（1）寫出化學(xué)式：M_____。

（2）寫出C→F的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

（3）由F生成E需加入的物質(zhì)是_____。

（4）C在空氣中燃燒除了生成D之外，也可能與空氣中的氮氣生成氮化物，該氮化物的化學(xué)式是_____。

①寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X_____，Y_____，W原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____．

②寫出白酒中的一種成分與足量的Z元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____．

③W4和HClO3在有水參加反應(yīng)時，可生成鹽酸和磷酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____．

A.用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pH，測量結(jié)果一定偏大或偏小

B.用量筒量取10 mL98%的濃硫酸溶液（密度1.84g/mL）于燒杯中，加水162 mL，配制成10%的稀H2SO4溶液

C.實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣

D.實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl

（1）完成I中反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+3H2ONaClO3+3________↑

（2）II中析出晶體后的母液是的KClO3的___________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。寫出母液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式：_____________________________。

（3）用下圖裝軒置（夾持、加熱裝置已略去）進行實驗，②中有現(xiàn)象，但該現(xiàn)象不能作為判斷①中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)的是___________。

A.為提醒人們在使用濃硫酸時要注意安全，貯存濃硫酸的容器上貼有如圖標識

B.實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質(zhì)制蒸餾水

C.NH4Cl、（NH4）2SO4 、NH4HCO3、 CO(NH2)2都能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成NH3，在使用時都不能與熟石灰一起施用

D.由于堿金屬單質(zhì)鉀、鈉、鈣等化學(xué)性質(zhì)活潑，很容易與空氣中氧氣反應(yīng)，故實驗室中的各種堿金屬單質(zhì)均保存在水中

(1)分解反應(yīng)________________________________________________

(2)化合反應(yīng)_________________________________________________

(3)復(fù)分解反應(yīng)________________________________________________

(4)置換反應(yīng)________________________________________________

A.氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大

B.60℃時，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相同都約為40

C.將50℃時硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，始終有晶體析出

D.將60℃時硫酸鈉的飽和溶液降溫至40℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變

關(guān)于此反應(yīng)的認識不正確的是（ ）

A. 物質(zhì)H可能是該反應(yīng)的催化劑B. 該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

C. 在反應(yīng)物和生成物中，G、P的質(zhì)量比為4:5D. 待測值為13

（原理思路）利用Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過CO2 質(zhì)量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算樣品純度。

（實驗方案）小華同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計了如圖的實驗方案（固定裝置省略）。如何檢驗A裝置的氣密性________________________。

（交流討論）小明認為上圖實驗方案的設(shè)計有缺陷，會導(dǎo)致難以避免的誤差。你認為下列哪些因素會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高_____________（填序號）。

①加入的稀硫酸量不足 ②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出

③反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收 ④干燥管與空氣直接相通

（方案改進）為減少誤差，使CO2質(zhì)量的測定更準確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對上圖方案進行改進，設(shè)計了如下圖的實驗方案（固定裝置省略）。

（1）裝置B中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過量的空氣。反應(yīng)前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是_______________。停止反應(yīng)后，通過量的空氣的目的是__________。

（2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

（數(shù)據(jù)分析）

（3）若反應(yīng)過程中，裝置B中滴加稀硫酸的速度太快，則燒堿的純度將____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（4）若原樣品共Ag，實驗結(jié)束測得C裝置增重Bg，D裝置增重Cg，則原樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）為_____________________________________。

（拓展延伸）

（5）D裝置用裝有氫氧化鈉固體的U形管，而不用裝有澄清石灰水的洗氣瓶的原因：_________；請寫出CO2與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

（6）實驗結(jié)束后，小華、小明一起探討時，發(fā)現(xiàn)按目前所學(xué)知識還有其它實驗方案測定工業(yè)燒堿樣品純度，請你幫他們設(shè)計一個新方案：____________________________。

（1）由步驟①可判斷FeCl3與銅反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是________和________。

（2）步驟②加入過量的鐵粉，除能與廢液中CuCl2反應(yīng)外，還可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。該反應(yīng)的基本類型是：_______反應(yīng)。

（3）步驟③加入稀鹽酸，充分攪拌，當觀察到_______________現(xiàn)象時，說明濾渣只剩銅。

（4）步驟②③所得FeCl2可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，實現(xiàn)循環(huán)使用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測該單質(zhì)的化學(xué)式為Cl2，已知Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO,則Cl2與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。