（猜想）①Cl2 ②HCl ③_____。

（資料）①Cl2溶于水，形成的溶液顯酸性，具有較強的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。

②紅褐色固體堿式氯化鐵晶體的化學式為Fe2(OH)aClbxH2O，它在50℃時開始失去部分結晶水，在200℃完全分解為Fe2O3、H2O、HCl氣體。

③濃H2SO4不吸收HCl氣體。

（1）小組同學將生成的氣體通入紫色石蕊溶液中看到_____現(xiàn)象，證明猜想②成立。

（2）為確定固體的組成，進行如下實驗：

（實驗）稱取50.4g固體按下圖進行實驗。充分持續(xù)加熱至200℃，最終得到Fe2O316.0g，B、C裝置最終分別增重19.8g、14.6g。

①加熱前、后均需通入氮氣，停止加熱后通氮氣的目的是防止倒吸和_____。

②晶體的化學式中a∶b＝_____，若缺失D裝置，實驗測得的b值會_____（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。x＝_____。

③請寫出該紅褐色固體在200℃時發(fā)生反應的總化學方程式_____。

（1）儀器名稱：①______②______。

（2）用高錳酸鉀制取O2，可選用的發(fā)生裝置是______（選填序號），該反應的化學方程式為______。用E裝置收集O2完畢后，應先______（選填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）。

（3）實驗室制取CO2，該反應的化學方程式為______，為方便控制反應的發(fā)生和停止，應選擇的發(fā)生裝置是______（選填序號）。實驗室收集CO2可選用裝置是______。

（4）SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。實驗中常用NaOH溶液吸收SO2尾氣。用如圖所示裝置收集一瓶干燥的SO2，裝置中導管按氣流方向連接順序是①→②→______→______→⑤（填序號）。

燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為______。

（實驗）稱取64.4g天藍色固體，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入過量Ba(NO3)2溶液，過濾，洗滌干燥得白色固體23.3g。

（1）判斷Ba(NO3)2溶液已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加______溶液，無現(xiàn)象。

（2）不能在鐵制容器中配波爾多液。請用化學方程式解釋原因______。

（實驗Ⅱ）另取64.4g天藍色固體，用如圖裝置進行熱分解實驗

（資料）①CuSO4、Cu(OH)2、Ca(OH)2在一定溫度下能受熱分解，分別生成兩種氧化物，分解過程中各元素的化合價均不改變。

②天藍色固體在110℃時，完全失去結晶水。

③Cu(OH)2在100℃時分解完全。CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右時開始分解，到650℃時均能分解完全。

④濃硫酸可用于吸收SO3。

（3）按圖連接好裝置，實驗前要先______。

（4）控制溫度在110℃充分加熱，測得B裝置增重10.8g。再升溫至650℃充分加熱，B裝置又增重了15.2g。最終剩余固體中的成分是______。

（5）整個加熱過程中，天藍色固體分解生成水的總質量為______g。

（6）天藍色固體CuSO4aCu(OH)2bCa(OH)2cH2O中，a：b：c=______。

（1）航母用鋼要具有低磁性。下列具有磁性的是______（填序號）。

AFeO BFe3O4 CFe2O3

（2）“航母”螺旋漿可由特制的銅合金制造。銅合金比銅的硬度______（填“大”或“小”）。銅比鐵在海水中耐腐蝕的原因是______。

（3）生鐵煉鋼時，硅（Si）與氧化亞鐵在高溫條件下轉化為二氧化硅和鐵，該反應的化學方程式為______。

（1）寫出物質的化學式B：_____；E：_____。

（2）反應②是自然界中最重要的化學反應之一，其名稱為_____。

（3）反應③在醫(yī)學上曾用于檢驗_____病。

（4）寫出下列化學反應方程式：①_____；④_____。

（1）過程中用石灰漿而不用石灰水的原因是______。

（2）“氯化”反應為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5X+6H2O．則X的化學式為______。為提高Cl2轉化率，可行措施有______（填序號）。

A適當減緩通入Cl2速率 B充分攪拌漿料 C加水使Ca(OH)2完全溶解

（3）如表是60℃時相關物質的溶解度。

轉化時加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，原因是______。

A. a點沉淀的成分為一種

B. 向e點所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色

C. m=5.24

D. 所用稀H2SO4的質量分數(shù)為3.92％

A. 甲為Na2SO4

B. 應介于40℃-50℃之間

C. 乙的飽和溶液，降溫到的過程中，一直有晶體析出

D. b、c點乙的飽和溶液溶質質量分數(shù)相等，且大于a點甲的飽和溶液溶質質量分數(shù)

A. 在如圖的轉化中，化合價改變的元素有Fe、S、O

B. 該反應的總方程式：2H2S+O22S+2H2O

C. 轉化I發(fā)生的反應：H2S+CuCl2=CuS+2HCl

D. 隨著反應的進行，整個溶液的pH值逐漸減小

A. 向20.0g剩余固體中加入足量的稀H2SO4產(chǎn)生0.2gH2

B. 高溫時發(fā)生的反應為Fe2O3+2COFe+FeO+CO2

C. 淺綠色溶液中FeSO4的質量分數(shù)為15.2%

D. 高溫下所得CO2氣體的質量為11.0g