴加大量的水

A. 甲表示KNO3溶解度曲線

B. 溫度t1℃應在20～30℃之間

C. 40℃時，10gKC1加入20g水中，可得到33.3%的溶液

D. 50℃時，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降溫到30℃，有晶體析出

A. 5g B. 10g C. 15g D. 20g

A. 丙的相對分子質量為24 B. 生成的丙和丁的分子個數比為2∶1

C. 反應前后分子總數不變 D. 發(fā)生反應的甲和乙的質量比為22∶3