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科目： 來源： 題型：

【題目】如圖是鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH變化過程圖像。

（1）根據(jù)曲線判斷，該反應是將______（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”）滴入另一溶液中。

（2）該反應的化學方程式為______。

（3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為15mL時，所得溶液中的溶質為______（填化學式），此時向溶液中滴加少量碳酸鈉溶液，請寫出該反應的化學方程式______。

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【題目】固體氫氧化鈉暴露在空氣中，容易______而使表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做______；同時吸收空氣中的______（填化學式）而變質，生成______（填化學式），因此，氫氧化鈉固體必須______保存。在工業(yè)上，碳酸鈉廣泛用于______、造紙、紡織和洗滌劑的生產。

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【題目】下列四個圖像的變化趨勢，能正確描述對應操作的是（ ）

A. 足量的鐵片和鎂片分別與等質量、等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸反應

B. 向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體

C. 向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D. 向pH=11的氫氧化鈉溶液中不斷加入水

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【題目】下列敘述不符合實驗事實的是（ ）

A. 向溶液中通入氣體，會產生白色沉淀

B. 向滴有石蕊的試液中加入，溶液顯藍色

C. 久置于空氣中的熟石灰，加入足量稀鹽酸會有氣泡產生

D. 向、溶液中分別滴加溶液，都會產生白色沉淀

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【題目】某同學為探究鐵合金中鐵的質量分數(shù)，先后進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù)

項目

第一次

第二次

第三次

所取合金的質量/g

20

20

40

所加稀硫酸的質量/g

100

120

80

生成氫氣的質量/g

0.4

0.4

0.4

根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：

（1）上表三次實驗中，合金里的鐵恰好完全反應時，消耗稀硫酸溶液的質量是_____g．

（2）該銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)是多少？_____。

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【題目】某化學興趣小組的同學想從含有Al2（SO4）3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設計了如圖實驗。

①I中有關反應的化學方程式_____

②溶液B中所含的物質除水外還含有的物質是_____

③II中加入過量的稀硫酸的目的是_____

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【題目】銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕[銅銹的主要成分是[Cu2（OH）2CO3]．根據(jù)銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素，可以判斷出銅銹需要空氣中的_____（填化學式）。若要探究“銅生銹是否需要空氣中的氧氣？”如圖所示實驗中，只需完成_____（填字母）兩個實驗即可達到實驗目的。

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【題目】圖是某同學模擬煉鐵的實驗裝置。

（1）實驗過程中，主要的操作順序正確的是_____（填序號）。

①先加熱后通一氧化碳；

②先通一氧化碳后加熱；

③加熱和通一氧化碳同時進行。

（2）寫出上述實驗過程中a發(fā)生反應的化學方程式：_____。在b中觀察到的現(xiàn)象是_____。

（3）該裝置的不足之處是_____。

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【題目】將質量相等的A、B、C三種金屬同時分別放入三份溶質質量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示．根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結論正確的是（已知：A、B、C在生成物中均為+2價）（　　）

A. 放出氫氣的質量是C＞B＞A

B. 金屬活動性順序是A＞B＞C

C. 反應速率最快的是A

D. 相對原子質量是C＞B＞A

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【題目】 工業(yè)鹽酸中通常含少量FeC13而呈黃色，小亮為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗，取某工業(yè)鹽酸50g，滴加溶質質量分數(shù)為20%的NaOH溶液，反應過程中，當加入的NaOH溶液質量至以下數(shù)值時，對充分反應后所得溶液的質量進行了測定，部分數(shù)據(jù)如下表，請根據(jù)表格和圖象完成下列問題：

加入NaOH溶液的質量/g

25

50

75

100

所得溶液的質量/g

75

100

125

m

（1）開始沒有產生沉淀的原因是_____。

（2）求該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數(shù)______（寫出計算過程）。

（3）m＝_____（結果保留兩位小數(shù)）

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同步練習冊答案