A. 它們屬于同種元素

B. 它們構成的單質為稀有氣體

C. 它們的核外電子數不同

D. 甲表示陰離子，乙表示陽離子

下列說法中正確的是

A．丙可能是單質

B．在該反應中丁一定為反應的催化劑

C．該反應是化合反應

D．甲和乙的質量之和一定等于生成丙的質量

A. FeO﹣﹣氧化鐵B. ﹣﹣1個鈉離子

C. N2﹣﹣2個氮原子D. NO﹣﹣1個一氧化氮分子

（1）稀鹽酸的濃度對該反應快慢的影響：_____．

（2）實驗過程中，通過觀察如圖裝置中的哪一現象可判斷反應結束_____．

（3）結合表格分析，實驗④反應結束后m2的值_____．

（4）探究大理石的顆粒大小對該反應快慢的影響，其實驗序號分別是_____．

（5）計算該大理石（6g）樣品中含碳酸鈣的質量為_____．

（1）寫出儀器名稱a_____、b_______

（2）該小組同學用加熱高錳酸鉀制取氧氣�；瘜W反應方程式為_____，此時發(fā)生裝置應該選用上圖中的_____，收集氧氣的裝置可以用_____。

（3）A裝置中試管口略向下傾斜的原因是_____。

（4）若用B裝置制取二氧化碳，使用了長頸漏斗的好處是______

（5）實驗室常用硫化亞鐵固體與稀硫酸在常溫下反應制硫化氫氣體和硫酸亞鐵。由此可推知：實驗室制取硫化氫氣體時，發(fā)生裝置應選用如圖所示的（填代號）_____裝置。

（查閱資料）鎂能與氮氣反應生成氮化鎂固體（Mg3N2），其化學方程式是_____。

（反思與交流）空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃繞生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，原因是_____。

（拓展與遷移）測量空氣中氧氣含量的實驗中，如果裝置氣密性良好，將紅磷換成鎂片，反應停止后，冷卻至室溫，打開止水夾，發(fā)現集氣瓶內液面_____ （填“高于”、“等于”或“低于”） 集氣瓶容積的。

（1）“量變引起質變”是辯證法的重要觀點。圖中能證明這一觀點正確性的是_____和_____反應（填序號）。

（2）碳和一氧化碳是兩種不同的物質，但它們的化學性質有許多相似之處，例如：它們都能與_____反應，請寫出碳與其反應的化學方程式（寫一個）_____。

（3）區(qū)別CO2和CO的方法是_____（多選）

A通入澄清石灰水 B通入紫色石蕊溶液 C點燃 D聞氣味

（4）圖中過程⑤轉換的化學方程式可以是：_____

（1）圖1是鈉元素在周期表中的信息和鈉原子結構示意圖．下列是某同學從圖1獲得的信息，錯誤的是_____（填標號）．

a鈉屬于金屬元素

b鈉的相對原子質量為22.99g

c鈉原子在化學反應中易得到電子

d表示原子核帶11個單位正電荷

（2）鈉可以在水發(fā)生反應：2Na+2H2O═2NaOH+X↑，則X的化學式為_____．

（3）配制一瓶圖2所示的溶液，請問：

①需要稱取氯化鈉的質量為_____g，需加入水的體積為_____ mL；

②若用6%的氯化鈉溶液加水稀釋而成，則需6%氯化鈉溶液的質量_____g．

（4）碳酸氫鈉（NaHCO3）受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式_____．

（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），若將石蕊溶液滴入食醋中，溶液會變成_____色，微觀解釋打開醋瓶子能聞到一股酸味的主要原因是_____。

（3）將渾濁的河水用簡易凈水器進行凈化，活性炭的作用是_____，用這種裝置凈化后得到的水屬于_____（填“純凈物”或“混合物”）。

A．.該反應為分解反應

B．.丙可能為該反應的催化劑

C．參加反應的乙、丁質量比為3：2

D．丁相對分子質量是甲的2倍